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（I）已知A、B、C、D、E和F六种微粒都是由两种元素的原子组成，所含原子数目依次为2、3、4、4、5和5，且都含有10个电子，又知D和F为阳离子．
请回答：
（1）A、B、C各自形成的晶体熔沸点高的主要原因是
（2）C的立体结构为
（3）E、F的立体结构类型相同原因是E、F的中心原子均采用
（Ⅱ）CO与N2互为等电子体．
| A-B | A=B | A≡B | ||||
CO |
键能（KJ/mol） | 357.7 | 798.9 | 1071.9 | ||
| 键能差值（KJ/mol） | 441.2 | 273 | ||||
| N2 | 键能（KJ/mol） | 154.8 | 418.4 | 941.7 | ||
| 键能差值（KJ/mol） | 263.6 | 523.3 | ||||
（5）Fe、Co、Ni等金属能与CO反应的原因与这些金属原子的电子层结构有关．Fe原子的价电子排布式为
①B++C-
2D；②A++C-
D+E↑,则：
(1)粒子名称A+_________。
(2)C-的电子式_________,跟C-粒子组成完全相同但不带电的另一粒子,其电子式为_________。
(3)若把原子数相等、电子总数也相等的粒子叫等电子体,等电子体具有相同的结构，则B+的空间构型为_________。
(4)C-、D、E三种粒子结合质子的能力由强到弱的顺序：__________________。
(5)已知肼(H2N—NH2)和甲胺(CH3—NH2)都是18个电子的分子,根据肼和甲胺的结构特点,写出一种具有18个电子的有机化合物的结构简式_________。
查看习题详情和答案>>A+、B－、C、D四种微粒的电子总数均为10个，A+为单核离子；B－中含有极性键；C为X2Y型的共价化合物；D为正四面体结构的分子．试回答：
(1)A+和B－形成化合物的电子式是________，其中所含化学键类型是________．
(2)C和D的化学式分别是________、________，其中属于非极性分子的是________．
A+、B－、C、D四种微粒的电子总数均为10个，A+为单核离子；B－中含有极性键；C为X2Y型的共价化合物；D为正四面体结构的分子．试回答：
(1)A+和B－形成化合物的电子式是________，其中所含化学键类型是________．
(2)C和D的化学式分别是________、________．
(1)上述两种相对分子质量相等的18电子化合物在水溶液中相互反应，生成一种固体单质。写出有关化学方程式：__________________________________________________________
_____________________________________________________________________。
(2)WU3在NaClO溶液中生成W2U4，写出有关离子方程式___________________________
_____________________________________________________________________。
(3)U2X2和W2U4常温下均是无色液体，相互反应生成两种气体产物，均是大气成分。在p kPa、t ℃时测得每生成
____________________________________________________________________。
(4)两粒子的原子总数相等、最外层电子总数也相等，它们属于等电子体，人们发现等电子体的空间构型相同，物理性质相似。已知CO2和N2O属于等电子体，则与VW-互为等电子体的是(任写一种)__________。
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