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下列离子方程式的书写正确的是
A．铁和稀硫酸反应 2Fe + 6H+ == 2Fe3+ + 3H2↑
B．过量的溴化亚铁溶液加入少量氯水到中 2Fe2++ Cl2 == 2Fe3+ + 2Cl―
C．碳酸钙溶于稀盐酸 CO32― + 2H+ == H2O + CO2↑
D．向碳酸氢钠溶液中滴加少量的氢氧化钡溶液 Ba2+ + HCO3― + OH-== BaCO3↓+H2O
6．某基态原子第四电子层只有2个电子，符合此条件的元素有几种( )
A．1 B．9 C．10 D．11
查看习题详情和答案>>已知A、B、C、D、E、F、G位于元素周期表的前四周期，且元素原子序数依次增加，A焰色反应呈黄色；工业常用电解B的熔融的氯化物来制备B，C是一种能被HF和NaOH溶液溶解的单质，D的电负性比磷大，第一电离能却比磷小，E单质是制备漂白液的原料，F能形成红色（或砖红色）和黑色的两种氧化物，G是一种主族金属．
（1）前四周期所有元素中，基态原子中未成对电子与其所在周期数相同的元素有
（2）元素A、B、C分别与氟气化合形成物质X、Y、Z熔点见下表：
| 氟化物 | X | Y | Z |
| 熔点/K | 1266 | 1534 | 183 |
（3）已知常温条件下，极性分子DOE2是一种液态化合物，中心原子D的杂化方式是
（4）G与氮原子可1：1化合，形成人工合成的新型半导体材料，其晶体结构与单晶硅相似．G原子的价电子排布式为
（5）F晶体的堆积方式是
[ ]
B.b反应：HCO3-+ OH-=CO32- +H2O
C.c反应：H++ OH-=H2O
D.d反应：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
|
在下图点滴板上有四个溶液间反应的小实验，其对应反应的离子方程式书写正确的是
| |
| [ ] | |
A． |
a反应：Fe2+＋2H+＋H2O2 |
B． |
b反应：HCO |
C． |
c反应：H+＋OH－ |
D． |
d反应：Al3+＋3NH3·H2O |
Fe3+＋2H2O
＋OH－
＋H2O
短周期元素A、B、C、D在周期表中的位置如下图，回答下列问题：
（1）设A、B、C、D四种元素的原子序数之和为M，则M（ ）；
A．必为奇数 B．必为偶数 C．可能为奇数，也可能为偶数
（2）若D元素原子的次外层电子数等于其它层电子数之和，则：
①A元素氢化物的电子式为 ，该分子属于 （填“极性”或“非极性”）分子；
②B元素的氢化物X与D元素的氧化物Y可反应生成一种强酸，则X、Y可能为：
和 ，或 和 （填分子式）；
③A元素的氢化物与D元素最高价氧化物的水化物反应生成Z，则Z的水溶液中离子浓度由大到小的顺序为 ；
④用上述元素的氢化物、单质书写2个属于置换反应的化学方程式：
；
。
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