摘要：(4)Cl2+H2O H++Cl―+HClO,饱和食盐水Cl―浓度大.使上述平衡逆向移动.降低了Cl2在水中的溶解度
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（2013?通州区二模）四种短周期元素A、B、C、D的性质或结构信息如下：
信息①原子半径大小：A＞B＞C＞D
信息②四种元素之间形成的某三种分子的比例模型及部分性质：
请根据上述信息回答下列问题．
（1）B元素在周期表中的位置
（2）BC2分子的电子式
；
（3）A元素的单质与物质甲发生反应的离子方程式
（4）丙的钠盐溶液呈
（5）物质丁的元素组成和甲相同，丁分子具有18电子结构．向盛有一定浓度丁溶液的试管中，逐滴加入用少量稀硫酸酸化的硫酸亚铁溶液．滴加过程中的现象是：
①浅绿色溶液变成深棕黄色；
②有少量气泡出现（经验证是氧气），片刻后反应变得剧烈，并放出较多热量，继续滴加溶液，静置一段时间；
③试管底部出现红褐色沉淀．向浊液中再滴入稀硫酸，沉淀溶解，溶液呈黄色．
请用化学方程式或离子方程式及必要的文字解释①、②、③中加点的字．
①
②
③
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信息①原子半径大小：A＞B＞C＞D
信息②四种元素之间形成的某三种分子的比例模型及部分性质：
请根据上述信息回答下列问题．
（1）B元素在周期表中的位置
第2周期ⅣA族
第2周期ⅣA族
；（2）BC2分子的电子式
（3）A元素的单质与物质甲发生反应的离子方程式
Cl2+H2O?H++Cl-+HClO
Cl2+H2O?H++Cl-+HClO
；（4）丙的钠盐溶液呈
碱
碱
性，用化学用语表示其原因Cl-+H2O?HClO+OH-
Cl-+H2O?HClO+OH-
；（5）物质丁的元素组成和甲相同，丁分子具有18电子结构．向盛有一定浓度丁溶液的试管中，逐滴加入用少量稀硫酸酸化的硫酸亚铁溶液．滴加过程中的现象是：
①浅绿色溶液变成深棕黄色；
②有少量气泡出现（经验证是氧气），片刻后反应变得剧烈，并放出较多热量，继续滴加溶液，静置一段时间；
③试管底部出现红褐色沉淀．向浊液中再滴入稀硫酸，沉淀溶解，溶液呈黄色．
请用化学方程式或离子方程式及必要的文字解释①、②、③中加点的字．
①
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
浅绿色Fe2+被过氧化氢氧化成黄色Fe3+（浓度大时呈深棕黄色）
浅绿色Fe2+被过氧化氢氧化成黄色Fe3+（浓度大时呈深棕黄色）
；②
2H2O2=2H2O+O2↑
2H2O2=2H2O+O2↑
；过氧化氢分解可产生氧气，常温时反应2H2O2=2H2O+O2↑较慢，因而开始气泡少；受热并且被逐渐增多的Fe3+催化，使反应速率加快而剧烈
过氧化氢分解可产生氧气，常温时反应2H2O2=2H2O+O2↑较慢，因而开始气泡少；受热并且被逐渐增多的Fe3+催化，使反应速率加快而剧烈
；③
Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+
Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+
．反应①使c（H+）降低且反应②放热，从而使水解平衡Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，正向移动，当水解出的Fe（OH）3较多时就聚集为沉淀（因反应放热会使氢氧化铁部分分解为红棕色氧化铁）
反应①使c（H+）降低且反应②放热，从而使水解平衡Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，正向移动，当水解出的Fe（OH）3较多时就聚集为沉淀（因反应放热会使氢氧化铁部分分解为红棕色氧化铁）
．（2000?上海）我国规定饮用水质量标准必须符合下列要求：
以下是源水处理成自来水的工艺流程示意图
（1）源水中含Ca2+、Mg2+、HCO3-、Cl-等，加入石灰后生成Ca（OH）2，进而发生若干复分解反应，写出其中一个离子方程式
（2）凝聚剂除去悬浮固体颗粒的过程
①只有物理过程 ②只是化学过程 ③是物理和化学过程
FeSO4?7H2O常用的凝聚剂，它在水中最终生成
（3）通入二氧化碳的目的是
（4）气体A通常使用氯气，氯气的作用是基于其和水反应的产物之一具有
（5）下列物质中能作为氯气的代用品的是
①Ca（ClO）2 ②NH3（液） ③K2FeO4 ④SO2．
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| pH值 | 6.5-8.5 |
| Ca2+，Mg2+总浓度 | ＜0.0045mol/L |
| 细菌总数 | ＜100个/mL |
（1）源水中含Ca2+、Mg2+、HCO3-、Cl-等，加入石灰后生成Ca（OH）2，进而发生若干复分解反应，写出其中一个离子方程式
HCO3-+OH-=CO32-+H2O；
HCO3-+OH-=CO32-+H2O；
（2）凝聚剂除去悬浮固体颗粒的过程
③
③
（填写编号，多选倒扣）①只有物理过程 ②只是化学过程 ③是物理和化学过程
FeSO4?7H2O常用的凝聚剂，它在水中最终生成
胶状Fe（OH）3
胶状Fe（OH）3
沉淀．（3）通入二氧化碳的目的是
除去Ca2+
除去Ca2+
和调节PH值
调节PH值
．（4）气体A通常使用氯气，氯气的作用是基于其和水反应的产物之一具有
强氧化
强氧化
性，请写出氯气与水反应的离子反应方程式Cl2+H2O=H++Cl-+HClO
Cl2+H2O=H++Cl-+HClO
．（5）下列物质中能作为氯气的代用品的是
①③
①③
（填写编号，多选倒扣）①Ca（ClO）2 ②NH3（液） ③K2FeO4 ④SO2．
某同学应用如下所示装置研究物质的性质．其中气体C的主要成分是氯气，还含有少量空气和水蒸气．请回答下列问题：
（1）该项研究的主要目的是
（2）浓硫酸的作用是
（3）观察到的实验现象是
（4）从物质性质角度来看，下图装置的实验设计还存安全隐患，表现在
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（1）该项研究的主要目的是
探究氯气具有漂白性的条件
探究氯气具有漂白性的条件
．（2）浓硫酸的作用是
吸收气体C中的水
吸收气体C中的水
．（3）观察到的实验现象是
干燥布条不褪色，湿润的布条褪色
干燥布条不褪色，湿润的布条褪色
，有关反应的离子方程式Cl2+H2O=H++Cl-+HClO
Cl2+H2O=H++Cl-+HClO
．（4）从物质性质角度来看，下图装置的实验设计还存安全隐患，表现在
没有尾气处理装置，造成环境污染
没有尾气处理装置，造成环境污染
，消除安全隐患的反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
．如图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸．向KMnO4晶体滴加2滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面．
已知：2KMnO4+16HCl→2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O对实验现象的“解释或结论”正确的是：
（1）a处变
（2）c处的现象为
（3）e处变
（4）近年来科学家提出，高铁酸钾（K2FeO4）也可用作水处理剂．可用FeCl3与KClO在强碱性条件下反应制取，其反应的离子方程式为（不需要配平）
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已知：2KMnO4+16HCl→2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O对实验现象的“解释或结论”正确的是：
（1）a处变
蓝
蓝
色，b处变橙
橙
色；（2）c处的现象为
试纸先变红，后褪色
试纸先变红，后褪色
，请说明原因Cl2+H2O=H++Cl-+HClO；H+使试纸变红，HClO使试纸褪色
Cl2+H2O=H++Cl-+HClO；H+使试纸变红，HClO使试纸褪色
；（3）e处变
红
红
色，反应的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
、Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3
Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3
；（4）近年来科学家提出，高铁酸钾（K2FeO4）也可用作水处理剂．可用FeCl3与KClO在强碱性条件下反应制取，其反应的离子方程式为（不需要配平）
2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O
2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O
．下列为元素周期表中的一部分，按要求回答下列问题．
（1）这些元素中最不活泼的元素名称为：
（2）元素⑥⑦=10 ⑩的最高价氧化物对应的水化物中碱性最强的是：
（3）元素⑨的单质与H2O反应的离子方程式为：
（4）元素③的单质电子式为
；
（5）元素①③⑨形成的化合物中的化学键类型为：
（6）比较元素⑥⑦⑧⑨离子的半径由大到小的顺序为：
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| ⅠA | 0 | |||||||
| 1 | ① | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | |
| 2 | ② | ③ | ④ | ⑤ | ||||
| 3 | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | ||||
| 4 | =10 ⑩ | |||||||
氖
氖
；（2）元素⑥⑦=10 ⑩的最高价氧化物对应的水化物中碱性最强的是：
KOH
KOH
；（3）元素⑨的单质与H2O反应的离子方程式为：
Cl2+H2O=H++Cl-+HClO
Cl2+H2O=H++Cl-+HClO
；（4）元素③的单质电子式为
（5）元素①③⑨形成的化合物中的化学键类型为：
离子键和共价键
离子键和共价键
．（6）比较元素⑥⑦⑧⑨离子的半径由大到小的顺序为：
S2-＞Cl-＞Na+＞Mg2+
S2-＞Cl-＞Na+＞Mg2+
．