摘要：向氯化铝溶液中滴加过量氨水
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下列结论正确的是
- A.向氯化铝溶液中滴加过量氨水，反应的离子方程式是：Al3++4NH3?H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
- B.足量铜与含1 mol溶质的浓硫酸反应，可生成0.5 mol SO2
- C.碱性锌锰电池工作时，电子由MnO2经外电路流向Zn 极
- D.15.6 g过氧化钠与足量二氧化碳充分反应，转移电子数为1.204×1023
下列结论正确的是
[ ]
A．向氯化铝溶液中滴加过量氨水，反应的离子方程式是：Al3++4NH3·H2O==AlO2-+4NH4++2H2O
B．足量铜与含1 mol溶质的浓硫酸反应，可生成0.5 mol SO2
C．碱性锌锰电池工作时，电子由MnO2经外电路流向Zn极
D．15.6 g过氧化钠与足量二氧化碳充分反应，转移电子数为 1.204×1023
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B．足量铜与含1 mol溶质的浓硫酸反应，可生成0.5 mol SO2
C．碱性锌锰电池工作时，电子由MnO2经外电路流向Zn极
D．15.6 g过氧化钠与足量二氧化碳充分反应，转移电子数为 1.204×1023
下列结论正确的是（ ）
A．向氯化铝溶液中滴加过量氨水，反应的离子方程式是：Al3++4NH3?H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
B．足量铜与含1 mol溶质的浓硫酸反应，可生成0.5 mol SO2
C．碱性锌锰电池工作时，电子由MnO2经外电路流向Zn 极
D．15.6 g过氧化钠与足量二氧化碳充分反应，转移电子数为1.204×1023
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A．向氯化铝溶液中滴加过量氨水，反应的离子方程式是：Al3++4NH3?H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
B．足量铜与含1 mol溶质的浓硫酸反应，可生成0.5 mol SO2
C．碱性锌锰电池工作时，电子由MnO2经外电路流向Zn 极
D．15.6 g过氧化钠与足量二氧化碳充分反应，转移电子数为1.204×1023
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下列结论正确的是 | |
| [ ] | |
A． |
向氯化铝溶液中滴加过量氨水，反应的离子方程式是： Al3+＋4NH3·H2O＝AlO ＋4NH ＋2H2O
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B． |
足量铜与含1 mol溶质的浓硫酸反应，可生成0.5 mol SO2 |
C． |
碱性锌锰电池工作时，电子由MnO2经外电路流向Zn极 |
D． |
15.6 g过氧化钠与足量二氧化碳充分反应，转移电子数为1.204×1023 |