在某个容积为2 L的密闭容器内，在T₁℃时按下图1所示发生反应：

mA(g)+nB(g) pD(g)+qE(s)，DH<0（m、n、p、q为最简比例的整数）。 

(1)据图1所示，反应开始至达到平衡时，用D表示该反应速率为_____________；

(2)该反应的化学平衡常数K的表达式为________________________________；

(3) 下列措施能增大B的转化率的是 （    ）   

A．升高温度                         

B．保持体积不变通入1molB

C．保持体积不变移出部分物质D(g)     

D．将容器的容积增大为原来2倍

E. 保持体积不变通入1mol A

(4) 反应开始时向容器中通入一定量的A和B，反应达到平衡时，测得D的浓度为0.6 mol.L^-1 。（图2中纵坐标为D的浓度）

①请用实线在下图坐标系中该表示平衡的建立过程。

②若该反应在T₂℃（T₂> T₁）温度下进行，请用虚线画出该平衡的建立过程。

下表是某食用碘盐包装袋上的部分说明：

   （1）下列说法正确的是           

           A．高温会导致碘的损失

           B．碘酸钾可氧化氯化钠

           C．只用淀粉就能检验碘盐中的碘酸钾

           D．该碘盐中碘酸钾含量为20~50mg/kg

   （2）碘酸钾在工业上可用电解法制取。以石墨和不锈钢为电极，以KI溶液为电解液，

在一定条件下电解，反应的方程式为KI + 3H₂OKIO₃ + 3H₂↑。则阳极电极反应式为                   

   （3）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式，并标出电子转移的方向和数目。

    KIO₃＋    KI＋    H₂SO₄＝    K₂SO₄＋    I₂＋    H₂O

该反应的氧化剂为         

   （4）已知：I₂＋2S₂O₃^2－＝2I^－＋S₄O₆^2－。某学生测定食用碘盐中碘的含量，其步骤为：

a．准确称取w g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解 

b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO₃与KI反应完全 

c．以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2．0×10^-3mol·L^-1的Na₂S₂O₃溶液10．0mL，恰好反应完全。则所测盐中碘的含量是（以含w的代数式表示）                 mg/kg。

在实验精度要求不高的情况下，可利用罗盘来测量电流产生磁场的磁感应强度，具体做法是：在一根南北方向放置的直导线的正下方10cm处放一个罗盘。导线没有通电时罗盘的指针（小磁针的N极）指向北方；当给导线通入电流时，发现罗盘的指针偏转一定角度，根据偏转角度即可测定电流磁场的磁感应强度。现已测出此地的地磁场水平分量B=5.0×10^-5 T，通电后罗盘指针停在北偏东60°的位置，如图所示。由此测出该通电直导线在其正下方10 cm处产生磁场的磁感应强度大小为

1. A.
   5.0×10^-5 T
2. B.
   1.0×10^-4T
3. C.
   8.66×l0^-5 T
4. D.
   7.07×l0^-5 T

如图所示，一定质量的理想气体从状态A依次经过状态B、C和D后再回到状态A.其中，A→B和C→D为等温过程，B→C和D→A为绝热过程(气体与外界无热量交换)．这就是著名的“卡诺循环”．

(1)该循环过程中，下列说法正确的是________

A．A→B过程中，外界对气体做功

B．B→C过程中，气体分子的平均动能增大

C．C→D过程中，单位时间内碰撞单位面积器壁的分子数增多

D．D→A过程中，气体分子的速率分布曲线不发生变化

(2)该循环过程中，内能减小的过程是________(选填“A→B”“B→C”“C→D”或“D→A”)．若气体在A→B过程中吸收63 kJ的热量，在C→D过程中放出38 kJ的热量，则气体完成一次循环对外做的功为________kJ.

(3)若该循环过程中的气体为1 mol，气体在A状态时的体积为10 L，在B状态时压强为A状态时的.求气体在B状态时单位体积内的分子数．(已知阿伏加德罗常数NA＝6.0×1023 mol－1，计算结果保留一位有效数字)