摘要：28．(1)34g(2)80g
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化学兴趣小组测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，其方法是：将样品与盐酸反应，测定反应后生成的CO2质量，再根据CO2的质量求出样品中碳酸钙的质量．
（1）为测定CO2的质量，他们想出了以下a、b、c三种方案，请填空以帮助他们完成设计方案：
a．可称量反应前后物质总质量的减小量．
b．可称量吸收CO2前后盛有氢氧化钠溶液容器质量的______（选填“增大”或“减小”）量．
c．选用右图______装置可测量产生的CO2的______，再利用此时CO2的______，可计算CO2的质量．图中瓶内水面上油层的作用是______．
（2）下表是五组学生按方案a所测得的数据．
根据上表所得数据，该样品中碳酸钙质量分数的平均值为______；在此实验中，导致碳酸钙质量分数比室际值偏高的可能原因______，碳酸钙质量分数比实际值偏低的可能原因有______．
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（1）为测定CO2的质量，他们想出了以下a、b、c三种方案，请填空以帮助他们完成设计方案：
a．可称量反应前后物质总质量的减小量．
b．可称量吸收CO2前后盛有氢氧化钠溶液容器质量的______（选填“增大”或“减小”）量．
c．选用右图______装置可测量产生的CO2的______，再利用此时CO2的______，可计算CO2的质量．图中瓶内水面上油层的作用是______．
（2）下表是五组学生按方案a所测得的数据．
| 小组 | 取用石灰石样品质量 | 测得CO2的质量 | 碳酸钙的质量分数 |
| ① | 1.0g | 0.90g | 204% |
| ② | 2.0g | 0.80g | 91% |
| ③ | 2.5g | 1.0g | 93% |
| ④ | 3.0g | 1.2g | 92% |
| ⑤ | 4.0g | 1.5g | 85.7% |
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如图是某种补钙药品标签上的部分文字．某兴趣小组同学，进行如下实验：取四片钙片研碎后，全部放入锥形瓶中，然后将80g稀盐酸分四次加入，每加一次盐酸充分反应后，称量锥形瓶内剩余物质质量（假设钙片中只有碳酸钙能与盐酸反应，且忽略水的蒸发及二氧化碳的溶解），然后再加稀盐酸，记录数据如下表：| 第1次 | 第2次 | 第3次 | 第4次 | |
| 稀盐酸的质量/g | 20 | 20 | 20 | 20 |
| 充分反应后剩余物质质量/g | 29.12 | 48.24 | 67.80 | 87.80 |
（1）第1次加入盐酸充分反应后产生二氧化碳的质量为
0.88g
0.88g
．（2）根据上述实验结果判断该标签上钙元素质量标示数据是否正确．（写出计算过程）
（3）若要利用上述数据计算所用盐酸的浓度，应该选择第
1或2
1或2
次实验数据．氢化锂（LiH）为玻璃状无色透明固体，军事上用作氢气发生来源，反应的化学方程式为：LiH+H2O═LiOH+H2↑．据此计算：
（1）在LiH中，Li元素显+1价，则H元素显
（2）计算80g氢化锂与足量的水反应生成氢气的质量．
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（1）在LiH中，Li元素显+1价，则H元素显
-1
-1
价．（2）计算80g氢化锂与足量的水反应生成氢气的质量．
某化学研究小组对当地的石灰石样品进行了研究。称取石灰石样品16g，把80g稀盐酸分四次加入样品中，测得实验数据见下表(假设石灰石样品中杂质不溶于水、不与盐酸反应，二氧化碳不溶解)。
(1)第4次剩余固体物质的质量m= g
(2)石灰石样品中CaCO3的质量分数为 。
(3)计算稀盐酸的溶质质量分数。 查看习题详情和答案>>
| 实验序号 | 加入稀盐酸的质量/g | 剩余固体物质的质量/g |
| 第1次 | 20 | 11 |
| 第2次 | 20 | 6 |
| 第3次 | 20 | 3.2 |
| 第4次 | 20 | m |
(2)石灰石样品中CaCO3的质量分数为 。
(3)计算稀盐酸的溶质质量分数。 查看习题详情和答案>>