摘要：在一定条件下.2NO2? N2O4,△H<0的可逆反应达到平衡.当分别改变下列条件时.填入NO2百分含量与原百分含量的比较情况 (1)保持容器容积不变.通入一定量NO2.则达到平衡时NO2百分含量 .保持容器容积不变.通入一定量N2O4.则达到平衡时NO2百分含量 . (2)保持压强不变.通入一定量NO2则达到平衡时NO2百分含量 .保持压强不变.通入一定量N2O4.则达到平衡时NO2百分含量 . (3)保持容器容积不变.通入一定量氖气.则达到平衡时NO2转化率 .保持压强不变.通入氖气使体系的容积增大一倍.则达到平衡时NO2转化率
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2NO2达到平衡状态标志的是（ ） 如下图中的曲线表示在一定条件下，2NO+O2
2NO2（正反应为放热反应），反应中NO的转化率与温度的关系曲线，图中标出a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且v（正）＞v（逆）的点是（ ）
A.a点 B.b点 C.c点 D.d点
查看习题详情和答案>>图2-7中的曲线表示在一定条件下，2NO+O2
2NO2（正反应为放热反应），反应中NO的转化率与温度的关系曲线，图中标出a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且v(正）＞v(逆)的点是（ ）
图2-7
A.a点 B.b点 C.c点 D.d点
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2NO2（正反应为放热反应），反应中NO的转化率与温度的关系曲线，图中标出a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且v(正)＞v(逆)的点是 
2NO2达到平衡的标志是（ ）