摘要：(1)SO2 (g) +O2(g) SO3(g),△H – 98.3 kJ/mol (2)提高二氧化硫的转化率 因为该反应为放热反应.这样做是为了防止温度过高.而使SO2的转化率和催化剂的活性降低 (4)或× 100% (或通入盛有足量碱石灰的干燥管等.只要保证SO2和SO3不污染环境.SO3不与空气中的水接触的合理方案均可)
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写出下列可逆反应的平衡常数(K)的表达式。
(1)SO2(g)+O2(g)
SO3(g)______________；
(2)SiCl4(l)+2H2O(g)
SiO2(s)+4HCl( g)_______________；
(3)2N2O5(g)
4NO2(g)+O2(g)______________ ；
(4)3Fe(s) +4H2O(g)
Fe3O4(s)+4H2(g)______________ 。
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(1)SO2(g)+O2(g)
SO3(g)______________；(2)SiCl4(l)+2H2O(g)
SiO2(s)+4HCl( g)_______________； (3)2N2O5(g)
4NO2(g)+O2(g)______________ ； (4)3Fe(s) +4H2O(g)
Fe3O4(s)+4H2(g)______________ 。 某同学想通过利用下图所示装置（夹持装置已略去）实验，探究SO2与Na2O2反应的产物．
实验后测得反应前C管的质量为m1 g，反应后C管的质量为m 2 g，反应后装置D质量增加了n g．请分析：
Ⅰ．装置B的作用
Ⅱ．如何检验反应中是否有O2生成
Ⅲ．对C中固体产物提出如下假设：
假设1：只有Na2SO3
假设2：只有Na2SO4
假设3：
（1）若按假设2进行，反应方程式为
（2）若Na2O2反应完全，为确定C中固体产物的成分，甲同学设计如下实验：
得出结论：产物是Na2SO4．
该方案是否合理
（3）若假设1成立，某同学以反应前后C管的质量差（ m 2-m 1 ）g为依据推断生成Na2SO3的质量为（ m 2-m 1 ）×126/64g．老师提示推算不合理，请你分析其中的缘由：
（4）若假设2成立，则参加反应的Na2O2物质的量为
（列计算式）摩尔．
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实验后测得反应前C管的质量为m1 g，反应后C管的质量为m 2 g，反应后装置D质量增加了n g．请分析：
Ⅰ．装置B的作用
干燥SO2气体，防止水蒸气与Na2O2反应
干燥SO2气体，防止水蒸气与Na2O2反应
．装置D的作用防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入C装置与Na2O2反应，同时吸收过量的SO2，以免污染空气
防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入C装置与Na2O2反应，同时吸收过量的SO2，以免污染空气
．Ⅱ．如何检验反应中是否有O2生成
用带火星的木条靠近干燥管口a，观察其是否燃烧
用带火星的木条靠近干燥管口a，观察其是否燃烧
．Ⅲ．对C中固体产物提出如下假设：
假设1：只有Na2SO3
假设2：只有Na2SO4
假设3：
有Na2SO3和Na2SO4
有Na2SO3和Na2SO4
．（1）若按假设2进行，反应方程式为
Na2O2+SO2=Na2SO4
Na2O2+SO2=Na2SO4
．（2）若Na2O2反应完全，为确定C中固体产物的成分，甲同学设计如下实验：
得出结论：产物是Na2SO4．
该方案是否合理
否
否
（填“是”或“否”），理由是HNO3有氧化性，据此不能确定产物是Na2SO3还是Na2SO4或二者兼有
HNO3有氧化性，据此不能确定产物是Na2SO3还是Na2SO4或二者兼有
．（3）若假设1成立，某同学以反应前后C管的质量差（ m 2-m 1 ）g为依据推断生成Na2SO3的质量为（ m 2-m 1 ）×126/64g．老师提示推算不合理，请你分析其中的缘由：
因为该反应中吸收SO2同时有O2产生，所以（m2-m1）不等于参加反应的SO2质量，故该推算不合理
因为该反应中吸收SO2同时有O2产生，所以（m2-m1）不等于参加反应的SO2质量，故该推算不合理
．（4）若假设2成立，则参加反应的Na2O2物质的量为
| m2-m1 |
| 64 |
| m2-m1 |
| 64 |
不同浓度的硫酸与锌反应时，硫酸可以被还原为SO2，也可被还原为氢气．为了验证这一事实，某同学拟用如图装置进行实验（实验时压强为10l kPa，温度为0℃）．（1）若在烧瓶中放入1.30g锌粒，与c mol/L H2SO4反应，为保证实验结论的可靠，量气管的适宜规格是
A．200mL B．400mL C．500mL
（2）某同学认为：若1.30g锌粒完全溶解，只要测得氢氧化钠溶液洗气瓶增重l.28g，就可确定圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为：
（3）若向烧瓶中加入a g锌，同时向烧瓶中加入了V1 ml浓硫酸，且锌完全反应，氢氧化钠洗气瓶增重b g．量气管中收集到V2ml气体，则有：a g/65g?mol-1=b g/64g?mol-1+（V2-V1）ml/22400ml?mol-1，依据的原理是
（4）若在烧瓶中投入d g锌，加入一定量的c mol/L 浓硫酸V L，充分反应后锌有剩余，测得氢氧化钠洗气瓶增重m g，则整个实验过程产生的气体中，n（H2）/n（SO2）=
（5）反应结束后，为了准确地测量气体体积，量气管在读数时应注意：
①