摘要：20．为除去粗盐中的...以及泥沙等杂质.某同学设计了一种纸杯精盐的实验方案.步骤如下: 称取粗盐滤液精盐 (1)判断已除尽的方法是 . (2)操作②为什么不用溶液? 其理由是 . (3)第④步中.相关的离子方程式是 . 第⑥步中.相关的离子方程式是 . (4)实验室进行⑦步NaCl溶液蒸发时.一般有以下操作过程①放置酒精灯,②固定铁圈位置,③放上蒸发皿,④加热搅拌,⑤停止加热.其正确的操作顺序为 . (5)为检验精盐纯度.需配制250mL0.2mol/L NaCl溶液.如图是该同学转移溶液的示意图.图中的错误是 . (6)配制NaCl溶液时.若出现下列操作.其结果偏高还是偏低? A．称量NaCl时已潮解 B．天平的砝码已锈蚀 C．定容摇匀时.液面下降又加水 D．定容时俯视刻度线
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为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：
（1）判断BaCl2已过量的方法是
（2）第②步中，有关的离子方程式是
（3）若先加适量盐酸再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是：
（4）为检验精盐纯度，需配制1000mL.0.2mol/L NaCl（精盐）溶液，若定容时观察液面仰视，会造成所配制的溶液浓度（填“偏高”或“偏低”）
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（1）判断BaCl2已过量的方法是
取少量②中上层清液于试管中，向其中滴加BaCl2溶液，若无沉淀产生，则BaCl2溶液已过量
取少量②中上层清液于试管中，向其中滴加BaCl2溶液，若无沉淀产生，则BaCl2溶液已过量
．（2）第②步中，有关的离子方程式是
Ba2++SO42-=BaSO4↓
Ba2++SO42-=BaSO4↓
．第③步中，有关的离子方程式是Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓
Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓
．（3）若先加适量盐酸再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是：
会有部分沉淀如CaCO3、BaCO3溶解，从而影响制得精盐的纯度
会有部分沉淀如CaCO3、BaCO3溶解，从而影响制得精盐的纯度
．（4）为检验精盐纯度，需配制1000mL.0.2mol/L NaCl（精盐）溶液，若定容时观察液面仰视，会造成所配制的溶液浓度（填“偏高”或“偏低”）
偏小
偏小
．为除去粗盐中的少量Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如图（用于沉淀的试剂稍过量）：
称取粗盐
滤液
精盐
（1）加入过量BaCl2溶液的目的是除去粗盐中的
（2）加入过量 Na2CO3溶液的目的是
（3）第③步的目的是除去粗盐中的Mg2+，反应的离子方程式为
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称取粗盐
| 溶解 |
| ① |
| BaCL2 |
| ② |
| ||
| ③ |
| Na2CO3 |
| ④ |
| 过滤 |
| ⑤ |
| 适量盐酸 |
| ⑥ |
| 蒸发、结晶、烘干 |
| ⑦ |
（1）加入过量BaCl2溶液的目的是除去粗盐中的
SO42-
SO42-
．（2）加入过量 Na2CO3溶液的目的是
除去Ca2+和Ba2+
除去Ca2+和Ba2+
．（3）第③步的目的是除去粗盐中的Mg2+，反应的离子方程式为
Mg2++2OH-═Mg（OH）2
Mg2++2OH-═Mg（OH）2
．为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO
以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：
请回答：
（1）步骤⑦需采用的主要物质分离提纯操作，名称是
（2）步骤③加入过量NaOH的目的是：
（3）步骤⑥需加入适量的
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2- 4 |
请回答：
（1）步骤⑦需采用的主要物质分离提纯操作，名称是
蒸发
蒸发
，所需要的实验仪器和用品除铁架台、酒精灯、玻璃棒外，还要蒸发皿
蒸发皿
．（2）步骤③加入过量NaOH的目的是：
溶液中存在的Mg2+和Fe3+完全转化为沉淀除去
溶液中存在的Mg2+和Fe3+完全转化为沉淀除去
（3）步骤⑥需加入适量的
盐酸
盐酸
（填试剂名称），所发生反应的离子方程式为：OH-+H+=H2O、CO32-+2H+=H2O+CO2↑
OH-+H+=H2O、CO32-+2H+=H2O+CO2↑
．为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：
（1）步骤⑤实验操作需要烧杯、
（2）步骤②中，判断加入BaCl2已过量的方法是
（3）除杂试剂BaCl2、NaOH、Na2CO3加入的顺序还可以是（用化学式回答）
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（1）步骤⑤实验操作需要烧杯、
玻璃棒
玻璃棒
、漏斗
漏斗
等玻璃仪器．（2）步骤②中，判断加入BaCl2已过量的方法是
取少量上层清液，滴加BaCl2溶液，若不再产生沉淀，即证明BaCl2已过量
取少量上层清液，滴加BaCl2溶液，若不再产生沉淀，即证明BaCl2已过量
．（3）除杂试剂BaCl2、NaOH、Na2CO3加入的顺序还可以是（用化学式回答）
NaOH、BaCl2、Na2CO3、（或BaCl2、Na2CO3、NaOH）
NaOH、BaCl2、Na2CO3、（或BaCl2、Na2CO3、NaOH）
．
为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下所示（用于沉淀的试剂稍过量）：称取粗盐
| 溶解 |
| ① |
| BaCl2 |
| ② |
| NaOH |
| ③ |
| Na2CO3 |
| ④ |
| 过滤 |
| ⑤ |
| 适量盐酸 |
| ⑥ |
| 蒸发、结晶、烘干 |
| ⑦ |
（1）判断BaCl2已过量的方法是
取第②步后的上层清液（或取少量上层清液于试管中），再滴入适量BaCl2溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl2已过量
取第②步后的上层清液（或取少量上层清液于试管中），再滴入适量BaCl2溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl2已过量
．（2）第④步中，相关的离子方程式是
Ca2++CO32-=CaCO3↓，Ba2++CO32-=BaCO3↓
Ca2++CO32-=CaCO3↓，Ba2++CO32-=BaCO3↓
．（3）若先用盐酸调pH值再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是
在此酸度条件下，会有部分沉淀溶解，从而影响制得精盐的纯度
在此酸度条件下，会有部分沉淀溶解，从而影响制得精盐的纯度
．（4）为检验精盐纯度，制配制 100mL 0.2mol/L NaCl（精盐）溶液，如图所示是该同学转移溶液的示意图，图中的错误是
未用玻璃棒引流，未采用100mL容量瓶
未用玻璃棒引流，未采用100mL容量瓶
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