常温下，下列各溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．0.1 mol?L^-1的Na₂CO₃溶液中：c(Na⁺)= c(CO₃^2―)+c(HCO₃^―)+ c(H₂CO₃)

B．0.1mol?L^-1的NH₄Cl溶液与0.1mol?L^-1的NaOH溶液等体积混合后，得到pH>7的溶液中：c(Cl^―)=c(Na⁺)>c(NH₄⁺)>c(OH^―)>c(H⁺)

C．浓度分别为0.1 mol?L^-1和0.01 mol?L^-1的CH₃COOH溶液中：CH₃COO^―离子浓度前者大于后者的10倍

D．PH=11的Na₂CO₃溶液中：c(Na⁺) - 2c(CO₃^2―) - c(HCO₃^―) = 10^-3 - 10^-11

下列说法正确的是（     ）                                                 

A．pH=2和pH=1的硝酸中c（H⁺）之比为1：10

B．Na₂CO₃溶液c（Na⁺）与c（CO）之比为2：1

C．0.2 mol?L^－1与0.1 mol?L^－1醋酸中c（H⁺）之比为2：1

D．NO₂溶于水时，被氧化的n（NO₂）与被还原的n（NO₂）之比为3：1

(04年广东卷)下列说法正确的是（）

   A．pH=2和pH=1的硝酸中c（H⁺）之比为1：10

   B．Na₂CO₃溶液c（Na⁺）与c（CO）之比为2：1

   C．0.2 mol?L^－1与0.1 mol?L^－1醋酸中c（H⁺）之比为2：1

   D．NO₂溶于水时，被氧化的n（NO₂）与被还原的n（NO₂）之比为3：1

(08浙江省开化中学模拟)现有常温下0.1 mol?L^―1的纯碱溶液。  

        （1）下列纯碱溶液中离子浓度之间的关系正确的是           。

A．c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^―）+c（HCO₃^―）+2c（CO₃^2―）

B．c（OH^―）=c（H⁺）+c（HCO₃^―）+2c（H₂CO₃）

C．c（Na⁺）=2[c（CO₃^2―）+c（HCO₃^―）+c（H₂CO₃）]

D．c（CO₃^2―）=c（HCO₃^―）+c（H_­2CO₃）

       （2）    (2)纯碱溶液呈碱性，其原因是（用离子方程式表示）                         ，验证纯碱溶液呈碱性的实验方法（简述操作过程）：                                                    

       （3）纯碱溶液与氯化铝溶液混合有大量泡沫生成，其原因是（用离子方程式表示）         

       （4）    (4)某同学认为纯碱溶液中Na₂CO₃的水解是微弱的，发生水解的CO₃^2―不超过其总量的10%。请你设计实验证明该同学的观点是否正确。 　　　                         　　　　　

              选择答案填入表格内

下列叙述正确的是（    ）                                    

       A．95 ℃纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性

       B．pH = 3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH = 4

       C．0.2 mol?L^－1的盐酸，与等体积水混合后pH = 1（忽略体积的变化）

D． Na₂CO₃溶液中：c（Na⁺） + c（H⁺） = c（HCO₃^-） +c（CO₃^2-） + c（OH^-）