摘要：②平衡 ③右或正反应 升高温度或减少了水的浓度
网址：http://m.1010jiajiao.com/timu_id_314951[举报]
一定温度下，向一容积为2L的恒容密闭容器中充入2molA与3molB，在一定条件下反应：A(g) +3B(g)
xC(g)+yD(g) (x、y为正整数），反应进行2min后达到平衡，已知2min内用C物质的浓度变化量表示的平均反应速率v(C)=0.3mol/(L·min)，D的平衡浓度为0.3mol/L，又知反应速率v(B) : v(C)=3 : 2 ，试计算：
（１）x、y的值分别分别是 和
（２）平衡时反应物A的转化率
（３）平衡常数K= (可以用分数表示)
查看习题详情和答案>>哈三中某课外活动小组改进铜与浓硫酸反应的实验，制备并验证二氧化硫的性质，请回答下列问题：
（1）铜丝在实验中的作用：
（2）实验过程中在装置C中会看到什么现象？
（3）已知反应：2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）△H=-196.6kJ?mol-1，在一恒温恒容容器中投入一定量的SO2和O2，经过一段时间一定能证明该反应已达平衡状态的是
A．混合气体密度保持不变
B．c（SO2）：c（O2）：c（SO3）=2：1：2
C．容器内气体分子总数不随时间变化
D．相同时间内，消耗2n mol SO2的同时消耗n mol O2
（4）将0.23mol SO2和0.11mol O2放入容积为1L的密闭容器中，在一定温度下，经过2min反应达到平衡，得到0.12mol SO3．则用SO2浓度变化来表示反应速率为υ（SO2）=
若此时保持温度不变，同时通入0.12mol SO3和 0.15mol O2，则平衡
但若保持温度不变，只通入1.00mol O2，则重新达到平衡时，SO2的平衡浓度
查看习题详情和答案>>
（1）铜丝在实验中的作用：
控制反应的开始和停止
控制反应的开始和停止
．（2）实验过程中在装置C中会看到什么现象？
生成无色气体并变为红棕色
生成无色气体并变为红棕色
；请用化学方程式解释：SO2+HNO3=H2SO4+NO2NO+02=2NO2
SO2+HNO3=H2SO4+NO2NO+02=2NO2
．（3）已知反应：2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）△H=-196.6kJ?mol-1，在一恒温恒容容器中投入一定量的SO2和O2，经过一段时间一定能证明该反应已达平衡状态的是C
C
．A．混合气体密度保持不变
B．c（SO2）：c（O2）：c（SO3）=2：1：2
C．容器内气体分子总数不随时间变化
D．相同时间内，消耗2n mol SO2的同时消耗n mol O2
（4）将0.23mol SO2和0.11mol O2放入容积为1L的密闭容器中，在一定温度下，经过2min反应达到平衡，得到0.12mol SO3．则用SO2浓度变化来表示反应速率为υ（SO2）=
0.06mol/L?min-1
0.06mol/L?min-1
．若此时保持温度不变，同时通入0.12mol SO3和 0.15mol O2，则平衡
不移动
不移动
（填“正向移动”、“逆向移动”、“不移动”、“无法确定”）．但若保持温度不变，只通入1.00mol O2，则重新达到平衡时，SO2的平衡浓度
减小
减小
．（填“填大”、“不变”或“减小”），O2的转化率减小
减小
（填“升高”、“不变”或“降低”），SO2的体积分数减小
减小
（填“增大”、“不变”或“减小”）．将A、B两种物质投入到5L容器中发生反应：2A（g）+3B（g）═C（g）+xD（g），当经过10min时生成D 4mol，A的反应速率为0.04mol/L?min，则x为（ ）
查看习题详情和答案>>