硫酸亚铁是一种重要的化原料，用途十分广泛．如医疗上可用于治疗缺铁性贫血；农业上可施用于缺铁性土壤等．某校化学兴趣小组利用工业废铁屑为原料，设计了如下两种制取硫酸亚铁的方案：
①Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑
②2FeO+4H₂SO₄

△   .

Fe₂（SO₄）₃+SO₂↑+4H₂O，Fe+Fe₂（SO₄）₃=3FeSO₄
（1）实验过程中，判断方案①中反应已停止的依据是______．
（2）同学们一致认为方案①好，并指出了方案②的三个不足之处，如下表，请你分析同学找出每个不足之处的依据．

不足之处	不足的理由
操作麻烦
不环保
原料不经济

硫酸亚铁是一种重要的化工原料，用途十分广泛．如医疗上可用于治疗缺铁性贫血；农业中可施用于缺铁性土壤等．某校化学兴趣小组，利用工业废铁屑为原料，设计如下两种制备硫酸亚铁的方案：
①Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑
②2FeO+4H₂SO₄（浓）═Fe₂（SO₄）₃+SO₂↑+4H₂O
Fe+Fe₂（SO₄）₃═3FeSO₄
（1）两种方案都有一定的理论依据，他们选用了方案①，那么不用方案②的理由是；
（2）工业废铁屑常沾有油污，去除油污的方法是；
（3）他们在配制所需的稀硫酸时使用了自来水，小明提出自来水中含有少量的Cl^-，会影响到制出的FeSO₄的纯度．请你设计实验证明已配制的稀硫酸中混有Cl^-；

实验步骤	实验现象	实验结论
取少量配置好的硫酸溶液，加入过量的硝酸钡溶液，充分振荡后过滤． 取少量配置好的硫酸溶液，加入过量的硝酸钡溶液，充分振荡后过滤．	生成沉淀 生成沉淀
向过滤所得的滤液中滴加硝酸银溶液，振荡 向过滤所得的滤液中滴加硝酸银溶液，振荡	生成白色沉淀 生成白色沉淀	该溶液中含有氯离子 该溶液中含有氯离子

（4）实验过程中，如何判断方案①的反应已停止；
（5）利用工业废铁屑为原料制备硫酸亚铁的现实意义是．