17、 某元素A的原子结构示意图为：则该元素原子的核电荷数为，A属元素．（填金属、非金属或稀有气体），A原子通过得失电子而形成的离子的符号是．

23、某元素A的原子结构示意图为该元素原子的核电荷数为，原子的最外层电子数是，A属元素．（填金属、非金属或稀有气体），A原子通过得失电子而形成的离子的符号是．

14、右图为硫原子的结构示意图．
（1）硫原子核内质子数为 ；
（2）硫离子的符号为 ；
（3）硫元素属于 （填“金属元素”或“非金属元素”）．

24、下表是元素周期表中1～18号元素原子核外电子排布，我对它进行研究：

（1）原子序数为16的元素名称是，在化学反应中，该元素的原子容易（填“得”或“失”）电子，成为（填“阴”或“阳”）离子，离子符号为，原子序数为13的元素属于（填“金属”或“非金属”）．
（2）通过对元素周期表的分析，我能得出的一条信息是．
（3）研究表明：在同一周期中，从左到右，原子失去电子的能力逐渐减弱，得到电子的能力逐渐增强．由此推断：第二周期中得电子能力最强的的是原子，具有稳定结构的是原子．

元素周期表是学习化学的重要工具．下面是元素周期表中1～18号元素原子核外电子排布，我们对它进行研究：

（1）第16号元素属于金属元素（填“金属”或“非金属”），它在化学反应中容易失（填“得”或“失”）电子，所形成的微粒的符号：Mg²⁺
（2）元素的化学性质与原子结构中的最外层电子数关系密切．
（3）在同一族中各元素的原子结构呈现的规律有（任写一点）
（4）研究表明：第二周期从3～9号元素的原子电子层数相同，核电荷数逐渐增大，核对核外电子的吸引力逐渐增大，故原子半径逐渐减小．我分析第三周期从11～17号元素原子半径变化规律是．