摘要：(1)若用含有0.2 mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制Cl2 .制得的Cl2体积总是小于1.12 L的原因是 . (2)①装置B中盛放的试剂名称为 .作用是 . 第5页 ②装置D和E中出现的不同现象说明的问题是 .③装置F的作用是 .④写出装置G中发生反应的离子方程式 . (3)乙同学认为甲同学的实验有缺陷.不能确保最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种.为了确保实验结论的可靠性.证明最终通入AgNO3溶液的气体只有一种.乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置.你认为该装置应加在 与 之间.装置中应放入 .

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选择题

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

答案

B

B

C

B

A

C

C

A

题号

9

10

11

12

13

14

15

16

答案

D

BC

AC

D

BC

A

A

C

17、(共8分、每空2分） (1)BD             (2)碱式滴定管      (3)量筒   环形玻璃棒

18.（共20分）（1）浓盐酸的浓度随着反应的进行变稀以后，将不再反应（2分）；加热时浓盐酸因挥发而损失（2分）

   （2）① 无水硫酸铜（2分） 证明有水蒸气产生（2分）

白色变蓝色（其它合理答案也给分）（2分）②氯气无漂白性，次氯酸有漂白性 （2分）③吸收氯气（2分） ④Ag－+Cl－=AgCl↓（2分）

   （3）F  G（2分）  湿润的淀粉KI试纸（或湿润的有色布条）（2分）

19．（每空2分、共8分）（1）+1

   （2）CuI     0.5

   （3） 2 Cu2+ +  5  I ――  2 CuI +  1  I

20. （10分）

（1） Al2O3  ，Cl2

（2） 第三周期第ⅢA族

（3） Al(OH)3 +  NaOH ＝ NaAlO2 +  2H2O

（4）在常温下，铝的表面被浓硝酸钝化，生成一薄层致密、坚固的氧化物保护膜，从而阻止内部的金属继续与浓硝酸发生反应。所以铝不溶于冷的浓硝酸。

21、（10分）（1）   (2分)     放热(2分)

（2）b、c  (2分)   

（3）不  (2分)

．．

．．

．．

．．

   （2）2Na2SO3 + O2 === 2Na2SO4    (2分)

   （3）稀盐酸和氯化钡溶液(2分) 

23．（1）H+ + OH― = H2O，CO32― + H+ = HCO3― （2分）

（2）224  （3分）

（3）设碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠的物质的量分别为x、y、z，则

x + y = 1mol/L×（0.045－0.025）L

z － y = 1mol/L×[0.025－（0.045－0.025）]L

84g/mol?x + 106g/mol?y + 40g/mol?z = 2.5g

x=0.01mol，y=0.01mol，z=0.015mol

所以，NaOH的质量为0.6g，（2分）

Na2CO3的质量分数为（3分）

 

 

 

 

 

第8页（共8页）

常温下有0. 1 mol/L的以下几种溶液，①H2SO4溶液②­­NaHSO4溶液③CH3COOH溶液④HCl溶液⑤HCN溶液⑥NH3·H2O，其中如下几种溶液的电离度(即已经电离的占原来总的百分数)如下表(已知H2SO4的第一步电离是完全的)，回答下面问题:

①H2SO4溶液HSO4-

②NaHSO4溶液HSO4-

③CH3COOH

④HCl溶液

10%

29%

1.33%

100%

 

（1）常温下，pH相同的表格中几种溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序是(填序号，下同)     _

（2）常温下，将足量的锌粉投人等体积pH=1的表格中几种溶液中，产生H2的体积(同温

同压下)由大到小的顺序是_        _

（3）在25℃时，若用已知浓度的NaOH滴定未知浓度的CH3 COOH应选用_        作指示剂，若终点时溶液pH = a，则由水电离的。c(H+)为_                  。

（4）在25℃时，将b mol·L-1的KCN溶液与0. O1 mol·L-1的盐酸等体积混合，反应达到平衡时，测得溶液pH = 7，则KCN溶液的物质的量浓度b_     0.01 mol·L-1填“>”、“<”或“=”);用含b的代数式表示HCN的电离常数Ka=           

 

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常温下有0. 1 mol/L的以下几种溶液，①H2SO4溶液②­­NaHSO4溶液③CH3COOH溶液④HCl溶液⑤HCN溶液⑥NH3·H2O，其中如下几种溶液的电离度(即已经电离的占原来总的百分数)如下表(已知H2SO4的第一步电离是完全的)，回答下面问题:

①H2SO4溶液HSO4-
②NaHSO4溶液HSO4-
③CH3COOH
④HCl溶液
10%
29%
1.33%
100%
 
（1）常温下，pH相同的表格中几种溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序是(填序号，下同)    _
（2）常温下，将足量的锌粉投人等体积pH=1的表格中几种溶液中，产生H2的体积(同温
同压下)由大到小的顺序是_       _
（3）在25℃时，若用已知浓度的NaOH滴定未知浓度的CH3 COOH应选用_       作指示剂，若终点时溶液pH = a，则由水电离的。c(H+)为_                 。
（4）在25℃时，将b mol·L-1的KCN溶液与0. O1 mol·L-1的盐酸等体积混合，反应达到平衡时，测得溶液pH = 7，则KCN溶液的物质的量浓度b_    0.01 mol·L-1填“>”、“<”或“=”);用含b的代数式表示HCN的电离常数Ka=           

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常温下有0. 1 mol/L的以下几种溶液，①H2SO4溶液②­­NaHSO4溶液③CH3COOH溶液④HCl溶液⑤HCN溶液⑥NH3·H2O，其中如下几种溶液的电离度(即已经电离的占原来总的百分数)如下表(已知H2SO4的第一步电离是完全的)，回答下面问题:
①H2SO4溶液HSO4-
②NaHSO4溶液HSO4-
③CH3COOH
④HCl溶液
10%
29%
1.33%
100%
 
（1）常温下，pH相同的表格中几种溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序是(填序号，下同)    _
（2）常温下，将足量的锌粉投人等体积pH=1的表格中几种溶液中，产生H2的体积(同温
同压下)由大到小的顺序是_       _
（3）在25℃时，若用已知浓度的NaOH滴定未知浓度的CH3 COOH应选用_       作指示剂，若终点时溶液pH = a，则由水电离的。c(H+)为_                 。
（4）在25℃时，将b mol·L-1的KCN溶液与0. O1 mol·L-1的盐酸等体积混合，反应达到平衡时，测得溶液pH = 7，则KCN溶液的物质的量浓度b_    0.01 mol·L-1填“>”、“<”或“=”);用含b的代数式表示HCN的电离常数Ka=           
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化学实验有助于理解化学知识，提升科学素养。某学习小组在实验室中用浓盐酸与MnO2共热制取Cl2并进行相关探究。
（1）已知发生装置如图所示。制备实验开始时，先检查装置气密性，接下来的操作依次是           （填序号）

A．往烧瓶中加入MnO2粉末
B．加热
C．往烧瓶中加入浓盐酸。
（2）该小组关于实验中可制得氯气体积(标准状况)的讨论正确的是             
A．若提供0．4 mol HCl，MnO2不足量，则可制得氯气2．24 L
B．若提供0．4 mol HCl，MnO2过量，则可制得氯气2．24 L
C．若有0．4 mol HCl参与反应，则可制得氯气2．24 L
D．若有0．4 mol HCl被氧化，则可制得氯气2．24 L
（3）将Cl2通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯粒子有________      （填微粒符号）
（4）下列收集Cl2的正确装置是________。
 
　 A　　　　 B　　　   C　　　　　　  D
（5）该小组利用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液对Cl2进行尾气处理。
①请完成吸收初期的化学方程式：Cl2+Na2SO3+2 NaOH= ________________             
②吸收一段时间后，某同学取出2mL吸收后的溶液（强碱性）于试管中，充分振荡后向其中滴加3～4滴淀粉-KI溶液，发现溶液先变蓝，随即又褪去。溶液先变蓝，说明吸收后的溶液中存在        （填微粒符号），用离子方程式表示蓝色褪去的可能原因：                                  。

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化学实验有助于理解化学知识，提升科学素养。某学习小组在实验室中用浓盐酸与MnO2共热制取Cl2并进行相关探究。
（1）已知发生装置如图所示。制备实验开始时，先检查装置气密性，接下来的操作依次是           （填序号）

A．往烧瓶中加入MnO2粉末
B．加热
C．往烧瓶中加入浓盐酸。
（2）该小组关于实验中可制得氯气体积(标准状况)的讨论正确的是             
A．若提供0．4 mol HCl，MnO2不足量，则可制得氯气2．24 L
B．若提供0．4 mol HCl，MnO2过量，则可制得氯气2．24 L
C．若有0．4 mol HCl参与反应，则可制得氯气2．24 L
D．若有0．4 mol HCl被氧化，则可制得氯气2．24 L
（3）将Cl2通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯粒子有________      （填微粒符号）
（4）下列收集Cl2的正确装置是________。
 
　 A　　　　 B　　　   C　　　　　　  D
（5）该小组利用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液对Cl2进行尾气处理。
①请完成吸收初期的化学方程式：Cl2+Na2SO3+2 NaOH= ________________             
②吸收一段时间后，某同学取出2mL吸收后的溶液（强碱性）于试管中，充分振荡后向其中滴加3～4滴淀粉-KI溶液，发现溶液先变蓝，随即又褪去。溶液先变蓝，说明吸收后的溶液中存在        （填微粒符号），用离子方程式表示蓝色褪去的可能原因：                                  。
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