摘要：市面上一些很白的粉条.可能是经过SO2漂白的食品.这种粉条食用后对人体有危害. 某化学兴趣小组的同学通过下列方法对疑似用SO2漂白的粉条中残留的SO2含量进行研究: 实验课题:粉条中残留SO2的定量测定 实验原理:5SO2+2KMnO4+2H2O=2MnSO4+K2SO4+2H2SO4 2KMnO4+5Na2SO3+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+5Na2SO4+3H2O 操作流程:安装蒸馏.吸收装置→SO2的产生与吸收→转移褪色→Na2SO3标准溶液滴定 实验装置: C中盛有200 g粉条,D.E.F各盛装100 mL浓度为100×10-3mol/L的KMnO4溶液(H2SO4酸化). 请回答下列有关问题: (1)实验时要对C装置进行加热.其目的是 . (2)检查上述装置气密性的方法是 . (3)实验过程中.用抽气泵抽气的目的是 . (4)A中盛装KMnO4溶液是为了除去空气中可能含有的 ,B中盛装碱性焦性没食子酸溶液的作用是 ,如去除B装置.则实验中测得的SO2含量将 . (5)收集D.E.F所得吸收液.并洗涤D.E.F.将吸收液.洗涤液一并置于锥形瓶中.加水稀释至25 mL.用浓度为5×10-4mol/L Na2SO3标准溶液滴定剩余的KMnO4溶液.消耗Na2SO3标准溶液1100 mL.则该粉条中硫化物(以SO2计)的含量为 mg/kg.

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