摘要：23．解析:
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| Ⅰ：下列有关实验的描述不正确的是____（填序号）； ①用盐酸标准溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，水洗后的酸式滴定管未经标准溶液润洗，则测定结果偏低。 ② 配制一定物质的量浓度的溶液时，俯视容量瓶的刻度线，会使配制的浓度偏高； ③ 将Fe2(SO4)3溶液加热蒸发至干并灼烧，最后得到红棕色粉末 ④ 硝酸钾过饱和溶液冷却未出现结晶时，可以用玻棒充分磨擦器皿壁促使晶体析出。 ⑤可用25ml酸式滴定管量取20.00mlKMnO4溶液 ⑥分别向体积和pH均相同的盐酸和醋酸中滴加等浓度的氢氧化钠溶液，完全中和时消耗的氢氧化钠溶液的体积一样多 Ⅱ：三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料。某校一化学实验小组通 过实验来探究红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究过程如下： 查阅资料：Cu2O是一种碱性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，在空气中加热生成CuO。 提出假设 假设1：红色粉末是Fe2O3 假设2：红色粉末是Cu2O 假设3：红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物 设计探究实验 取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN试剂。 （1）若假设1成立，则实验现象是_________________。 （2）若滴加KSCN试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁。你认为这种说法合理吗?_________________。简述你的理由(不需写出反应的方程式)___________________。 （3）若固体粉末完全溶解无固体存在，滴加KSCN试剂时溶液不变红色，则证明原固体粉末是____________，写出发生反应的离子方程式________________。 探究延伸 经实验分析，确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物。 （4）实验小组欲用加热法测定Cu2O的质量分数。取ag固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为bg(b>a)，则混合物中Cu2O的质量分数为________。 （5）实验小组欲利用该红色粉末制取较纯净的胆矾(CuSO4·5H2O)。经查阅资料得知，在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分别生成沉淀的pH如下： | ||||||||||||
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| 实验室有下列试剂可供选择： A、氯水 B、H2O2 C、NaOH D、Cu2(OH)2CO3 实验小组设计如下方案 | ||||||||||||
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| 试回答： ①试剂1为_______，试剂2为________(填字母)。 ②固体X的化学式为____________。 ③操作I为___________。 |
【解析】A项电荷守恒等式为：c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HSO3-)+c(HCO3-)+2c(CO32-) +2c(SO32-)，溶液呈中性，c(H+)=c(OH-)，导出c(Na+)=c(HSO3-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)+2c(SO32-)，A项不正确。
B项中的电荷守恒式为：c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(CH3COO-)+c(OH-)，溶液呈中性，c(H+)=c(OH-)，导出c(Na+)=c(Cl-)+c(CH3COO-)；根据物料守恒有c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)，由此二式导出c(Cl-)=c(CH3COOH)，综上所述，有c(Na+)>c(Cl-)=c(CH3COOH)，B项不对
C项中，NH4+水解呈酸性，CO32-水解呈碱性，它促进NH4+的水解；Fe2+水解呈酸性，它抑制NH4+的水解，所以三种溶液中c(NH4+)：③>②>①，C项正确。
D项中，盐类的水解促进水的电离，强酸和弱酸都会抑制水的电离，当c(H+)相同时，对水的电离产生的抑制作用相同，正确的顺序应为①>②=③，D项不对。
【答案】C
查看习题详情和答案>>为解决大气中CO2的含量增大的问题，某科学家提出“绿色自由”构想：把工厂排出的富含CO2的废气经净化吹入碳酸钾溶液吸收，然后再把CO2从溶液中提取出来，经化学反应使废气中的CO2转变为燃料甲醇．“绿色自由”构想的部分技术流程如下：
（1）合成塔中反应的化学方程式为
（2）从合成塔分离出甲醇的原理与下列
A．过滤 B．分液 C．蒸馏 D．结晶
（3）工业流程中一定包括“循环利用”，“循环利用”是提高效益、节能环保的重要措施．“绿色自由”构想技术流程中能够“循环利用”的，除K2CO3溶液和CO2、H2外，还包括
（4）在体积为2L的合成塔中，充入2mol CO2和6mol H2，测得CO2（g）和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示．从反应开始到平衡，v（H2）=
（5）如将CO2与H2以1：4的体积比混合，在适当的条件下可制得CH4．已知CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H1=-890.3kJ/mol，H2 （g）+
O2（g）=H2O（l）△H2=-285.8kJ/mol写出CO2（g）与H2（g）反应生成CH4（g）与液态水的热化学方程式
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（1）合成塔中反应的化学方程式为
CO2+3H2
→CH3OH+H2O
| 一定条件 |
CO2+3H2
→CH3OH+H2O
；△H＜0．从平衡移动原理分析，低温有利于提高原料气的平衡转化率．而实际生产中采用300℃的温度，除考虑温度对反应速率的影响外，还主要考虑了| 一定条件 |
催化剂的催化活性
催化剂的催化活性
．（2）从合成塔分离出甲醇的原理与下列
C
C
操作的原理比较相符（填字母）．A．过滤 B．分液 C．蒸馏 D．结晶
（3）工业流程中一定包括“循环利用”，“循环利用”是提高效益、节能环保的重要措施．“绿色自由”构想技术流程中能够“循环利用”的，除K2CO3溶液和CO2、H2外，还包括
高温水蒸气
高温水蒸气
．（4）在体积为2L的合成塔中，充入2mol CO2和6mol H2，测得CO2（g）和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示．从反应开始到平衡，v（H2）=
0.24mol/（L?min）
0.24mol/（L?min）
；能使平衡体系中n（CH3OH）/n（CO2）增大的措施有增大H2的用量等
增大H2的用量等
．（5）如将CO2与H2以1：4的体积比混合，在适当的条件下可制得CH4．已知CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H1=-890.3kJ/mol，H2 （g）+
| 1 |
| 2 |
CO2（g）+4H2（g）=CH4（g）+2H2O（l）△H=-252.9kJ/mol
CO2（g）+4H2（g）=CH4（g）+2H2O（l）△H=-252.9kJ/mol
．分析比较：
（1）绿色食品；白色污染；赤潮；蓝矾．与颜色有关的物质是
（2）．Fe（OH）3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征是
（3）处于下列状态的物质中不能导电但属于电解质的有：
A．氯化钠晶体 B．干冰 C．冰醋酸 D．铜 E．硫酸钡晶体 F．蔗糖 G．酒精 H．熔融的硝酸钾 J．氯化氢气体 K．氢氧化钠溶液．
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（1）绿色食品；白色污染；赤潮；蓝矾．与颜色有关的物质是
白色污染、赤潮、蓝矾
白色污染、赤潮、蓝矾
（2）．Fe（OH）3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征是
分散质微粒直径大小在1～100nm之间
分散质微粒直径大小在1～100nm之间
．（填：丁达尔效应、微粒直径大小在1～100nm之间、均一的分散系、电泳、聚沉、分散质能通过滤纸、）（3）处于下列状态的物质中不能导电但属于电解质的有：
J
J
填序号）．A．氯化钠晶体 B．干冰 C．冰醋酸 D．铜 E．硫酸钡晶体 F．蔗糖 G．酒精 H．熔融的硝酸钾 J．氯化氢气体 K．氢氧化钠溶液．
分析、归纳、探究是学习化学的重要方法和手段之一．下面就电解质A回答有关问题（假定以下都是室温时的溶液）．
（1）电解质A的化学式为NanB，测得浓度为c mol/L的A溶液的pH=a．
①当a=10时，A溶液呈碱性的原因是（用离子方式程式表示）
②当a=10，n=1时，A溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为
当a=11，n=2时，A溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为
③当n=1、c=0.1，溶液中c（HB）：c（B-）=1：99时，A溶液的pH为
（2）已知难溶电解质A的化学式为X2Y3，测得其饱和溶液中X3+离子的浓度为c mol/L，则该难溶物X2Y3的溶度积常数为Ksp=
c5
c5．
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（1）电解质A的化学式为NanB，测得浓度为c mol/L的A溶液的pH=a．
①当a=10时，A溶液呈碱性的原因是（用离子方式程式表示）
Bn-+H2O?HB（n-1）-+OH-
Bn-+H2O?HB（n-1）-+OH-
．②当a=10，n=1时，A溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为
c（Na+）＞c（B-）＞c（OH-）＞c（H+）
c（Na+）＞c（B-）＞c（OH-）＞c（H+）
，c（OH-）-c（HB）=1×10-10
1×10-10
mol/L．当a=11，n=2时，A溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为
c（Na+）＞c（HB-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（B2-）
c（Na+）＞c（HB-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（B2-）
，当a=9，n=2时，NaHB的溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为c（Na+）＞c（HB-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（B2-）
c（Na+）＞c（HB-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（B2-）
，当a=6，n=2时，NaHB溶液呈酸性的原因是（用离子方式程式表示）HB-+H2O?B2-+H3O+
HB-+H2O?B2-+H3O+
，NaHB的溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为c（Na+）＞c（HB-）＞c（H+）＞c（B2-）＞c（OH-）
c（Na+）＞c（HB-）＞c（H+）＞c（B2-）＞c（OH-）
．③当n=1、c=0.1，溶液中c（HB）：c（B-）=1：99时，A溶液的pH为
11
11
（保留整数值）．（2）已知难溶电解质A的化学式为X2Y3，测得其饱和溶液中X3+离子的浓度为c mol/L，则该难溶物X2Y3的溶度积常数为Ksp=
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