已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)      ΔH=－566 kJ/mol

Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+1/2 O2(g)        ΔH=－226 kJ/mol

根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是

A．CO的燃烧热为283 kJ 

B．上图可表示为CO生成CO2的反应过程和能量关系

C．2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g )   ΔH＞－452 kJ/mol

D．CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数为6.02×1023

已知：2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g)  ΔH= －566 kJ•mol^－1

Na₂O₂(s)+CO₂(g) = Na₂CO₃(s)+1/2O₂(g)  ΔH= －226 kJ•mol^－1

下列表述正确的是(N_A代表阿伏伽德罗常数的数值)

A．1molCO燃烧时放出的热量为283 kJ•mol^－1

B．Na₂O₂(s)+CO(g) = Na₂CO₃(s)   ΔH= －509 kJ•mol^-1

C．Na₂O₂(s)与CO₂(g)反应放出226 kJ热量时电子转移数为2N_A

D．Na₂O₂和Na₂CO₃中阴阳离子个数比不同

已知：2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g)  ΔH= －566 kJ?mol^－1
Na₂O₂(s)+CO₂(g) = Na₂CO₃(s)+1/2O₂(g)  ΔH= －226 kJ?mol^－1
下列表述正确的是(N_A代表阿伏伽德罗常数的数值)

已知：2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g)     ΔH= －566 kJ?mol^－1
Na₂O₂(s)+CO₂(g) = Na₂CO₃(s)+1/2O₂(g)   ΔH= －226 kJ?mol^－1
下列表述正确的是(N_A代表阿伏伽德罗常数的数值) (   )

已知：2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g) ；ΔH=－566 kJ/mol

Na₂O₂(s)+CO₂(g)=Na₂CO₃(s)+ 1/2O₂(g)；ΔH=－226 kJ/mol

根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是

A．CO的燃烧热为283 kJ

B．下图可表示由CO生成CO₂的反应过程和能量关系

C．2Na₂O₂(s)+2CO₂(s)=2Na₂CO₃(s)+O₂(g)；

ΔH＞－452 kJ/mol

D．CO(g)与Na₂O₂(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数为6.02×10²³