摘要：18．一定量的氢气在氯气中燃烧.所得混合物用100 mL 3.00 mol·L-1的NaOH溶液恰好完全吸收.测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.0500 mol. (1)原NaOH溶液的质量分数为 . (2)所得溶液中Cl-的物质的量为 mol. (3)所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl2)?n(H2)＝ . 解析:(1)n＝0.1 L×3.00 mol·L-1＝0.3 mol.故NaOH的质量为m1＝0.3 mol×40 g·mol-1＝12 g.溶液的质量为m2＝10 mL×1.12 g·mL-1＝112 g. 所以NaOH溶液的质量分数为w＝×100%＝×100%＝10.7%. (2)根据Na守恒n＝n-n＝0.3 mol-0.0500 mol＝0.25 mol.即n(Cl-)＝0.25 mol. (3)从所给物质间的反应情况看.可以将原来的Cl2分为两部分.一部分发生反应①H2+Cl2===2HCl.此部分转化为NaCl.另一部分发生反应②Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O.从反应②可推出该部分Cl2的物质的量.根据NaOH守恒发生反应①的Cl2为 n2(Cl2)＝n-n×2 ＝0.3 mol-0.0500 mol×2＝0.2 mol. 此部分需要H2也为0.2 mol.即n(H2)＝0.2 mol. 因此参加反应的Cl2和H2物质的量之比为 ＝＝3?2. 答案:3?2

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