摘要：15．(08学年度杭州学军中学高三年级第二次月考)阿斯匹林的有效成分是乙酰水杨酸.它是19世纪末合成成功的.作为一个有效的解热止痛.治疗感冒的药物.至今仍广泛使用.有关报道表明.人们正在发现它的某些新功能.阿斯匹林是由水杨酸与乙酸酐进行酯化反应而得的. 水杨酸 乙酸酐 乙酰水杨酸 (1)乙酰水杨酸的含氧官能团分别是 和酯基. (2)乙酰水杨酸能在稀酸和NaOH溶液中水解.写出乙酰水杨酸与稀酸溶液共热的化学 方程式: . (3)写出同时符合下列四个要求的水杨酸的同分异构体: . ①含有苯环, ②能发生银镜反应.不能发生水解反应, ③在稀NaOH溶液中.1 mol该同分异构体能与2 mol NaOH发生反应, ④只能生成两种一氯代产生. (4)已知酚羟基遇FeC13溶液显紫色.但显色反应要在中性或弱酸性溶液进行.现要求用已有的知识检验出乙酰水杨酸分子中存在酯基.有人设计了如下的实验方案: 取一支洁净的试管.向其中加入2mL阿斯匹林清液.然后再滴入2 滴稀硫酸.将溶液在酒精灯上加热片刻后.滴入2滴FeC13溶液.振荡.无明显现象,再向其中逐滴加入Na2CO3溶液.振荡.出现了紫色.你认为逐滴加入Na2CO3溶液的目的是 .从此实验你得到的启示有 . (5)为测定阿斯匹林中有效成分的含量.称取样品0.250 0 g .准确加入浓度为0.1015 mol·L- NaOH溶液50.00 mL.煮沸60min.冷却后用浓度为0.1015 mol·L- 的HC1溶液返滴过量的NaOH.消耗HC1溶液记录如下: 数据 次数 1 2 3 初始读数 2.00 12.50 5.20 最后读数 27.10 37.40 33.20 则该产品中乙酰水杨酸的含量为(乙酰水杨酸的摩尔质量是180.16 g·mol- .(只要求列式表示.不计算出最后结果) . 答案 化学方程式. (3) (4)中和硫酸.使溶液呈弱酸性和中性.启示:控制反应条件.不能直接检验的官能团可通过转化为可检验的官能团加以间接说明. (5)3分(w =

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