摘要：24．大海是取之不尽的化工原料宝库.从海水中可提取各项化工原料.下图是工业对海水进行几项综合利用的示意图.根据图示填空: 中加入生石灰制取氢氧化镁时所发生反应的化学方程式: . (2)某课外化学活动小组取海水.蒸发.结晶.然后过滤.得到粗盐.过滤时.必须用到的玻璃仪器有 . (3)若粗盐中尚存在CaCl2等杂质.为了除去CaCl2.可在“精制饱和食盐水 时加入过量的 溶液.再过滤.并加入适量的 即可, 如果井水或溪水中含有的Ca2+.Mg2+较多.这种水称作 .如果在这种水中加入肥皂水.会出现 .日常生活中降低水中Ca2+.Mg2+的方法是 . 品名:加钙碘盐 净含量:500g 配料表:NaCl.KIO3.CaCO3 钙含量:0.5%-1.3% 成分表:NaCl≥88% 碘含量:40-50mg/Kg 五.
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大海是取之不尽的化工原料宝库，从海水中可提取各项化工原料，下图是工业对海水进行几项综合利用的示意图，根据图示填空：
（1）在滤液（溶质主要含氯化镁）中加入生石灰制取氢氧化镁时所发生反应的化学方程式： 、 ．
（2）某课外化学活动小组取海水，过滤去一些不溶杂质，蒸发、结晶，然后再过滤，得到较纯净的粗盐．进行蒸发操作时，应蒸发至 （填序号）．
A．完全蒸干时停止加热
B．快干时停止加热，利用余热蒸干
C．有大量固体析出时停止加热，过滤，同时得到剩余的少量滤液
（3）若粗盐中尚存在CaCl2等杂质，为了除去CaCl2，可在“精制饱和食盐水”时加入过量的 （写化学式）溶液，再过滤，并加入适量的 （填试剂名称）即可；如果井水或溪水中含有的Ca2+、Mg2+较多，这种水称作 ，日常生活中降低水中Ca2+、Mg2+的含量的方法是 ．
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（1）在滤液（溶质主要含氯化镁）中加入生石灰制取氢氧化镁时所发生反应的化学方程式：
（2）某课外化学活动小组取海水，过滤去一些不溶杂质，蒸发、结晶，然后再过滤，得到较纯净的粗盐．进行蒸发操作时，应蒸发至
A．完全蒸干时停止加热
B．快干时停止加热，利用余热蒸干
C．有大量固体析出时停止加热，过滤，同时得到剩余的少量滤液
（3）若粗盐中尚存在CaCl2等杂质，为了除去CaCl2，可在“精制饱和食盐水”时加入过量的
大海是取之不尽的化工原料宝库，从海水中可提取各项化工原料，下图是工业对海水进行几项综合利用的示意图，根据图示填空：
（1）在滤液（溶质主要含氯化镁）中加入生石灰制取氢氧化镁时所发生反应的化学方程式：________、________．
（2）某课外化学活动小组取海水，过滤去一些不溶杂质，蒸发、结晶，然后再过滤，得到较纯净的粗盐．进行蒸发操作时，应蒸发至________（填序号）．
A．完全蒸干时停止加热
B．快干时停止加热，利用余热蒸干
C．有大量固体析出时停止加热，过滤，同时得到剩余的少量滤液
（3）若粗盐中尚存在CaCl2等杂质，为了除去CaCl2，可在“精制饱和食盐水”时加入过量的________（写化学式）溶液，再过滤，并加入适量的________（填试剂名称）即可；如果井水或溪水中含有的Ca2+、Mg2+较多，这种水称作________，日常生活中降低水中Ca2+、Mg2+的含量的方法是________．
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大海是取之不尽的化工原料宝库，从海水中可提取各项化工原料，下图是工业对海水进行几项综合利用的示意图，根据图示填空：
（1）在滤液（含氯化镁）中加入生石灰制取氢氧化镁时所发生反应的化学方程式：
______、______
（2）某课外化学活动小组取海水，蒸发、结晶，然后过滤，得到粗盐，过滤时，必须用到的玻璃仪器有______．
（3）若粗盐中尚存在CaCl2等杂质，为了除去CaCl2，可在“精制饱和食盐水”时加入过量的
______（写化学式）溶液，再过滤，并加入适量的______（填试剂名称）即可；如果井水或溪水中含有的Ca2+、Mg2+较多，这种水称作______，日常生活中降低水中Ca2+、Mg2+的方法是______．
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大海是取之不尽的化工原料宝库，从海水中可提取各项化工原料，下图是工业对海水进行几项综合利用的示意图，根据图示填空：
(1)在滤液(溶质主要含氯化镁)中加入生石灰制取氢氧化镁时所发生反应的化学方程式：_____________，_____________。
(2)某课外化学活动小组取海水，过滤去一些不溶杂质，蒸发.结晶，然后再过滤，得到较纯净的粗盐。进行蒸发操作时，应蒸发至_________（填序号）。
A．完全蒸干时停止加热
B．快干时停止加热，利用余热蒸干
C．有大量固体析出时停止加热，过滤，同时得到剩余的少量滤液
(3)若粗盐中尚存在CaCl2等杂质，为了除去CaCl2，可在“精制饱和食盐水”时加入过量的________(写化学式)溶液，再过滤，并加入适量的 _______(填试剂名称)即可；如果井水或溪水中含有的Ca2+，Mg2+较多，这种水称作________，日常生活中降低水中Ca2＋，Mg2＋的含量的方法是_______。
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(2)某课外化学活动小组取海水，过滤去一些不溶杂质，蒸发.结晶，然后再过滤，得到较纯净的粗盐。进行蒸发操作时，应蒸发至_________（填序号）。
A．完全蒸干时停止加热
B．快干时停止加热，利用余热蒸干
C．有大量固体析出时停止加热，过滤，同时得到剩余的少量滤液
(3)若粗盐中尚存在CaCl2等杂质，为了除去CaCl2，可在“精制饱和食盐水”时加入过量的________(写化学式)溶液，再过滤，并加入适量的 _______(填试剂名称)即可；如果井水或溪水中含有的Ca2+，Mg2+较多，这种水称作________，日常生活中降低水中Ca2＋，Mg2＋的含量的方法是_______。
大海是取之不尽的化工原料宝库，从海水中可提取各项化工原料，下图是工业对海水进行几项综合利用的示意图，根据图示填空：
(1)在滤液(含氯化镁)中加入生石灰制取氢氧化镁时所发生反应的化学方程式： 、
(2)某课外化学活动小组取海水，蒸发、结晶，然后过滤，得到粗盐，过滤时，必须用到的玻璃仪器有 。
(3)若粗盐中尚存在CaCl2等杂质，为了除去CaCl2，可在“精制饱和食盐水”时加入过量的 (写化学式)溶液，再过滤，并加入适量的 (填试剂名称)即可；如果井水或溪水中含有的Ca2+、Mg2+较多，这种水称作 ，如果在这种水中加入肥皂水，会出现 。日常生活中降低水中
Ca2+、Mg2+的方法是 。
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(2)某课外化学活动小组取海水，蒸发、结晶，然后过滤，得到粗盐，过滤时，必须用到的玻璃仪器有 。
(3)若粗盐中尚存在CaCl2等杂质，为了除去CaCl2，可在“精制饱和食盐水”时加入过量的 (写化学式)溶液，再过滤，并加入适量的 (填试剂名称)即可；如果井水或溪水中含有的Ca2+、Mg2+较多，这种水称作 ，如果在这种水中加入肥皂水，会出现 。日常生活中降低水中
Ca2+、Mg2+的方法是 。