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Ⅰ卷（共50分）
A卷
一、单项选择题（每小题2分，共20分）
1．B 2．C 3．C 4．B 5．B 6．D 7．B 8．D 9．C 10．D
二、单项选择题（每小题3分，共30分）
11．B 12．D 13．B 14．D 15．D 16．C 17．D 18．A 19．B 20．D
B卷
一、单项选择题（每小题2分，共20分）
1．B 2．C 3．C 4．B 5．C 6．D 7．B 8．D 9．B 10．D
二、单项选择题（每小题3分，共30分）
11．C 12．D 13．B 14．D 15．D 16．B 17．D 18．A 19．C 20．D
Ⅱ卷（共60分）
21．（8分）
（1）0.2 mol（2分）
（2）C+2H2SO4（浓）
CO2↑+2SO2↑+2H2O（2分）
（3）NH4++HCO3－+2OH－NH3↑+CO32－+2H2O（2分，其它合理答案同样给分）
NH4++HSO3－+2OH－NH3↑+SO32－+2H2O
NH4++HS－+2OH－NH3↑+S2－+2H2O
（4）4H++AlO2－===Al3++2H2O（2分）
22．（8分）
（1）N2H4 (1)+O2(g)=N2(g)+2H2O（l）；△H=－624kJ/mol （2分）
（2） N2H4+4OH－－4e－=4H2O+N2↑ （2分）
（3）①Cu2++2e－=Cu （1分） ②112 （1分）
（4）ClO－+2NH3=N2H4+Cl－+ H2O （2分）
23．（共6分，每小题２分）
（1）A：
G：HCOOCH3
（2）①⑤ （漏选不给分）
（3）B→D：
24．(共10分，每小题２分)
（1）醛基、碳碳双键 （注：只答双键不给分；错答、漏答均不给分）
（2）bc （漏选不给分）
（3）
（4）4
（5）CD；CF （漏选不给分）
25．（4分）①⑥（选对一个得2分，选对两个得4分，只要有错的就不得分）
26．（13分）（每空1分）
（1）带导管的单孔塞
CH3CHO
+ 2Cu(OH)2
CH3COOH + Cu2O↓ + 2H2O
（2）C 饱和碳酸钠溶液 碎瓷片（或玻璃片等）
（3）AD 品红（答案合理即可） c
（4）ABE ④②①③
2CH3CH2OH+O2
Cu △ 2CH3CHO +H2O
（5）否 浓硝酸与铜反不需要加热 ，且浓硝酸受热分解(答案合理即可)
27．（4分）
（1）
（2分）
（2）1：1（2分）
28．（7分）
（1）
（2分）
（2）
（2分）
（3）
（1分）
b=0.12mol （2分）
解析
故总耗HNO3量
（也可以将金属混合物看成是一种，按照3M～8HNO3计算硝酸的最大量）
所以
（3）
根据电子守恒：
又知： 
恒压条件下：
（1）若开始时放入1mol SO2和0.5mol O2，达平衡后，生成0.9mol SO3，这时SO2的转化率为
（2）若开始时放入4mol SO2和2mol O2，达平衡后，生成SO3的物质的量为
恒容条件下：
（3）若开始时放入1mol SO2和0.5mol O2，达平衡后，生成a mol SO3，则a
（4）若令x、y和z分别代表初始加入SO2、O2和SO3的物质的量，要使其达平衡时，反应混合物中三种气体的物质的量分数与（3）中平衡时完全相同，则x、y、z必须满足的一般条件是
恒压条件下：
（1）若开始时放入1mol SO2和0.5mol O2，达平衡后，生成0.9mol SO3，这时SO2的转化率为______；
（2）若开始时放入4mol SO2和2mol O2，达平衡后，生成SO3的物质的量为______，反应放出的热量为______．
恒容条件下：
（3）若开始时放入1mol SO2和0.5mol O2，达平衡后，生成a mol SO3，则a______0.9（填“＞”“＜”或“=”）；
（4）若令x、y和z分别代表初始加入SO2、O2和SO3的物质的量，要使其达平衡时，反应混合物中三种气体的物质的量分数与（3）中平衡时完全相同，则x、y、z必须满足的一般条件是______、______．（用两个代数式表示，其中一个只含x、y，另一个含x、z）
恒压条件下：
（1）若开始时放入1mol SO2和0.5mol O2，达平衡后，生成0.9mol SO3，这时SO2的转化率为______；
（2）若开始时放入4mol SO2和2mol O2，达平衡后，生成SO3的物质的量为______，反应放出的热量为______．
恒容条件下：
（3）若开始时放入1mol SO2和0.5mol O2，达平衡后，生成a mol SO3，则a______0.9（填“＞”“＜”或“=”）；
（4）若令x、y和z分别代表初始加入SO2、O2和SO3的物质的量，要使其达平衡时，反应混合物中三种气体的物质的量分数与（3）中平衡时完全相同，则x、y、z必须满足的一般条件是______、______．（用两个代数式表示，其中一个只含x、y，另一个含x、z）
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回答下列问题：
（1）已知FeS2与足量氧气反应生成1molSO2时放出426.5kJ的热量．则其反应的热化学方程式为
| ||
| ||
（2）已知某温度时反应B的平衡常数为800．在体积恒为10L的密闭容器中充入10mol SO2、30mol O2和10mol SO3，反应开始将向
A．容器内压强不变 B．混合气体的密度不变 C．v正（SO2）=2v正（O2）
D．c（SO2）：c（O2）：c（SO3）=2：1：2 E．混合气体的摩尔质量不变
（3）反应A的副产物Fe2O3是铁锈的主要成分．N2H4（肼）能使锅炉内壁的铁锈（主要成分Fe2O3）变成磁性氧化铁（Fe3O4）层，可以减缓锅炉锈蚀．若反应过程中肼转化为氮气，每生成1mol Fe3O4，转移电子的物质的量为
（4）铁盐溶液可以洗涤做过银镜实验的试管，原理是Fe3++Ag（s）?Fe2++Ag+．甲同学将银粉加入到Fe2（SO4）3溶液中进行了实验，观察到的现象是
（5）用10mol/L的浓硫酸配制2mol/L的稀硫酸，所用的玻璃仪器除量筒和玻璃棒外，还有
A．容量瓶 B．烧杯 C．烧瓶 D．胶头滴管．
=1 C．a=2b D．a=c=1