由短周期元素形成的六种微粒，有4种离子，两种分子，其中A、F是由非金属元素的原子构成的阳离子，这六种微粒均具有10个电子，它们间的相互关系如下：

a．A、B两种离子在加热条件下，可生成C、D两种分子

b．C是常温下呈气态的分子，遇Cl₂时可冒白烟

c．E、B两种离子相互作用可生成2个D的分子

d．含F微粒的溶液，遇B会产生白色沉淀W、B过量时，W又可溶解变为无色溶液；在此无色溶液中加入E时，又产生白色沉淀W，E过量时，W又转化为F．

根据以上事实，回答以下各问：

(1)写出A＋BC＋D的化学方程式

________________________

(2)C遇Cl₂冒白烟的化学方程式是

________________________

(3)写出E、B反应生成2D的离子方程式

________________________

(4)F微粒的符号是________，白色沉淀W的化学式是________W溶于B的产物与E又生成W的离子方程式是________

已知a、I、e为三种由短周期元素构成的粒子，它们都有10个电子，其结构特点如下：

已知a、e、I为三种由短周期元素构成的粒子，它们都有10个电子，其结构特点如下：

物质A由a、e构成，B、C、D、K都是单质，各有关物质之间的相互反应转化关系如下图所示，反应①-⑤都是用于工业生产的反应，⑥、⑦反应中个别产物在图中略去．
请填写下列空白：

（1）a的结构示意图：______J分子的极性______，在F的晶体中，与a离子距离最近且相等的a离子个数为______个．
（2）写出下列反应的离子反应方程式：
H+E（溶液）→M______，F+G→A+B+C______．
（3）E（溶液）能与I以1：2的物质的量之比反应生成N、F和G，N中各原子均已达到惰性气体的稳定结构，写出该反应的化学方程式______
（4）L是由3种元素构成的分子，能与I以1：2的物质的量之比反应生成尿素CO（NH₂）₂和物质H，写出L的电子式______；
（5）反应③用于工业生产时应在______中进行（填设备名称）；反应④用于工业生产时为了防止B和C混合反应产生危险，
所使用的一种特殊材料的名称为______，在该工业生产中它还具有的作用是______．
（6）常温下，实验室模拟工业反应④的过程如图所示，标况下，当电极上产生 112ml（已折算为标准状况下的体积）B气体时，烧杯中溶液的pH=______．（假设气体完全逸出，溶液体积不变），此时锌锰干电池中消耗锌______克．

已知a、e、I为三种由短周期元素构成的10个电子的粒子，其结构特点如下：

粒子代码	a	e	I
原子核数	单核	两核	四核
粒子的电荷数	一个单位正电荷	一个单位负电荷	0

物质A由a、e 构成，B、C、D、K都是单质，各有关物质之间的相互反应转化关系如下图所示，反应①-⑤都是用于工业生产的反应，⑥、⑦反应中个别产物在图中略去．请填写下列空白：

（1）写出下列物质的化学式：B______，J______．
（2）写出下列反应的离子反应方程式：H+E（溶液）→M______，F+G→A+B+C______；
（3）E（溶液）能与I以1：2的物质的量之比反应生成N、F和G，N中各原子均已达到惰性气体的稳定结构，写出N的结构式______；
（4）L是由3种元素构成的分子，能与I以1：2的物质的量之比反应生成尿素CO（NH₂）₂和物质H，写出L的电子式______；
（5）常温下，实验室模拟工业反应④的过程如图所示，标况下，当电极上产生112mL（已折算为标准状况下的体积）B气体时，烧杯中溶液的pH=______．（假设气体完全逸出，溶液体积不变）