摘要：沉淀的溶解与生成 利用溶度积KSP可以判断沉淀的生成.溶解情况以及沉淀溶解平衡移动方向. a.当 Qc > Ksp时是过饱和溶液.反应向生成沉淀方向进行.直至达到沉淀溶解平衡状态. b.当 Qc = Ksp时是饱和溶液.达到沉淀溶解平衡状态. c.当 Qc < Ksp时是不饱和溶液.反应向沉淀溶解的方向进行.直至达到沉淀溶解平衡状态. 以上规则称为溶度积规则.沉淀的生成和溶解这两个相反的过程它们相互转化的条件是离子浓度的大小.控制离子浓度的大小.可以使反应向所需要的方向转化. (1).沉淀的溶解 ①酸溶解法 如BaCO3(s)等难溶盐可溶解在酸溶液中,不能内服BaCO3(s)作钡餐.而应用BaSO4(s). BaCO3(s) +2H+=CO2­+H2O+Ba2+ 由于酸电离出的H+与BaCO3(s)中溶解产生的 CO32-反应生成CO2和水.使CO32-离子浓度降低.离子的浓度商Qc < Ksp.BaCO3的沉淀溶解平衡向右移动.最后BaCO3溶解在过量的酸溶液中. ②氧化还原溶解法 如金属硫化物FeS .ZnS不溶于水但可溶于酸中.而CuS.Ag2S.HgS等不溶于水也不溶于酸.只能溶于氧化性酸HNO3溶液中.S2-被氧化.离子的浓度商Qc < Ksp.沉淀溶解平衡向右移动.最后CuS.Ag2S.HgS溶解在HNO3溶液中. 3CuS+2NO3-+8H+=3Cu2++3S↓+2NO↑+4H2O ③生成配合物溶解法 如AgCl.Cu(OH)2可溶解在氨水中生成银氨溶液和铜氨溶液等更稳定配离子.减少了Ag+和Cu2+的浓度.使得离子的浓度商Qc < Ksp.沉淀溶解平衡向右移动.最后AgCl.Cu(OH)2溶解在氨水中. AgCl+2NH3=[Ag(NH3)2]++Cl- Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH- (2).沉淀的生成 ①溶洞中石笋的生成,②珊瑚的生成;③水垢的形成,④在MgCl2等盐溶液中滴加NaOH等碱性溶液产生Mg(OH)2等沉淀.Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓ Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓ 由于盐电离出的金属阳离子Mg2+与碱电离出的OH-离子的浓度商Qc > Ksp.反应向生成Mg(OH)2沉淀方向进行.直至达到沉淀溶解平衡状态. 例2:已知氨水的Kb=1.8×10-5,Ksp[Mg(OH)2]= 5.6×10-12, (1).在100mL0.001mol/L的MgCl2溶液中加入等体积和0.01mol/L的NaOH溶液,是否有沉淀析出?(2) 在100mL0.01mol/L的MgCl2溶液中加入等体积和0.01mol/L的氨水溶液,是否有沉淀析出? 解:(1)Qc=[Mg2+][OH-]2=5.0×10-4×(5.0×10-3)2=1.25×10-8, Qc >Ksp[Mg(OH)2],有Mg(OH)2沉淀析出. (2)氨水是弱碱混合后电离出的[OH-]==3.0×10-4, Qc=[Mg2+][OH-]2=5.0×10-4×(3.0×10-4)2=4.5×10-12, Qc <Ksp[Mg(OH)2],无Mg(OH)2沉淀析出.

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