摘要：7．(杭州第十中学2008学年高三月考)右图中A.B.C.D四条曲线分别表示IVA.VA.VIA.VIIA族元素的气态氢化物的沸点.其中表示VIA族元素气态氢化物沸点的是曲线 ▲ ,表示IVA族元素气态氢化物沸点的是曲线 ▲ ,同一族中第3.4.5周期元素的气态氢化物沸点依次升高.其原因是 ▲ ,A.B.C曲线中第2周期元素的气态氢化物的沸点显著高于第3周期元素气态氢化物的沸点其原因是 ▲ 答案A,D,同族元素的氢化物分子量越大.分子间作用力越大.沸点越高,H2O.HF.NH3分子间存在氢键.使分子间作力显著增大.因而沸点显著升高 8 ．(2008年温州市高三4月适应性测试)下列结构图中. 代表前二周期元素的原子实(原子实是原子除去最外层电子后剩余的部分), 小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子.短线代表价键.示例: 根据各图表示的结构特点.下列有关叙述正确的是 A ．上述结构图中共出现6 种元素 B ．甲.乙.丙为非极性分子.丁为极性分子 C ．甲与丁可以发生化合反应生成离子化合物 D ．向CaCl2 溶液中加入丙有白色沉淀产生

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