摘要：6．已知NO2NO(g)+2CO2(g),△H＜0,且v=kc(NO2).下列叙述正确的是 ( ) A．增大压强平衡向右移动 B．增加反应物CO的浓度可以增大反应速率 C．增大反应物CO的浓度平衡向右移动 D．升高温度可提高NO2转化率
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已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0．在恒温条件下将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一容积为2L的密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如图．下列说法正确的是（ ）| A、图中的两条曲线，X是表示NO2浓度随时间的变化曲线 | B、a、b、c、d四个点中，只有b、d点的化学反应处于平衡状态 | C、25 min时，导致平衡移动的原因是将密闭容器的体积缩小为1L | D、前10 min内用v（NO2）表示的化学反应速率为0.06 mol/（L?min） |
如图1是煤化工产业链的一部分，试运用所学知识，解决下列问题：
（1）该产业链中合成氨的反应在较低温下能否自发进行？
（2）已知该产业链中某反应的平衡表达式为：K=
，它所对应的化学反应为：
（3）已知在一定温度下，各反应的平衡常数如下：
C（s）+CO2（g）?2CO（g），K1
CO（g）+H2O（g?H2（g）+CO2（g），K2
C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g），K3
则K1、K2、K3之间的关系是：
（4）煤化工通常通过研究不同温度下平衡常数以解决各种实际问题．已知等体积的一氧化碳和水蒸气进入反应器时，会发生如下反应：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g），该反应平衡常数随温度的变化如下：
该反应的正反应方向是
（5）从图中看出氨催化氧化可以制硝酸，此过程中涉及氮氧化物，如NO、NO2、N2O4等．已知NO2和N2O4的结构式分别是
和
．已知N-N键键能为167kJ?mol-1，NO2中氮氧键的键能为466kJ?mol-1，N2O4中氮氧键的键能为438.5kJ?mol-1．请写出NO2转化为N2O4的热化学方程式为
A．A、C两点的反应速率：A＞C
B．A、C两点气体的颜色：A深，C浅
C．B、C两点的气体的平均相对分子质量：B＜C
D．由状态B到状态A，可以用加热的方法
（6）以上述产业链中甲醇为燃料制成燃料电池，请写出在氢氧化钾介质中该电池的负极反应式
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（1）该产业链中合成氨的反应在较低温下能否自发进行？
可以
可以
．（2）已知该产业链中某反应的平衡表达式为：K=
| C(H2)C(CO) |
| C(H2O) |
C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）；
C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）；
．（3）已知在一定温度下，各反应的平衡常数如下：
C（s）+CO2（g）?2CO（g），K1
CO（g）+H2O（g?H2（g）+CO2（g），K2
C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g），K3
则K1、K2、K3之间的关系是：
K3=K1×K2
K3=K1×K2
．（4）煤化工通常通过研究不同温度下平衡常数以解决各种实际问题．已知等体积的一氧化碳和水蒸气进入反应器时，会发生如下反应：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g），该反应平衡常数随温度的变化如下：
| 温度/℃ | 400 | 500 | 800 |
| 平衡常数K | 9.94 | 9 | 1 |
放热
放热
反应（填“吸热”或“放热”），若在500℃时进行，设起始时CO和H2O的起始浓度均为0.020mol/L，在该条件下，CO的平衡转化率为：75%
75%
．（5）从图中看出氨催化氧化可以制硝酸，此过程中涉及氮氧化物，如NO、NO2、N2O4等．已知NO2和N2O4的结构式分别是
和．已知N-N键键能为167kJ?mol-1，NO2中氮氧键的键能为466kJ?mol-1，N2O4中氮氧键的键能为438.5kJ?mol-1．请写出NO2转化为N2O4的热化学方程式为2NO2（g）?N2O4（g）△H=-57kJ?mol-1
2NO2（g）?N2O4（g）△H=-57kJ?mol-1
．对反应N2O4（g）?2NO2（g），在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图2所示．下列说法正确的是D
D
．A．A、C两点的反应速率：A＞C
B．A、C两点气体的颜色：A深，C浅
C．B、C两点的气体的平均相对分子质量：B＜C
D．由状态B到状态A，可以用加热的方法
（6）以上述产业链中甲醇为燃料制成燃料电池，请写出在氢氧化钾介质中该电池的负极反应式
CH3OH+8OH--6e-═CO32-+6H2O；
CH3OH+8OH--6e-═CO32-+6H2O；
．
已知NO2与N2O4可相互转化：2NO2（g）?N2O4（g）；△H=-24.2kJ/mol，在恒温下，将一定量NO2和N2O4（g）的混合气体充入体积为2L的密闭容器中，其中物质的浓度随时间变化的关系如图所示．下列推理分析合理的是（ ）| A、反应进行到10 min时，体系吸收的热量为9.68 kJ | B、前10 min内，用v（NO2）表示的反应速率为0.02 mol/（L?min） | C、a、b、c、d四点中v正与v逆均相等 | D、25 min时，导致平衡移动的原因是升温 |
已知NO2与N2O4相互转化：2NO2（g）?N2O4（g）；△H=-24.4kJ/mol在恒温下，将一定量NO2和N2O4（g）的混合气体充入体积为2L的密闭容器中，其中物质的浓度随时间变化的关系如图．下列推理分析合理的是（ ）
| A、前10min内，用v（NO2）表示的该反应速率为0.02mol/L?min | B、反应进行到10min时，体系吸收的热量为9.76kJ | C、a，b，c，d四点中c正与v逆均相等 | D、25min时，导致平衡移动的原因是升温 |
已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2（g）?N2O4（g），△H＜0．在恒温条件下将一定量NO2和N2O4的混合气体通入 一容积为2L的密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如图．下列说法正确的是（ ）| A、前10 min内用v（NO2）表示的化学反应速率为0.06 mol/（L?min） | B、图中的两条曲线，X是表示NO2浓度随时间的变化曲线 | C、a、b、c、d四个点中，只有b、d点的化学反应处于平衡状态 | D、25 min时，导致平衡移动的原因是将密闭容器的体积缩小为1L |