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化学方程式是一种重要的化学用语。所写的化学方程式不能用来正确解释化学过程或事实的是
A．熔融烧碱时不能使用石英坩埚：SiO2 +
2NaOH
Na2SiO3 + H2O
B．在海带灰的浸出液（含有I-）中滴加H2O2得到I2：
2I- +3H2O2 + 2H+ → I2 + O2↑+ 4H2O
C．红热的铁丝与水接触，表面形成蓝黑色（或黑色）保护层：
3Fe + 4H2O(g) 
Fe3O4 + 4H2
D．“84消毒液”(有效成分NaClO)和“洁厕灵”(主要成分盐酸)混合使用时会放出氯气：
ClO-＋Cl-＋2H+→ Cl2↑＋H2O
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（1）化学反应中的△H是以
对于化学反应A+B=C+D，若H（A）+H（B）＞H（C）+H（D），则该反应的△H为
（2）进一步研究表明，化学反应的焓变与反应物和生成物的键能有关．
已知：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-185kJ?mol-1，△H（H2）=436kJ?mol-1，
△H（Cl2）=247kJ?mol-1．则△H（HCl）=
（3）Hess G．H在总结大量实验事实之后认为，只要化学反应的始态和终态确定，则化学反应的△H便是定值，与反应的途径无关．这就是有名的“Hess定律”．
已知：Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-25kJ?mol-1
3Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47kJ?mol-1
Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g）△H=19kJ?mol-1
请写出CO还原FeO的热化学方程式：
（1）如图Ⅰ所示表示的是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：
（2）图Ⅱ表示氧族元素中的氧、硫、硒、碲在生成氢化物时的焓变数据，根据焓变数据可确定a、b、c、d分别代表哪种元素，试写出硒化氢在热力学标准态下，发生分解反应的热化学方程式：
（3）已知：
①Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）；△H=-25kJ?mol-1，
②3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）；△H=-47kJ?mol-1，
③Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）；△H=19kJ?mol-1
请写出CO还原FeO的热化学方程式：
（22分） A B C D E是前四周期元素，且原子序数依次增大。A的原子核中只有一个质子；B原子外围电子排布nS n nP n ；D原子核外有2个电子层，S轨道电子总数和P轨道电子总数相等 ；E 2+ 的M能层上各能级的电子数之比为1：3：3 请回答下列问题：
（1）E原子基态电子排布式
（2）这五种元素中电负性最大的是 （填元素符号，下同）第一电离能最小的是
（3）化合物EBC2中阴离子是BC22-，和BC2 2- 互为等电子体的分子有C2D和 ，由此可知BC2 2- 的空间构型是 。
（4）由A C两元素形成一种10电子分子X，写出X的电子式
X可与多种金属离子形成配合物。钴有两种化学式均为Co（X）5BrSO4的配合物，且配位数均为6，则它们分别溶于水时电离出的阳离子的化学式可能是 和 ；
（5）A C两元素还能形成一种离子化合物，写出该化合物化学式 ；你认为该化合物中除了离子键外还存在化学键是 ；该化合物溶于水有气体产生，写出反应化学方程式
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（1）化学反应中的△H是以______的形式体现的．
对于化学反应A+B=C+D，若H（A）+H（B）＞H（C）+H（D），则该反应的△H为______0（填“大于”．“小于”），该反应是______（填“放热”或“吸热”）反应；
（2）进一步研究表明，化学反应的焓变与反应物和生成物的键能有关．
已知：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-185kJ?mol-1，△H（H2）=436kJ?mol-1，
△H（Cl2）=247kJ?mol-1．则△H（HCl）=______．
（3）Hess G．H在总结大量实验事实之后认为，只要化学反应的始态和终态确定，则化学反应的△H便是定值，与反应的途径无关．这就是有名的“Hess定律”．
已知：Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-25kJ?mol-1
3Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47kJ?mol-1
Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g）△H=19kJ?mol-1
请写出CO还原FeO的热化学方程式：______．