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一、选择题（每小题1分，共计12分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
答案
A
B
A
D
C
B
C
C
A
B
A
D
二、填空题（每空1分，共计16分）
13、缺钙会得佝偻病、骨质疏松；缺铁会引起贫血（其他合理答案均可）
14、NH4Cl或(NH4)2SO4或NH4HCO3等；
NH4Cl + NaOH ==== NaCl + NH3↑+ H2O （其他合理答案均可）
15、（1）、溶剂和溶质的性质
（2）、温度；蔗糖在热水中比在冷水中溶解的多（其他合理答案均可）
16、（1）、2KOH + H2SO4 ==== K2SO4 + 2H2O
（2）、K2O + H2SO4 ==== K2SO4 + H2O
（3）、CO2 + 2KOH ==== K2CO3 + H2O （其他合理答案均可）
17、（1）试管所盛液体超过其容积的1/3（或手握试管夹位置不对等）
（2）浓硫酸
（3）、从右导致管进。
18、（1）、稀HCl或稀H2SO4 等（2）、Na2CO3或NaHCO3
（3）、AgNO3 （其他合理答案均可）
三、简答题（本题包括4个小题，共计12分）
19、（1）、CaCO3 ==== CaO + CO2 ↑；（2）、CaO + H2O ==== 、Ca(OH)2 ；
（3）、Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3↓+ H2O；（每个方程式1分，按中招要求评判）
20、（1）、A?B?C?D （1分）
（2）、用玻璃棒分别蘸取四种溶液，滴在pH试纸上（1分）；然后将显示的颜色与标准比色对比（1分）。
21、（1）、锌和稀盐酸；双氧水和二氧化锰等（其他合理答案均可）（每组1分）
（2）、CO2 + 2NaOH ==== Na2CO3 + H2O （其他合理答案均可）（1分，评判标准同上）
22、（1）、不能（1分） ； 没有沉淀、气体或水生成（或不符合复分解反应发生的条件）（1分）
（2）、Na2SO4+Ba(OH)2＝BaSO4↓+2NaOH（其他合理答案均可）（1分）
四、综合应用题（10分）
23、（1）B、C ；（2）加热反应物；（3） CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O ； CuSO4 + Fe ====FeSO4 + Cu ； （4）氧化铜 ；（5） A、D ；（每空1分）
（6）设
.CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O
80 98
X =
所以稀硫酸中溶质的质量分数为：
（1分）
答：略
下列各组中的物质完全反应后，形成溶液的质量跟反应前溶液的质量相等的是
- A.NaOH溶液和稀H2SO4
- B.Na2CO3溶液和HCl
- C.MgCl2溶液和KOH溶液
- D.Cu(OH)2和稀H2SO4
下列各组中的物质完全反应后，形成溶液的质量跟反应前溶液的质量相等的是
[ ]
A．NaOH溶液和稀H2SO4
B．Na2CO3溶液和HCl
C．MgCl2溶液和KOH溶液
D．Cu(OH)2和稀H2SO4
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资料一：Fe粉和Fe3O4粉末能被磁铁吸引而FeO（黑色）不能；
资料二：Fe3O4中铁元素有+2、+3两种化合价，其化学式可用FeO?Fe2O3 的形式表示；
[提出猜想]黑色物质可能是Fe3O4、FeO和Fe粉中的一种或几种．
[进行实验]兴趣小组收集了CO与Fe2O3反应生成的黑色物质进行了下列实验：
| 实验方案 | 实验现象 | |
| 甲 | 取少量黑色物质用磁铁吸引 | 黑色物质全部被磁铁吸引 |
| 乙 | 取少量黑色物质加入30%热的盐酸中 | 无气泡、溶液颜色变成黄绿色 |
| 丙 | 取少量黑色物质加入硫酸铜溶液中 | 无任何现象 |
（1）甲实验现象说明黑色物质中没有
（2）生成的黑色物质应为Fe3O4；
（3）写出黑色粉末和热的盐酸反应的化学方程式
[拓展探究]同学们对Fe3O4产生了兴趣，从参考资料中找到了氧化沉淀法生产复印用高档Fe3O4粉的工艺流程简图．
[生产流程]
[查阅资料]
资料一：硫酸亚铁在不同温度下的溶解度如表所示：
| 温度/℃ | 0 | 10 | 30 | 50 | 60 | 70 | 80 | 90 |
| 溶解度/g | 14.0 | 17.0 | 25.0 | 33.0 | 35.3 | 33.0 | 30.5 | 27.0 |
资料三：获得Fe3O4的反应原理为：Fe（OH）2+2Fe（OH）3
| ||
[问题讨论]
（1）溶解时，用50℃至80℃的热水目的是
（2）写出加入适量NaOH溶液时发生反应的化学方程式
（3）上述过程中，要控制“通一定量空气”的目的是
（4）要使四氧化三铁的产率最高，则上述流程中产生的Fe（OH）2和Fe（OH）3的最佳质量比为
（5）副产品P是硫酸钠，由溶液N获得该副产品的操作顺序是b→
a．过滤 b．加热浓缩 c．冷却结晶 d．晶体加热至完全失去结晶水
[组成确定]为确定用以上方法制得的四氧化三铁中可能含有的杂质，同学们又进行了下列实验探究．
[查阅资料]
资料一：难溶性碱受热时能分解产生金属氧化物和水（反应中各种元素的化合价不变）；
资料二：Fe2O3和CO反应是随温度升高而逐步进行的，先生成Fe3O4，再生成FeO（黑色），最后生成Fe；
[提出猜想]Fe3O4中可能含有的杂质是Fe2O3和FeO中的一种或两种．
[实验设计]同学们称取了23.28g该Fe3O4样品进行了下列实验：
[实验分析]因探究思路不同，兴趣小组分成甲、乙两小组．
甲组：
（1）该组同学欲通过B装置反应前后的质量变化来计算确认该Fe3O4样品中的杂质．
B中的最佳试剂是
①澄清石灰水 ②氢氧化钠浓溶液 ③稀盐酸 ④水
（2）上述实验过程中，CO气体除作为反应物外，能起到的作用是：
①实验开始时，排尽装置中的空气，防止
②停止加热后，继续通CO气体，防止
在本实验中，CO气体还能起到的作用是③
（3）尾气如何处理？
乙组：
利用仪器测定并绘制成反应过程中A装置中玻璃管内的固体质量随温度的变化曲线（如图）
（1）写出BC段发生反应的化学方程式：
| ||
| ||
（2）通过分析计算确定：该Fe3O4样品中含有的杂质是