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一、二、选择题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
B
C
C
D
D
C
B
C
题号
9
10
11
12
13
14
答案
B
BD
D
AC
D
AB
三、（本题包括1小题，共10分）
15、⑴ 除去铁屑表面的油污；⑵减少FeSO4的损失；⑶防止失去结晶水以及Fe2＋、NH4＋的水解；⑷ 在相同温度下，(NH4)2SO4?FeSO4?6H2O的溶解度比(NH4)2SO4、FeSO4小
g（每空2分）
四、（本题包括2小题，共18分）
16、⑴②Na2WO4+2HCl==H2WO4+2NaCl ；③：：H2WO4==WO3+H2O （每空2分）
⑵WO3+
⑶如果用碳作还原剂，混杂在金属中的碳不易除去，而且碳在高温下和金属钨也能生成碳化钨，不容易获得纯净的金属钨。H2作还原剂，过量的H2会从体系中自动逸出。
17、⑴X （1分）； b和d（2分）；⑵①0.04（1分）； ②Kb=10/
五、（本题包括1小题，共12分）
18、⑴加成反应 ⑵⑥ 保护B(或G)分子中的C＝C不被氧化
 |
⑶
⑷ HOOCCH2CHClCOOH+3NaOH
NaOOCCH＝CHCOONa+NaCl+3H2O
2CH3CH2CH2CH2OH+HOOCCH＝CHCOOH
CH3(CH2)3OOCCH＝CHCOO(CH2)3CH3+2H2O （每空2分，共12分）
六、（本题包括1小题，共10分）
⑴减缓臭氧空洞的增大（1分）；⑵4NOx＋(5－2x)O2＋2H2O＝4HNO3（2分）；
⑶NOx（或氮氧化物）（1分） 2NOx+2xCO N2+2xCO2（2分）
2CH3OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(1)；△H=－1452kJ/mol（2分）⑷1.62×10－2（2分）
七、（本题包括1小题，共10分）
⑴Pb2O3＋6HCl(浓)＝2PbCl2＋Cl2↑＋3H2O（2分）
⑵根据题意：分解所得混合物中n(Pb2＋)= ax mol、n(Pb4＋)= a (1－x) mol
根据电子守恒：n(O2)= ax/2 mol、n(Cl2)＝a (1－x) mol （2分）
y＝n(O2)＋n(Cl2)＝ax/2 mol＋a (1－x) mol＝a (1－x/2) mol（2分）
⑶ Pb3O4、PbO 3:4（4分）
提示：当分解产物为Pb2O3时，x＝1/2；
当分解产物为Pb3O4时，x＝2/3；
当分解产物为PbO时，x＝1。
根据题意有：n(O2)/ n(Cl2)＝5：3，即x＝10／13
所以此时剩余固体包括Pb3O4、PbO两种物质，其物质的量之比为3:4。
注：答题中出现的其它合理答案均给分。
八、（本题包括1小题，共12分）
A【物质结构与性质】
⑴[Ar]3d74s2；⑵N＞O＞C；⑶2：1；⑷sp2、sp3；将粗产品加入到热水中，趁热过滤，带滤液冷却有大量晶体析出时再过滤；⑸⑤③④①②（每空2分）
B【实验化学】
⑴蒸馏、过滤
⑵ 
⑶使碳酸锰沉淀完全； ⑷反应过程中有副反应产生，或苯甲醛可能被氧化成苯甲酸，或该反应有一定的限度。⑸绿色化学（每空2分）
下列叙述中正确的是（ ）
A．HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性由强到弱 B．HF、HCl、HBr、Hl的稳定性依次增强
C．金属的熔点和沸点都很高 D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致
【解析】非金属性越强，相应最高价氧化物对应水化物的酸性就越强，氢化物的稳定性越强，所以A正确，B错误。金属的熔沸点差别很大，有的很高，例如金属钨，有的很低，例如金属汞，碱金属等，C不正确。水是由极性键形成的共价化合物，其稳定是由于共价键的缘故，氢键影响的是水的沸点，D错误。答案选A。
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下列叙述中正确的是（ ）
A．HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性由强到弱 B．HF、HCl、HBr、Hl的稳定性依次增强
C．金属的熔点和沸点都很高 D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致
【解析】非金属性越强，相应最高价氧化物对应水化物的酸性就越强，氢化物的稳定性越强，所以A正确，B错误。金属的熔沸点差别很大，有的很高，例如金属钨，有的很低，例如金属汞，碱金属等，C不正确。水是由极性键形成的共价化合物，其稳定是由于共价键的缘故，氢键影响的是水的沸点，D错误。答案选A。
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钨在自然界主要以钨（Ⅴ）酸盐的形式存在。有开采价值的钨矿石是白钨矿和黑钨矿。白钨矿的主要成分是钨酸钙（CaWO4），黑钨矿的主要成分是铁和锰的钨酸盐，化学式常写作（Fe，Mn）WO4。黑钨矿传统冶炼工艺的第一阶段是碱熔法：
其中A、B、C都是钨的化合物。
（1）写出上述流程中A、B、C的化学式：A_____________、B_____________、C____________，以及步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中发生反应的化学方程式：_________________、_______________、________________。
（2）钨冶炼工艺的第二阶段则是用碳、氢气等还原剂把氧化钨还原为金属钨。对钨的纯度要求不高时，可用碳作还原剂。写出用碳还原氧化钨制取金属钨的化学方程式：____________________________________。
（3）为了获得可以拉制灯丝的高纯度金属钨，不宜用碳而必须用氢气作还原剂，为什么？______________________，写出用氢气还原氧化钨制取金属钨的化学方程式：_____________________。 查看习题详情和答案>>
（1）从表中可以看出，除H外，其余非金属元素原子_________（填序号）
a．最外层电子数都大于4 b．最外层电子数都大于电子层数
（2）以下方法可以比较S、Cl非金属性强弱的是_________（填序号，答案可能不止一个）
a．分别测定Na2S溶液和NaCl溶液的pH
b．将Fe分别与S、Cl2反应，分析产物中Fe的化合价
c．将H2S通入氯水中，观察到有淡黄色固体析出：H2S + Cl2 → 2HCl + S↓
（3）以下关于元素的用途中叙述正确的是__________（填序号，答案可能不止一个）
a．P、S、Cl等元素的化合物常用来制取农药 b．Si、Ge可用于制半导体材料
c．钨是熔点最高的金属，可与钠制成合金
（4）近期，有科学家宣布，他们通过分析182 72Hf和182 74W的相对含量，发现月球的产生起码比地球早700万年。这里的“182”是指原子的_____________（填序号）。
a．质子数 b．中子数 c．质量数 d．相对原子质量
（5）美俄科学家2006年10月5日宣布他们制得了118号元素。试分析，若制得117号元素（位置见表），按元素周期表中金属与非金属的分区，它应是一种________（选填“金属”、“非金属”）元素，写出117号元素最外层电子排布式___________。
查看习题详情和答案>>黑钨矿传统冶炼工艺的第一阶段是碱熔法：
（1）黑钨矿浸入NaOH熔融液过程需通入大量空气，目的是为了使铁和锰转化为氧化物，其中一种红棕色的氧化物化学式为
（2）①已知A的主要成分为Na2WO4，请写出Na2WO4与浓盐酸反应的离子方程式
②上述流程中B、C都是钨的化合物，则步骤（3）中B→C转化属于
（3）钨冶炼工艺的第二阶段则是用碳、氢气等还原剂把氧化钨（WO3）还原为金属钨．对钨的纯度要求不高时，可用碳作还原剂．写出用碳还原氧化钨制取金属钨的化学方程式：
（4）常温下，黑钨矿中FeWO4和MnWO4的溶度积常数分别为：Ksp（FeWO4）=2.5×10-12；Ksp（MnWO4）=7.5×10-16；欲将体积为1L含MnWO4物质的量为0.6mol悬浊液全部转化为FeWO4悬浊液，理论上可往MnWO4悬浊液加入等体积一定浓度的FeCl2溶液完成上述转化；请计算所加入FeCl2溶液浓度为