摘要：001摩/升KCl和0.001摩/升的K2CrO4的混和溶液.试通过计算回答: (1)Cl-和CrO42-中哪种离子先沉淀? (2)当刚出现Ag2CrO4沉淀时.溶液中的Cl-离子浓度是多少? CrO42-与Cl-能否达到有效的分离?(当一种离子开始沉淀时.另一种离子浓度小于10-5mol/L时.则认为可以达到有效分离). 解:(1)当溶液中某物质离子浓度的乘积大于Ksp时.会形成沉淀. AgCl饱和所需Ag+浓度[Ag+]1=1.8×10-7摩/升 Ag2CrO4饱和所需Ag+浓度[Ag+]2==4.36×10-5摩/升 [Ag+]1<[Ag+]2.Cl-先沉淀. (2)由Ag2CrO4沉淀时所需Ag+浓度求出此时溶液中Cl-的浓度可判断是否达到有效分离. Ag2CrO4开始沉淀时[Cl-]==4.13×10-6<10-5.所以能有效地分离.
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难溶化合物的饱和溶液存在着溶解平衡，例如：
AgCl(s) 
Ag++Cl—,Ag2CrO4(s) 2Ag++CrO42—,在一定温度下，难溶化合物饱和溶液离子浓度的乘积为一常数，这个常数用Ksp表示。
已知：Ksp(AgCl)=[Ag+][Cl-]=1.8×10-10
Ksp(Ag2CrO4)=[Ag+]2[CrO42-]=1.9×10-12
现有0.001摩/升AgNO3溶液滴定0.001摩/升KCl和0.001摩/升的K2CrO4的混和溶液，试通过计算回答：
(1)Cl-和CrO42-中哪种先沉淀?
(2)当CrO42-以Ag2CrO4形式沉淀时，溶液中的Cl-离子浓度是多少? CrO42-与Cl-能否达到有效的分离?(设当一种离子开始沉淀时，另一种离子浓度小于10-5mol/L时，则认为可以达到有效分离)
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