摘要：(3)ClO- + H2O HClO + OH-ClO- + Cl- +2 H+=== Cl2↑+ H2O
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（1）已知氯气与水的反应Cl2+H2O?HCl+HClO是一个可逆反应，即不能进行到底的反应，且反应生成的次氯酸（HClO）是一种酸性比碳酸还要弱的酸．分别写出盐酸、次氯酸的电离方程式：
（2）镁带着火时，不能用液态CO2灭火剂来灭火的原因是（用化学方程式表示）
（3）将少量铁粉投入到过量稀硝酸中发生反应的离子方程式是
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HCl═H++Cl-
HCl═H++Cl-
、HClO?H++ClO-
HClO?H++ClO-
．（2）镁带着火时，不能用液态CO2灭火剂来灭火的原因是（用化学方程式表示）
2Mg+CO2
C+2MgO
| ||
2Mg+CO2
C+2MgO
．
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（3）将少量铁粉投入到过量稀硝酸中发生反应的离子方程式是
略
略
，在此反应中，硝酸体现了氧化
氧化
性和酸
酸
性．实验室中制取氨的化学方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2
CaCl2+2H2O+2NH3↑
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2NH4Cl+Ca（OH）2
CaCl2+2H2O+2NH3↑
用
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向下排空气法
向下排空气法
法收集．下列离子方程式正确的是
将少量CO2气体通入NaClO溶液中；H+ + ClO- = HClO
在氯水中滴入少量NaOH溶液：Cl2 + 2OH- = Cl- + 2HClO
在Ca(HCO3)2溶液中滴入过量NaOH溶液:Ca2+ + HCO3- + OH-= CaCO3 ↓+ H2O
在AgF溶液中滴入盐酸:Ag+ + F- + H+ + Cl- = AgCl ↓+ HF
查看习题详情和答案>>下列离子方程式正确的是
A、将少量CO2气体通入NaClO溶液中；H+ + ClO- = HClO
B、 在氯水中滴入少量NaOH溶液：Cl2 + 2OH- = Cl- + 2HClO
C、 在Ca(HCO3)2溶液中滴入过量NaOH溶液:Ca2+ + HCO3- + OH-= CaCO3 ↓+ H2O
D、在AgF溶液中滴入盐酸:Ag+ + F- + H+ + Cl- = AgCl ↓+ HF
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下列离子方程式正确的是
A、 将少量CO2气体通入NaClO溶液中；H+ + ClO- = HClO
B、 在氯水中滴入少量NaOH溶液：Cl2 + 2OH- = Cl- + 2HClO
C、 在Ca(HCO3)2溶液中滴入过量NaOH溶液:Ca2+ + HCO3- + OH-= CaCO3 ↓+ H2O
D、 在AgF溶液中滴入盐酸:Ag+ + F- + H+ + Cl- = AgCl ↓+ HF
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氯气是重要的化工原料．（1）氯气溶于水得到氯水，氯水中存在下列反应：Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，其平衡常数表达式为K=
| C(H+)C(Cl-)C(HClO) |
| C(Cl2) |
| C(H+)C(Cl-)C(HClO) |
| C(Cl2) |
（2）工业上常用消石灰和氯气反应制取漂白粉，化学反应方程式是
2Cl2+2Ca（OH）2=Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O
2Cl2+2Ca（OH）2=Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O
．流程如图所示，其主要设备是氯化塔，塔从上到下分四层．将含有3%～6%水分的熟石灰从塔顶喷洒而入，氯气从塔的最底层通入，这样加料的目的是充分接触，充分反应
充分接触，充分反应
．处理从氯化塔中逸出气体的方法是用碱液来吸收
用碱液来吸收
．（3）某科研小组在实验室用较浓的KOH溶液直接吸收氯气，研究发现反应进行一段时间后开始出现KClO3并逐渐增多，产生KClO3的离子方程式是
6OH-+3Cl2
ClO3-+5Cl-+3H2O
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6OH-+3Cl2
ClO3-+5Cl-+3H2O
，其原因可能是
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反应放热，温度升高，发生了副反应
反应放热，温度升高，发生了副反应
，由此可知（2）中氯化塔设计为四层是为了减少生产中类似副反应的发生．