摘要：该类试题要求学生必须遵循化学基本规律.用精炼概括的语言.准确简洁地回答问题.这里学生不仅要有丰厚扎实的理论基础知识.还要精干熟练的文学修养.以及数学.物理等交叉学科的基本功底. 例1:在紫色石蕊试液中.滴加新制氯水.立即使石蕊呈现红色.不久又可见红色褪去.简述其原因. 解析:该题应注意的两个要点:一是石蕊变红原因,二是红色褪去原因.石蕊试液变红是因为遇到H+.红色褪去是因为遇氧化性物质. 答案:在新制氯水中.氯气和水发生反应:Cl2+H2O=HCl+HClO.盐酸可使石蕊变红.次氯酸具有强氧化性.与石蕊发生作用生成无色物质.由于这两个反应前者块.后者慢.故先看到变红.后看到褪色. 例2.80℃时.纯水的pH值小于7.为什么? 解析:因为水的电离是吸热反应.随着温度升高.水的电离度增大.80℃时.水中c(H+)和c(OH-)相等均大于10-7mol/L.故纯水的pH值小于7. 答题不仅要求学生回答:是什么 .着重要求回答:为什么 .不少学生仅回答“因为c(H+)＞10-7 .这只是pH＜7的同义反复.由于没有回答出“为什么 而被扣分.不是他们不知道:电离是吸热反应 .而是答题时没有抓住要点. 答案:水的电离H2OH++OH-是一个吸热反应.室温时.纯水中c(H+)＝c(OH-)＝10-7mol/L.因而pH＝-lgc(H+)＝7.但温度升高到80℃时.水的电离度增大.c(H+)和c(H-)均大于10-7mol/L.故pH＝-lgc(H+)＜7. 跟踪练习:1.甲.乙两瓶氨水的浓度分别为1mol/L和0．1mol/L.则甲.乙两瓶氨水中c(OH-)之比 10.说明理由.

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