摘要：14．取一张用饱和NaCl溶液浸湿的pH试纸.两根铅笔芯作电极.接通直流电源.一段时间后.发现a电极与试纸接触处出现一个双色同心圆.内圆为白色.外圈呈浅红色.则下列说法错误的是 ( ) A．b电极是阴极 B．a电极与电源的正极相连接 C．电解过程中.水是氧化剂 D．b电极附近溶液的pH变小 解析:根据题意.a电极产生Cl2.为阳极.与电源正极相连.则b为阴极.D项中b电极上H+放电.附近OH-浓度增大.pH变大. 答案:D
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（2008?上海化学，3）植物及其废弃物可制成乙醇燃料，下列关于乙醇燃料的说法错误的是（ ）
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| A．它是一种再生能源 |
| B．乙醇易燃烧，污染小 |
| C．乙醇只能在实验室内作燃料 |
| D．粮食作物是制乙醇的重要原料 |
（2008?上海）四种短周期元素的性质或结构信息如下表．请根据信息回答下列问题．
（1）B元素在周期表中的位置
（2）写出C单质与水反应的化学方程式
（3）D元素最高价氧化物晶体的硬度
（4）A、B两元素非金属性较强的是（写元素符号）
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| 元素 | A | B | C | D |
| 性质 结构 信息 |
室温下单质呈粉末状固体，加热易熔化． 单质在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰． |
单质常温、常压下是气体，能溶于水． 原子的M层有1个未成对的p电子． |
单质质软、银白色固体、导电性强． 单质在空气中燃烧发出黄色的火焰． |
原子最外层电子层上s电子数等于p电子数． 单质为空间网状晶体，具有很高的熔、沸点． |
第三周期ⅦA
第三周期ⅦA
，写出A原子的电子排布式1s22s22p63s23p4
1s22s22p63s23p4
．（2）写出C单质与水反应的化学方程式
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
．A与C形成的化合物溶于水后，溶液的pH＞
＞
7（填“大于”、“等于”或“小于”）．（3）D元素最高价氧化物晶体的硬度
小（或大）
小（或大）
（填“大”、“小”），其理由是二氧化碳是分子晶体（或二氧化硅是原子晶体）
二氧化碳是分子晶体（或二氧化硅是原子晶体）
．（4）A、B两元素非金属性较强的是（写元素符号）
Cl
Cl
．写出证明这一结论的一个实验事实高氯酸的酸性大于硫酸的酸性或氯化氢稳定比硫化氢强
高氯酸的酸性大于硫酸的酸性或氯化氢稳定比硫化氢强
．（2008?上海，23）四种短周期元素的性质或结构信息如下表．请根据信息回答下列问题．
（1）B元素在周期表中的位置是
．
（2）写出C单质与水反应的化学方程式
（3）D元素最高价氧化物晶体的硬度
（4）A、B两元素非金属性较强的是（写元素符号）
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| 元素 | A | B | C | D |
| 性质或 结构 信息 |
室温下单质呈粉末状固体，加热易熔化；单质在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰 | 单质常温、常压下是气体，能溶于水；原子的M层上有7个电子 | 单质质软、银白色固体、导电性强；单质在空气中燃烧发出黄色的火焰 | 原子最外电子层有4个电子；单质为空间网状晶体，具有很高的熔、沸点 |
第三周期ⅦA族
第三周期ⅦA族
，写出A原子的电子式（2）写出C单质与水反应的化学方程式
2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
．A与C形成的化合物溶于水后，溶液的pH大于
大于
7（填“大于”“等于”或“小于”）．（3）D元素最高价氧化物晶体的硬度
大
大
（填“大”或“小”），其理由是SiO2是原子晶体
SiO2是原子晶体
．（4）A、B两元素非金属性较强的是（写元素符号）
Cl
Cl
．写出能证明这一结论的一个实验事实高氯酸的酸性大于硫酸的酸性或氯化氢稳定性比硫化氢强
高氯酸的酸性大于硫酸的酸性或氯化氢稳定性比硫化氢强
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