摘要：书写离子方程式时应注意的几个问题 (1)注意哪些物质是难溶于水的物质.哪些物质是易溶于水的.哪些物质是微溶于水的. 在写离子方程式时难溶于水的物质必须用分子式表示.不能写成离子形式. 对于微溶物的处理.有以下三种情况: ①在生成物中有微溶物析出时.应用分子式表示.如Na2SO4浓溶液与CaCl2浓溶液反应时.其离子方程式为: ②当反应物中有微溶物并且处于澄清状态时.应将微溶物写成离子形式.如在澄清的石灰水中通入适量CO2.其离子方程式为: ③当反应物中有微溶物.且处于悬浊液或固态时.应将微溶物写成分子式.如在石灰乳中加入Na2CO3浓溶液.其离子方程式为: (2)注意哪些物质是强电解质.在溶液中是易电离的,哪些物质是弱电解质.在溶液中是难电离的. 常见的弱电解质有:HF.HClO.H2S.CH3COOH等弱酸,H2SO3.H2PO4等中强酸,NH3·H2O等弱碱,还有水也是弱电解质. 在写离子方程式时.难电离的物质应写成分子式.如醋酸与NaOH溶液反应的离子方程式为:. 氢硫酸与硫酸铜溶液反应的离子方程式为:. (3)注意反应是否在溶液中进行. 离子方程式只能用来表示电解质在溶液中进行的反应.不是在溶液中进行的反应.一般不用离子方程式表示.如氯化铵固体与熟石灰固体之间经加热生成氨气的反应.就不能用离子方程式表示.只能用化学方程式表示: 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O 而NH4Cl溶液与NaOH溶液混合加热的反应.就可以用离子方程式表示: (4)注意浓酸中水的含量 浓H2SO4的浓度一般为98%.水的含量很少.其溶质基本上以硫酸分子的形式存在.所以有浓硫酸参加的一些反应.可以认为不是在溶液中进行的反应.如NaCl固体与浓硫酸.Cu与浓硫酸的反应.一般不用离子方程式表示.只能用化学方程式表示: 浓盐酸的浓度一般为36%.浓硝酸的浓度一般为69%.它们溶液中的溶质几乎完全以离子形式存在.所以在离子方程式中.浓HCl与浓HNO3都应写成离子形式.如: MnO2与浓盐酸共热制取Cl2的离子方程式为: MnO2 + 4H+ + 2Cl-Mn2+ + Cl2 + 2H2O Cu与浓硝酸反应的离子方程式为: Cu + 4H+ + 2NO=Cu2+ + 2NO2+ 2H2O Cu与稀硝酸反应的离子方程式为: 3Cu + 8H+ + 2NO=3Cu2++2NO+4H2O (5)注意电荷是否守恒 一个正确的离子方程式.不仅要遵循质量守恒.还要遵循电荷守恒.即反应前后各元素的原子个数要相等.方程式两边离子所带电荷也应相等.如Cl2与FeBr2反应的离子方程式.若写成就错了.虽然反应前后各元素原子个数相等.但两边电荷数不等.因而是错误的.正确的写法是: 2Fe2+ +4Br-+3Cl2=2Fe3++6Cl-+2Br2. (6)注意溶液中溶质电离出的阴离子和阳离子配比数是否正确 有些离子方程式中离子数不能任意约减.要注意电解质电离时阴.阳离子的配比.如:H2SO4与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式.应当是 而不应写成.因为Ba(OH)2 电离时.电离出的与物质的量之比为1∶2而不是1∶1,H2SO4电离出的H+与SO物质的量之比为2∶1而不是1∶1. (7)注意有水参加的反应 在许多离子反应中.水是一种反应物.书写离子方程式时一定要注意这一隐含因素.如Ca(ClO)2溶液中通入CO2的离子方程式为: Ca2++2ClO-+CO2+H2O = CaCO3+2HClO 又如往溴水中通入SO2气的离子方程式为: 5.判断离子方程式正误的主要内容 (1)看反应能否写离子方程式. (2)看“== .“ .“ .“ 及必要的反应条件是否正确.齐全. (3)看表示各物质的化学式是否正确.如HCO不能写成H++CO.而HSO通常应写成H++SO等.该用离子表示的是否拆成了离子.该用分子式表示的是否写成了分子式. (4)看产物是否符合事实.如H2S与FeCl3反应生成FeCl2.S和HCl.而不生成FeS. (5)看是否漏掉离子反应.如Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应.既要写Ba2+与SO生成BaSO4的反应.又不能漏掉Cu2+与OH-生成Cu(OH)2的反应. 此外.还要检查是否符合质量守恒.电荷守恒,检查反应物或生成物的配比是否正确. (三)关于溶液中离子共存问题 在溶液中离子共存问题的实质是哪些离子之间不能发生反应.能够发生反应的离子就不能共存.不能发生反应的离子才可以共存. 1.在溶液中某些离子间能互相反应生成难溶性物质时.这些离子就不能大量共存.如SO与Ba2+.Pb2+.Ag+,OH-与Cu2+.Fe3+.Mg3+.Al3+.Zn2+,Ag+与Cl-.Br-.I-.CO.SO.S2-,Mg2+.Ca2+.Ba2+2+2+2+222+.与CO.SO.PO,S2-与Cu2+.Pb2+等.不能大量共存. 2.离子间能结合生成难电离物质时.则这些离子不能大量共存.如H+与.OH-.ClO-.CH3COO-.HPO.H2PO,OH-与HCO.HS-.HSO.H2PO.HPO.H+等不能大量共存. 3.离子间能结合生成挥发性物质时.则这些离子不能大量共存.如H+与CO.SO.HCO.HSO.S2-.HS-,OH-与NH等不能大量共存.
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