摘要：3．焓变与熵变对反应方向的共同影响 一定条件下.一个反应能否自发进行.既与反应的焓变有关.又与反应熵变有关. ⑴反应方向的判断依据:ΔH – TΔS ①ΔH – TΔS＜0 反应能自发进行 ②ΔH – TΔS = 0 反应达到平衡状态 ③ΔH – TΔS＞ 0 反应不能自发进行 ⑵反应方向的判断依据ΔH – TΔS 只适用于温度.压强一定条件下的反应.不能用于其它条件一定条件下的反应.判断温度.压强一定条件下反应的方向时,应同时考虑焓变与熵变两个因素. ①反应放热和熵增加都有利于反应自发进行.所以放热的熵增加反应一定能自发进行. 如:2KClO3+ 3O2(g) ΔH=-78.03kJ·mol-1 ΔS =494.4J·K-1·mol-1 ②吸热的熵减少反应一定不能自发进行 如: CO+ 1/2O2(g) ΔH=110.5kJ·mol-1 ΔS =-89.36J·K-1·mol-1 ③当熵变和焓变作用相反时.二者相差悬殊,由某一因素主导. 如:常温下的放热反应: 4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O23(s) ΔH=-444.3kJ·mol-1 ΔS =-280.1J·K-1·mol-1 焓变对反应的方向起决定性作用. ⑶ΔH – TΔS 这一判断依据指出的是一定条件下.自发发生反应的可能性.并不能说明实际是否一定能发生反应.

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