摘要：用电子式表示物质的形成过程: HCl ,Na2O2 , H2O ,CaCl2 , [典型例题] 例1．下列离子中.电子数大于质子数且质子数大于中子数的是 A．D3O+ B．Li+ C．OD¯ D．OH¯ 例2．下列原子或离子核外电子排布不属于基态排布的是 A．N: 1s22s22p3 B．S2-: 1s22s22p63s23p6 C．Na: 1s22s22p53s2 D．Si: 1s22s22p63s23p2 例3．下列化学式中.能真实表示物质的分子组成的是 A．CuSO4 B．CS2 C．Ar D．CsCl 例4．有关苯分子中的化学键描述正确的是 A．每个碳原子的sp2杂化轨道中的其中一个形成大π键 B．每个碳原子的未参加杂化的2p轨道形成大π键 C．碳原子的三个sp2杂化轨道形成三个σ键 D．碳原子的未参加杂化的2p轨道形成σ键 例5．下列各组分子中.都属于含极性键的非极性分子的是 A． CO2 H2S B． C2H4 CH4 C． C60 C2H4 D．NH3 HCl [针对性练习]
网址：http://m.1010jiajiao.com/timu_id_3649052[举报]
【化学--选修3：物质结构与性质】
现有七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大．请根据下列相关信息，回答问题．
（1）G位于 族 区，价电子排布式为 ．
（2）B基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有 个方向，原子轨道呈
形．
（3）画出C原子的电子排布图 ．
（4）已知BA5为离子化合物，写出其电子式 ．
（5）DE3中心原子的杂化方式为 ，用价层电子对互斥理论推测其空间构型为 ．
（6）用电子式表示F元素与E元素形成化合物的形成过程 ．
查看习题详情和答案>>
现有七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大．请根据下列相关信息，回答问题．
| A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素 |
| B元素原子的核外p电子数比s电子数少1 |
| C原子的第一至第四电离能分别是： I1=738kJ/mol I2=1451kJ/mol I3=7733kJ/mol I4=10540kJ/mol |
| D原子核外所有p轨道全满或半满 |
| E元素的主族序数与周期数的差为4 |
| F是前四周期中电负性最小的元素 |
| G在周期表的第七列 |
（2）B基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有
形．
（3）画出C原子的电子排布图
（4）已知BA5为离子化合物，写出其电子式
（5）DE3中心原子的杂化方式为
（6）用电子式表示F元素与E元素形成化合物的形成过程
化学学习中有很多形如“A+B→C+D”的反应，请根据不同的情况回答下列问题：
（1）如果上式中A、B、C、D均为多核10电子微粒，其中A为阳离子，B为阴离子，C、D均为分子，且C的相对分子质量比D大1．
则：①A+B→C+D表示的离子方程式为 ．
②标准状况下，若2.24L的D被100mL 2mol/L盐酸吸收，则所得溶液中各离子浓度从大到小的顺序为 ．
（2）如果上式中A、C为生活中常见的金属单质，B、D为两种氧化物且它们的摩尔质量比为12：17，其中D能与NaOH溶液反应．
则：①A+B→C+D表示的化学方程式为 ．
②D与NaOH溶液反应的化学方程式为 ．
③工业上，将B、D按一定的量溶于盐酸后，继续通入气体Z，再加入NaOH溶液调节pH可得高效净水剂[化学式为CA（OH）nCl6-n]，则气体Z的作用是 ，B、D的最佳物质的量之比是 ．
④工业上，通常第一步先用C与过量稀硫酸作用得溶液X：第二步再往溶液X中加入亚硝酸钠来制备C（OH）SO4，同时有气体NO生成，写出第二步反应的化学方程式为 ．
查看习题详情和答案>>
（1）如果上式中A、B、C、D均为多核10电子微粒，其中A为阳离子，B为阴离子，C、D均为分子，且C的相对分子质量比D大1．
则：①A+B→C+D表示的离子方程式为
②标准状况下，若2.24L的D被100mL 2mol/L盐酸吸收，则所得溶液中各离子浓度从大到小的顺序为
（2）如果上式中A、C为生活中常见的金属单质，B、D为两种氧化物且它们的摩尔质量比为12：17，其中D能与NaOH溶液反应．
则：①A+B→C+D表示的化学方程式为
②D与NaOH溶液反应的化学方程式为
③工业上，将B、D按一定的量溶于盐酸后，继续通入气体Z，再加入NaOH溶液调节pH可得高效净水剂[化学式为CA（OH）nCl6-n]，则气体Z的作用是
④工业上，通常第一步先用C与过量稀硫酸作用得溶液X：第二步再往溶液X中加入亚硝酸钠来制备C（OH）SO4，同时有气体NO生成，写出第二步反应的化学方程式为
（2012?长春三模）[化学-选修 物质结构与性质]A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的六种元素．已知：A是周期表中原子半径最小的元素，B的基态原子核外电子有7种运动状态，B、C、E三种元素原子中未成对电子数之比为3：2：1，D原子核外有4个能级且均充满电子，D与E可形成DE2形化合物，F原子核外最外层只有1个电子，其余各层均充满电子．回答下列问题：
（1）B、C、D三种元素的第一电离能由大到小的顺序为
N＞O＞Mg
N＞O＞Mg
．（用元素符号表示）（2）F在周期表中位于
ds
ds
区，其价电子排布式为3d104s1
3d104s1
，与F同周期且未成对电子数最多的元素为Cr
Cr
（填写元素符号）．（3）B、E二种元素中可形成XY3形化合物的化学式为
NCl3
NCl3
，其中心原子杂化方式为sp3
sp3
，分子的空间构型为三角锥形
三角锥形
．（4）A与B形成的化合物易溶解在A与C形成的化合物中，其原因是
两分子间易形成氢键
两分子间易形成氢键
．（5）DC化合物熔点高于DE2的熔点，其原因是
MgO的晶格能高于MgCl2
MgO的晶格能高于MgCl2
．（6）F2+与NH3形成配离子[F（NH3）4]2+，在[F（NH3）4]2+中，F2+位于正四面体中心，NH3位于正四面体的顶点，试在图中表示[F（NH3）4]2+中F2+与N之间的化学键
（2010?普陀区二模）如图是元素周期表的前三周期．请用相应的化学用语回答下列问题：（1）写出由e形成的两种阴离子的符号，它们带有相同的电荷数：
O2-
O2-
、O22-
O22-
；（2）h的单质能与g元素的最高价氧化物对应水化物的溶液反应，请写出该反应的化学方程式
2NaOH+2Al+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
2NaOH+2Al+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
（3）图1表示的是b、c、d、e、f的氢化物的沸点（℃）．序列“5”的氢化物是由
极性
极性
键构成的非极性
非极性
分子（均填写“极性”或“非极性”）．由c和 e 组成的可灭火的物质的电子式是
（4）图2是表示第三周期8种元素单质的熔点（℃）柱形图，已知柱形“1”代表Ar，则柱形“8”熔点最高的原因是
晶体硅是原子晶体，熔点最高
晶体硅是原子晶体，熔点最高
．
【化学-选修物质结构与性质】
X、Y、Z、Q、E、F六种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在第二周期主族元素中电负性最大的元素．
请回答下列问题：
（1）XZ2与YZ2分子的立体结构分别是
（2）Q的元素符号是
（3）用氢键表示式写出E的氢化物溶液中存在的所有氢键
（4）F的氢化物是一种碱性气体，F还可与氢形成离子化合物FH5，
其电子式为
；其晶体的最小结构单元如图所示经实验测得CA5晶体的密度为dg/cm3，阿伏加德罗常数用NA表示，则该晶体中阴离子与阳离子之间的最短距离为
cm．
查看习题详情和答案>>
X、Y、Z、Q、E、F六种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在第二周期主族元素中电负性最大的元素．
请回答下列问题：
（1）XZ2与YZ2分子的立体结构分别是
V形
V形
和直线形
直线形
，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是SO2
SO2
（写分子式），理由是因为CO2是非极性分子，SO2和H2O都是极性分子，根据“相似相溶”原理，SO2在H2O中的溶解度较大
因为CO2是非极性分子，SO2和H2O都是极性分子，根据“相似相溶”原理，SO2在H2O中的溶解度较大
；（2）Q的元素符号是
Cr
Cr
，它的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1
1s22s22p63s23p63d54s1
，在形成化合物时它的最高化合价为+6
+6
；（3）用氢键表示式写出E的氢化物溶液中存在的所有氢键
F-H…FF-H…O O-H…F O-H…O
F-H…FF-H…O O-H…F O-H…O
．（4）F的氢化物是一种碱性气体，F还可与氢形成离子化合物FH5，
其电子式为
| ||
| 2 |
| 3 |
| ||
| ||
| 2 |
| 3 |
| ||