摘要： 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
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某同学设计了一套实验方案研究第11-18号部分元素的性质变化
（1）指出②中的实验现象：
（2）实验Ⅰ的设计中能达到实验目的实验项目是
（3）写出③中发生反应的离子方程式：
（4）④中密封油H2S的玻璃管加热后出现黄色固体，分析产生这种现象的原因是：
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| 实验 | 实验目的 | 实验内容 |
| Ⅰ | 探究Mg、Al的金属性强弱 | 1将除去氧化膜的镁条和铝条分别投入稀盐酸中 2将除去氧化膜的镁条和铝条分别放入试管中，加入 少量水，加热至沸腾，再向溶液中滴加酚酞溶液 3向MgCl2和AlCl3溶液中分别加氨水至过量 |
| Ⅱ | 探究Cl、S的非金属性强弱 | ④分别加热密封于玻璃管中的H2S和HCl气体 |
镁条和铝条表面均有气泡产生，且溶液变红
镁条和铝条表面均有气泡产生，且溶液变红
（2）实验Ⅰ的设计中能达到实验目的实验项目是
①②
①②
（填序号）（3）写出③中发生反应的离子方程式：
Mg2++2NH3?H2O=Mg（OH）2↓+2NH4+
Mg2++2NH3?H2O=Mg（OH）2↓+2NH4+
、Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
（4）④中密封油H2S的玻璃管加热后出现黄色固体，分析产生这种现象的原因是：
H2S不稳定，加热分解成H2和S，S为黄色固体
H2S不稳定，加热分解成H2和S，S为黄色固体
．密封有HCl的玻璃管无明显现象．该实验说明非金属性：S弱于
弱于
Cl（填“强于”或“弱于”）
如图所示，把试管小心地放入盛有25℃饱和澄清石灰水的烧杯中，试管中开始放入适量的镁片，再用滴管滴加适量6.0mol/L稀盐酸于试管中，试回答下列问题：
（1）实验中观察到的现象是
试管中镁片和稀盐酸剧烈反应，产生大量的气体；烧杯中有固体析出
试管中镁片和稀盐酸剧烈反应，产生大量的气体；烧杯中有固体析出
（2）产生上述现象的原因是
镁属于活泼的金属易与盐酸反应产生氢气，镁与盐酸反应属于放热反应，而氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低，所以有固体析出
镁属于活泼的金属易与盐酸反应产生氢气，镁与盐酸反应属于放热反应，而氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低，所以有固体析出
；（3）试管中发生反应的化学方程式为：
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑（
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑（
；由实验推知，氯化镁溶液和氢气的总能量小于
小于
（填“大于”、“小于”或“等于”）稀盐酸和镁片的总能量，所以该反应是放热
放热
反应（填“放热”或“吸热”）．