（1）质量相同的H₂、NH₃、SO₂、O₃四种气体中，含有分子数目最少的是，在相同温度和相同压强条件下，都为气体时体积最大的是．
（2）漂白粉的有效成分是．
（3）请把硫酸在下列使用过程中所表现出的性质填写在空白处：
①浓硫酸常作某些气体的干燥剂：；
②红热的炭放入浓硫酸中，有气体放出：；
③蔗糖中加入浓硫酸时，蔗糖变黑：．
（4）由以下一些微粒：

13 6

C、

39 19

K、

40 20

Ca、

12 6

C、

14 7

N、

40 18

Ar．
互为同位素的是和；
（5）可用一种试剂（可加热）鉴别四种溶液NaNO₃、Na₂CO₃、（NH₄）₂SO₄、NH₄C1，该试剂为．
（6）要除去氯化钠里混有的少量溴化钠和碘，可先将固体混合物，使碘，把碘除去；再将处理过的残渣溶于水，向溶液中先，充分反应后，再加入适量的，分层后进行操作，最后将溶液蒸发结晶，即得到纯净的NaCl．
（7）材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础．住宅建设需大量的建筑材料，下列物质不属于硅酸盐材料的是（填字母）．
a．水泥             b．石灰石             c．玻璃．

海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在，实验室里从海藻中提取碘的过程如图所示：

请填写下列空白：
（1）灼烧海藻时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是 （从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处）．
A．烧杯     B．瓷坩埚    C．表面皿    D．泥三角   E．酒精灯   F．坩埚钳
（2）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：①、②．
（3）提取碘的过程中，不能使用的有机溶剂是．其原因是．
A．酒精 　　     B．苯　　　　   C．汽油
该提取操作通常在（仪器名称）中进行，若得到的是含碘的四氯化碳溶液，静置后分层，下层为色．
（4）设计一个简单的实验，检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘．请写出该实验的实验步骤、现象及结论．
（5）“加碘食盐”中的碘主要以碘酸钾形式存在，其中碘元素的化合价是．
测定“加碘食盐”中碘元素含量的一种方法如下：称取50.0g食盐溶于适量水，加入过量碘化钾和稀硫酸，其反应的化学方程式为：
KIO₃+KI+H₂SO₄→K₂SO₄+I₂+H₂O
①配平上述方程式，配平后的系数为：．还原剂是．
②实验中，若测得生成3.0×10^-5 mol I₂，则该食盐中碘元素的含量是mg/kg．（精确至0.1）

碘是人体必须的元素之一，海洋植物如海带、海藻中含有丰富的以碘离子形式存在的碘元素．海带中含有丰富的碘．为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：

请填写下列空白：
（1）步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是 （从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处）．
A．烧杯  B．坩埚   C．表面皿   D．泥三角   E．酒精灯   F．干燥器
（2）步骤③的实验操作名称是；步骤⑤实验操作名称是．
（3）步骤④也可以用Cl₂来起相同作用，写出Cl₂参加反应的离子方程式．
（4）步骤⑤中，除选择用苯来提取碘，还可选择的试剂是．
A．酒精    B．醋酸    C．四氯化碳     D．甘油
（5）为使从含碘有机溶液中提取碘并回收溶剂顺利进行，采用水浴加热蒸馏（如图所示）．请指出图中实验装置中两处错误
①，
②．
（6）请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法：
．

海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，主要以碘化物形式存在．有一化学课外小组用海带为原料制取少量碘单质，他们将海带灼烧成灰，用水浸泡一段时间（以让碘化物充分溶解在水中），得到海带灰悬浊液，然后按以下实验流程提取单质碘：

（1）灼烧海带时需要用到的实验仪器是（从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处）．
A．烧杯  B．坩锅  C．表面皿  D．铁架台（带铁圈）  E．酒精灯  F．干燥器
（2）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：①，③；
（3）过程②中充入适量Cl₂的目的是；
（4）操作③中所用的有机试剂可以是（只填一种），简述选择其理由．
（5）操作过程③可以分解为如下几步：
A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；
B．把50mL碘水和15mL有机溶剂（你所选的）加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；
C．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
D．倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；
E．旋开活塞，用烧杯接收溶液；
F．从分液漏斗上口倒出上层液体；
G．将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准；
H．静置、分层．
a．上述G步操作的目的是：；
b．最后碘的有机溶液是通过获得（填“漏斗上口”或“漏斗下口”）．
（6）请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法：．
（7）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶液，还需要经过蒸馏，观察如图所示实验装置指出其错误之处并加以改正；?

（8）进行上述蒸馏操作时，使用水浴的原因是，最后晶态碘在里聚集．

本题分两个题目．
Ⅰ、影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法通过图1所示装置研究反应速率的有关问题．

（1）现设计如下实验方案探究温度和c（H₂SO₄）对锌与稀硫酸反应速率的影响．
①请在表格空白处填写适当的反应条件．

编号	实验目的	锌粒	温度	c（H2SO4）	需测量的数据
Ⅰ	为以下实验作参照	3粒	25℃	c1	a
Ⅱ	探究温度对反应速率的影响	3粒	50℃	c1 c1	b
Ⅲ	探究浓度对反应速率的影响	3粒	25℃ 25℃	c2	d

（注：在实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，锌粒表面积相同）
②“需测量的数据”是．
（2）对于实验Ⅰ，锌粒与H₂SO₄反应生成H₂的量与反应时间的关系曲线如图2所示．请在图3中画出上述反应的速率（mL/min）与时间（min）的关系曲线图．
Ⅱ、在一定温度下，有a．盐酸　b．硫酸　c．醋酸三种酸．在不同情况下可能有以下关系：
A．b＞a＞c　  B．b＞a=c  　C．c＞a＞b     D．c＞a=b　  E．a=b＞c
请从上述选项中选择合适的答案．
（3）当三种酸溶液pH相同时，三者物质的量浓度关系顺序是．
（4）同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是．
（5）当三者c（H⁺）相同、体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的H₂（相同状况），反应所需时间的长短关系是（认为H₂SO₄第二步电离完全，并忽略阴离子对反应速率的影响）．
（6）将pH相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c（H⁺）由大到小的顺序是．