（本题共8分）

白磷（P₄）是一种常见的晶体，可用于制备较纯的磷酸。根据题意回答：

1．31g白磷与足量的氧气完全燃烧生成P₂O₅固体，释放出745.5 kJ的热量，请写出白磷燃烧的热化学反应方程式：                                            ；

2．完成并配平白磷和氯酸溶液反应的化学方程式：

        P₄ +     HClO₃ +               →     HCl +     H₃PO₄

3．白磷有毒，在实验室可采用CuSO₄溶液进行处理，其反应为：

    11P₄ + 60CuSO₄ + 96H₂O → 20Cu₃P + 24H₃PO₄ + 60H₂SO₄

该反应的氧化产物是         ，若有1.1 mol P₄反应，则有          mol电子转移。

4．磷的一种化合物叫亚磷酸（H₃PO₃）。已知：⑴0.1 mol/L H₃PO₃溶液的pH = 1.7；⑵H₃PO₃与NaOH反应只生成Na₂HPO₃和NaH₂PO₃两种盐；⑶H₃PO₃和碘水反应，碘水棕黄色褪去，再加AgNO₃有黄色沉淀生成。关于H₃PO₃的说法：①强酸；②弱酸；③二元酸；④三元酸；⑤氧化性酸；⑥还原性酸，其中正确的是        .

       A．②④⑥               B．②③⑥               C．①④⑤               D．②③⑤

(8分)某校化学兴趣小组，通过下列装置探究Na₂CO₃和NaHCO₃的热稳定性，设计如下的探究方案，请你参与并完成该探究方案。

(1)提出假设：Na₂CO₃或NaHCO₃加热分解时可能有CO₂生成。

(2)设计实验：①利用右图装置分别对一定量的Na₂CO₃和NaHCO₃进行加热；②为了检验CO₂的生成，试管B中应加入的物质是　　　　　　　　(填“澄清的石灰水”或“NaOH溶液”)

(3)现象与结论：同学们发现只有在加热NaHCO₃时，试管B中才有气泡产生且有　　　　　　　　沉淀生成(填沉淀的颜色)，说明Na₂CO₃和NaHCO₃的热稳定性是：Na₂CO₃　　　　　NaHCO₃（填“＞”或“＜”)。

(4)某同学在探究NaHCO₃的热稳定性时，称取了8、4gNaHCO₃，充分加热，请你计算理论上可产生CO₂气体的体积为　　　　　　L(标准状况)

(8分)在实验室里制取乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓硫酸反应生成少量的二氧化硫，有人设计下列实验图以确认上述混合气体中有C₂H₄和SO₂。回答下列问题：

（1）I、II、III、IV装置可盛放的试剂是

     I      ；II      ；III     ；IV       （将下列有关试剂的序号填入空格内）。

A．品红溶液   B．NaOH溶液   C．浓硫酸   D．酸性KMnO₄溶液

（2）能说明SO₂气体存在的现象是                                   。

（3）使用装置II的目的是                                           。

（4）使用装置III的目的是                                          。

（5）确定含有乙烯的现象是                                         。