将铁与氧化铁的锟合物15g，加入150mL稀H₂SO₄中，标准状况下放出H2 1.68L，同时铁和氧化铁均无剩余，向溶液中滴入KSCN溶液，未见颜色变化．
（1）写出所有发生的反应方程式：
（2）混合物中铁的质量是克．
（3）为了中和过量的H₂SO₄，且使Fe²⁺完全转化成Fe（OH）₂，共耗费3mol/L的氢氧化钠溶液200mL，则原硫酸的物质的量浓度为．

请写出下列反应的化学方程式：
（1）利用一氧化碳还原氧化铁来炼铁；
（2）用甲醇（化学式为CH₃OH）作燃料；
（3）用稀硫酸除铁锈（主要成分为Fe₂O₃）；
（4）加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气．

（2010?江苏一模）以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含Fe₂O₃、SiO₂、Al₂O₃、CaO、MgO等．现以硫酸渣制备铁红（Fe₂O₃）的过程如下：

（1）酸溶过程中Fe₂O₃与稀硫酸反应的化学方程式是．
（2）还原过程中加入FeS₂是将溶液中的Fe³⁺还原为Fe²⁺，而本身被氧化为SO

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，写出有关的离子方程式：．
（3）氧化过程中通入空气和加入NaOH是为了将溶液中的铁元素充分转化为沉淀而析出，写出有关的离子方程式：．
（4）生产过程中，为了确保铁红的质量，氧化过程需要调节溶液的pH至3～4，其目的是．

以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含Fe₂O₃、SiO₂、Al₂O₃、MgO等，用硫酸渣制备铁红（Fe₂O₃）的过程如下：

沉淀物	Fe（OH）3	Al（OH）3	Fe（OH）2	Mg（OH）2
开始沉淀p H	2.7	3.8	7.6	9.4
完全沉淀pH	3.2	5.2	9.7	12.4

（1）酸溶过程中Fe₂O₃与稀硫酸反应的化学方程式为；“滤渣A”主要成份的化学式为．
（2）还原过程中加入FeS₂的目的是将溶液中的Fe³⁺还原为Fe²⁺，而本身被氧化为H₂SO₄，请完成该反应的离子方程式：
FeS₂+14Fe³⁺+H₂O═15Fe²⁺+SO₄^2-+．
（3）氧化过程中，O₂、NaOH与Fe²⁺反应的离子方程式为．
（4）为了确保铁红的质量，氧化过程需要调节溶液的pH的范围是（几种离子沉淀的pH见表）；滤液B可以回收的物质有（写化学式）．
（5）已知每煅烧16g FeS₂，放出106.5kJ热量，写出FeS₂燃烧的热化学方程式．该反应中被氧化的元素是（写出元素符号并标出相应的化合价）．

（2011?镇江一模）以黄铁矿为原料制硫酸产生的废渣中含Fe₂O₃、SiO₂、Al₂O₃、CaO、MgO等．现以此废渣制备铁红（Fe₂O₃）的过程如下．此浓度时，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH由见表．

沉淀物	开始沉淀pH	沉淀完全pH
Al（OH）3	3.0	5.2
Fe（OH）3	1.5	2.8
Fe（OH）2	7.6	9.7
Mg（OH）2	8.0	12.4

（1）酸溶过程中Fe₂O₃与稀硫酸反应的化学方程式是．
（2）还原过程中加入FeS₂是将溶液中的Fe³⁺还原为Fe²⁺，而本身被氧化为SO₄^2-，写出有关的离子方程式：．
（3）氧化过程中通入空气和加入NaOH是为了将溶液中的铁元素充分转化为沉淀而析出，写出有关的离子方程式：．
（4）为了确保铁红的质量，氧化过程需要调节溶液pH的范围为≤pH＜．
（5）若NaOH加入过量，所的铁红产品中有其它杂质，但可能无Al₂O₃，其原因是（用离子方程式表示）：．