摘要：反应机理(H2O2与Fe2+或Fe3+作用的机理.KO3与MnO2作用.浓H2SO4与EtOH作用) ①2O33O2:O3O2+O.NO+O3→NO2+O2.NO2+O→NO+O2. ②Cl2+CH4:Cl22Cl·,·Cl+CH4CH3·+HCl.CH3·+Cl2CH3Cl+Cl·,CH3·+Cl·CH3Cl.Cl·+Cl·Cl2,CH3·+CH3·C2H6(很好解释了产生C2H6的过程). ③CH2＝CH2+Br2属于亲电加成反应:由于位阻的原因.采取反式加成. Br2+.+ ④+Cl2属于亲电取代反应:3Cl2+2Fe===2FeCl3 FeCl3+Cl2+.+ +.+HCl↑+FeCl3 ⑤的生成同理:2H2SO4+HNO3===H3O++NO2++2HSO4-.很好的解释了混合酸中无NO3-.只有亲电的正离子NO2+. 如:完成方程式: HNO3+2H2SO4= + + NO2++H3O++2HSO4- 答:硝基苯的制取.本题为在100%H2SO4中的酸碱反应.并考查对数据的处理.在100% H2SO4中.H2SO4释出H+和HSO4-.H+能和H2O形成H3O+.HSO4-和水溶液中的OH-相当. ⑥卤仿反应(存在乙酰基“CH3―― 结构):CH3――CH3+3NaOICH3COONa+CHI3+2NaOH 脱羧反应: 不对称加成:符合马氏规则(若有过氧化物存在.则生成反马氏产物) eq \o(\s\up 2(H-Br----→(存在立体结构:) 氧化烯烃:CH3CH＝CH2CH3--+MnO2+KOH(顺式.因为中间产物).
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（2011?龙岩模拟）二氧化氮（NO2）是重要的空气污染物，科学家正寻求合适的化合物G与适当的条件以进行如下反应，从而将二氧化氮转化为无毒的N2：NO2+G--N2+H2O+nY（反应未配平），上式中的n为系数，但也可以为0，而Y必须为任何无害的物质．从反应机理分析，上述反应式中的G肯定不可以是（ ）
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在众多的化学反应现象中，化学振荡现象最为令人惊奇，化学振荡实验很多，其中酸与铁丝的反应就是其中一例．某合作小组的同学查阅文献资料后，拟做铁丝与酸的化学振荡实验并进行探究．
实验步骤：
①将2cm左右的铁丝夹成多段，放在培养皿中，先用热的碳酸钠溶液除去铁丝表面的油污，蒸馏水冲洗后，再用某种试剂X浸泡到有大量气泡时取出，用蒸馏水冲洗干净．
②在细口瓶中加入30mL1.0mol/L的H3PO4、3mL30%的H2O2溶液，将处理后的铁丝放入其中．
③观察现象：铁丝表面产生气泡，随后消失，再产生气泡，再消失的周而往复的化学振荡现象出现，振荡周期约20秒，可维持数小时．
试回答下列问题：
（1）步骤①中，用试剂X可除去铁钉表面的铁的氧化物或镀层，所用的试剂X可能是 （选填序号：A．NaOH B．盐酸C．酒精）．
（2）对振荡中产生的气体的成分，甲、乙两同学分别提出了假设，丙同学进行了验证．
甲同学认为是H2，其可能的理由是： ．
乙同学认为是O2，其可能的理由是： ．
丙同学在细口瓶中插入数据采集器氧气传感器，密封进行实验一小时，结果发现瓶中氧气的百分含量呈现逐渐减小的趋势，从而证明产生的气体是 ．
（3）丁同学猜想酸与铁丝振荡体系中的反应机理及过程：
（a） Fe+2H+→Fe2++H2 （b）2Fe2++H2O2+H2O→Fe2O3+4H+
（c）Fe2O3+6H+→2Fe3++3H2O （d）2Fe3++H2→2Fe2++2H+，依据过程：
（a）→（b）→（c）→（d）→（a）…周而复始．
依据此机理，四步反应总的反应方程式为： ．
（4）戊同学对本次实验中的所用铁钉中单质铁的含量进行测定，他们先配制一定物质的量浓度的硫酸，然后将一定质量的铁与硫酸（加入适量的铜粉）充分反应，并收集产生的气体，有关数据如下表：
所配硫酸的物质的量浓度为： mol/L；铁钉中单质铁的质量分数为 ．
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实验步骤：
①将2cm左右的铁丝夹成多段，放在培养皿中，先用热的碳酸钠溶液除去铁丝表面的油污，蒸馏水冲洗后，再用某种试剂X浸泡到有大量气泡时取出，用蒸馏水冲洗干净．
②在细口瓶中加入30mL1.0mol/L的H3PO4、3mL30%的H2O2溶液，将处理后的铁丝放入其中．
③观察现象：铁丝表面产生气泡，随后消失，再产生气泡，再消失的周而往复的化学振荡现象出现，振荡周期约20秒，可维持数小时．
试回答下列问题：
（1）步骤①中，用试剂X可除去铁钉表面的铁的氧化物或镀层，所用的试剂X可能是
（2）对振荡中产生的气体的成分，甲、乙两同学分别提出了假设，丙同学进行了验证．
甲同学认为是H2，其可能的理由是：
乙同学认为是O2，其可能的理由是：
丙同学在细口瓶中插入数据采集器氧气传感器，密封进行实验一小时，结果发现瓶中氧气的百分含量呈现逐渐减小的趋势，从而证明产生的气体是
（3）丁同学猜想酸与铁丝振荡体系中的反应机理及过程：
（a） Fe+2H+→Fe2++H2 （b）2Fe2++H2O2+H2O→Fe2O3+4H+
（c）Fe2O3+6H+→2Fe3++3H2O （d）2Fe3++H2→2Fe2++2H+，依据过程：
（a）→（b）→（c）→（d）→（a）…周而复始．
依据此机理，四步反应总的反应方程式为：
（4）戊同学对本次实验中的所用铁钉中单质铁的含量进行测定，他们先配制一定物质的量浓度的硫酸，然后将一定质量的铁与硫酸（加入适量的铜粉）充分反应，并收集产生的气体，有关数据如下表：
| ① | ② | ③ | |
| 硫酸溶液体积/mL | 50 | 50 | 50 |
| 称取铁钉质量/g | 5.0 | 6.0 | 7.0 |
| 再投入铜粉质量/g | 1.0 | 1.0 | 1.0 |
| 标准状况下的体积/L | 1.97 | 2.24 | 2.24 |
硼、镁及其化合物在工农业生产中应用广泛。
已知：硼镁矿主要成分为Mg2B2O5?H2O，硼砂的化学式为Na2B4O7?10H2O。利用硼镁矿制取金属镁及粗硼的工艺流程为：
回答下列有关问题：
（1）硼砂中B的化合价为???????? ，溶于热水后，常用H2SO4调pH2～3制取H3BO3，反应的离子方程式为????????????? 。X为H3BO3晶体加热脱水的产物，其与Mg制取粗硼的化学方程式为??????????????? 。
（2）MgCl2·7H2O需要在HCl氛围中加热，其目的是????????????????????????? ? 。若用惰性电极电解MgCl2溶液，其阴极反应式为 ??????????????? 。
（3）镁-H2O2酸性燃料电池的反应机理为Mg+H2O2+2H+==Mg2++2H2O，则正极反应式为????????????????? 。若起始电解质溶液pH=1，则pH=2时溶液中Mg2+离子浓度为?????? 。已知Ksp[Mg(OH)2]=5．6
10-12，当溶液pH=6时?????? (填“有”或“没有”)Mg(OH)2沉淀析出。
（4）制得的粗硼在一定条件下生成BI3，BI3加热分解可以得到纯净的单质硼。现将??? 0．020g粗硼制成的BI3完全分解，生成的I2用0．30mol·L-1 Na2S2O3(H2S2O3为弱酸)溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液18．00mL。盛装Na2S2O3溶液的仪器应为??????? 滴定管(填“酸式”或“碱式”)。该粗硼样品的纯度为 ???? 。(提示：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)
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