摘要：9．氢气将会成为21世纪最理想的能源又是重要的化工原料.用甲烷制氢是一种廉价的制氢方法.有关的热化学方程式如下: CH4(g)+1/2O2(g) CO(g)+2H2(g),△H=-36kJ/mol-----------① CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g),△H=+216kJ/mol------------② (1)下列说法不正确的是 ▲ . A．2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) △H=+504kJ/mol B．当反应①中υ(CH4)正=υ(CO)正时.表明该反应达平衡状态 C．其它条件不变时.增大体系压强.反应①②中甲烷的转化率均增大 D．为维持恒定温度.某反应器中同时发生反应①与②时.消耗甲烷的物质的量之比为6∶1 (2)工业上常采用甲烷与水蒸气作用制氢气.为何不用其他的烃与水蒸气作用制取氢气? ▲ . (3)工业上将CH4和水蒸气反应后的混合气体.再进行CO(g)+H2O(g) H2 (g)+CO2(g) △H＜0.再在1000℃下.用过高压水蒸气洗涤混合气体.再经过处理后即可直接作为合成氨的原料气.高压高温处理的理由是: ▲ . (4)某研究机构拟利用反应②产生的原料气.先分离出H2合成氨.再利用下列反应合成尿素: 该工艺的优点是 ▲ . (5)某温度下.在100L反应器中充入甲烷和水蒸汽的分别为100mol和300mol时.假定只发生反应CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g).当甲烷的转化率为0.5时.此时平衡常数为 ▲ .

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