摘要： ⑴.⑹.2.B [针对训练]
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工业上可以从电解铜的阳极泥中提取很多重要物质，其工艺流程如下：
已知：①阳极泥的主要化学成分，如表所示
②温度和硫酸浓度对阳极泥中各组分浸出率的影响，如表所示
（1）步骤I的主要目的为浸出铜，此过程中发生的主要反应的化学方程式为 ，分析表2数据，可知步骤I最适合的条件为 ．
（2）步骤Ⅱ中，加入Cu粉的目的是除去滤液中含碲的离子，加入NaCl的目的为 ．
（3）步骤Ⅲ的操作方法为 ．
（4）步骤Ⅳ中，反应温度为75℃．加入H2O2溶液的作用为 ；此过程中H2O2溶液的添加量要远远高于理沧值，原因为 ．
（5）步骤Ⅵ中所发生反应的化学方程式为 ．
（6）步骤Ⅶ中，Te的获得可以通过碱性环境下电解Na2TeO3溶液实现，其阴极的电极反应式为 ．
（7）步骤Ⅷ中得到的Au和Ag混合物可以用 进行分离（填选项字母）．
A．稀硝酸 B．浓盐酸 C．浓氢氡化钠溶液 D．王水． 查看习题详情和答案>>
已知：①阳极泥的主要化学成分，如表所示
| 主要成分 | Cu | Ag | Au | Se | Te |
| 百分含量/% | 23.4 | 12.1 | 0.9 | 6.7 | 3.1 |
| 固定浸出温度 | 固定H2SO4浓度 | |||||||||||
| H2SO4浓度/mol?L-1 | 浸出率/% | 浸出温度/℃ | 浸出率/% | |||||||||
| Cu | Ag | Au | Se | Te | Cu | Ag | Au | Se | Te | |||
| 4 | 95.1 | 4.67 | ＜0.2 | 0.83 | 8.93 | 30 | 87.1 | 4.58 | ＜0.2 | 0.08 | 6.83 | |
| 3 | 94.5 | 4.65 | ＜0.2 | 0.28 | 6.90 | 40 | 94.5 | 4.65 | ＜0.2 | 0.28 | 6.90 | |
| 2 | 78.1 | 2.65 | ＜0.2 | 0.05 | 2.85 | 50 | 96.1 | 5.90 | ＜0.2 | 0.64 | 8.73 | |
（2）步骤Ⅱ中，加入Cu粉的目的是除去滤液中含碲的离子，加入NaCl的目的为
（3）步骤Ⅲ的操作方法为
（4）步骤Ⅳ中，反应温度为75℃．加入H2O2溶液的作用为
（5）步骤Ⅵ中所发生反应的化学方程式为
（6）步骤Ⅶ中，Te的获得可以通过碱性环境下电解Na2TeO3溶液实现，其阴极的电极反应式为
（7）步骤Ⅷ中得到的Au和Ag混合物可以用
A．稀硝酸 B．浓盐酸 C．浓氢氡化钠溶液 D．王水． 查看习题详情和答案>>
W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如下图所示．已知W的一种核素的质量数为14，中子数为7；X的离子与NH4+具有相同的质子、电子数目； W与Y的氧化物均能导致酸雨的形成；Z的非金属性在同周期主族元素中最强．（1）Y在周期表中的位置是
（2）用电子式解释X与W能形成化合物X3W的原因
（3）X3W遇水可释放出使酚酞溶液变红的气体A，化学方程式是
（4）用惰性电极电解化合物XZ溶液从阴极释放出气体B，反应的离子方程式是
（5）已知W的单质与气体B在一定条件下可形成气体A，即：W2（g）+3B （g）?2A（g）△H=-92.4kJ?mol-1
在某温度时，一个容积固定的密闭容器中，发生上述反应．在不同时间测定的容器内各物质的浓度如下表：
| 时间 | 浓度（mol/L） | ||
| c（W2） | c（B） | c（A） | |
| 第0min | 4.0 | 9.0 | 0 |
| 第10min | 3.8 | 8.4 | 0.4 |
| 第20min | 3.4 | 7.2 | 1.2 |
| 第30min | 3.4 | 7.2 | 1.2 |
| 第40min | 3.6 | 7.8 | 0.8 |
②反应在第10min改变了反应条件，改变的条件可能是
a．更新了催化剂 b．升高温度 c．增大压强 d．增加B的浓度
③若反应从第30min末又发生了一次条件改变，改变的反应条件可能是
a．更新了催化剂 b．升高温度 c．增大压强 d．减小A的浓度．
下表中元素均为中学化学中常见短周期元素，根据表中信息，下列说法不正确的是（ ）
|
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（2012?唐山二模）【化学-选修化学与技术】
某科研小组设计出利用工业废酸（10% H2SO4）来堆浸某废弃的氧化铜锌矿的方案实现废物综合利用，方案如图所示．
已知各离子开始沉淀及完全沉淀时的pH如下表所示．
请回答下列问题：
（1）焙烧Zn2（OH）2CO3的化学反应方程式是
（2）堆浸后加入Fe粉发生的反应的离子方程式有
（3）加入A物质的目的是
A．KMnO4 B． HNO3 C．H2O2 D．Cl2
（4）除铁过程中加入氨水的目的是调节溶液的pH，pH应控制在
（5）物质B可直接用作氮肥，则B的化学式是
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某科研小组设计出利用工业废酸（10% H2SO4）来堆浸某废弃的氧化铜锌矿的方案实现废物综合利用，方案如图所示．
已知各离子开始沉淀及完全沉淀时的pH如下表所示．
| 离子 | 开始沉淀时的pH | 完全沉淀时的pH |
| Fe2+ | 6.34 | 9.7 |
| Fe3+ | 1.48 | 3.2 |
| Zn2+ | 6.2 | 8.0 |
（1）焙烧Zn2（OH）2CO3的化学反应方程式是
Zn2（OH）2CO3
2ZnO+H2O+CO2↑
| ||
Zn2（OH）2CO3
2ZnO+H2O+CO2↑
．
| ||
（2）堆浸后加入Fe粉发生的反应的离子方程式有
Fe+2H+═Fe2++H2↑，Fe+Cu2+═Fe2++Cu
Fe+2H+═Fe2++H2↑，Fe+Cu2+═Fe2++Cu
．（3）加入A物质的目的是
将Fe2+氧化成Fe3+，以便除去
将Fe2+氧化成Fe3+，以便除去
，下列物质作为物质A使用较好的是C
C
．（填字母）A．KMnO4 B． HNO3 C．H2O2 D．Cl2
（4）除铁过程中加入氨水的目的是调节溶液的pH，pH应控制在
3.2～6.2
3.2～6.2
范围之间．（5）物质B可直接用作氮肥，则B的化学式是
（NH4）2SO4
（NH4）2SO4
．