摘要：1.A:NH4NO3 C:Mg3N2 E:NH3
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如表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表某一化学元素，与实际元素符号无关．
（1）下列说法正确的是 ．
A．第一电离能：A＞B＞E＞J＞K B．电负性：B＞C＞D＞E＞J
C．原子半径：F＞G＞H＞E D．D、I分别与L形成的简单分子均为非极性分子
（2）表中A与E可形成A2E=E=EA2分子，有关该分子的说法不正确的是 ．
A．分子中有6个σ键和2个π键
B．三个E原子都是sp2杂化
C．四个A原子不在同一平面内
D．三个E原子在同一条直线上
（3）F晶体的晶胞结构如图，
它的空间利用率为 （填“52%”、“68%”或“74%”）．
（4）字母K表示的元素原子基态时的价层电子排布式为 ．
（5）MAL2晶体中包含的微粒间作用力有（填序号） ．
①离子键 ②极性键 ③分子间作用力 ④金属键
（6）BHA4是一种络合物，中心原子配位数为 ，根据价层电子互斥理论可确定该物质中阴离子空间构型为 ．
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| 族 周期 |
IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA |
| 1 | A | ||||||
| 2 | B | C | D | E | J | K | L |
| 3 | F | G | H | I | |||
| M |
A．第一电离能：A＞B＞E＞J＞K B．电负性：B＞C＞D＞E＞J
C．原子半径：F＞G＞H＞E D．D、I分别与L形成的简单分子均为非极性分子
（2）表中A与E可形成A2E=E=EA2分子，有关该分子的说法不正确的是
A．分子中有6个σ键和2个π键
B．三个E原子都是sp2杂化
C．四个A原子不在同一平面内
D．三个E原子在同一条直线上
（3）F晶体的晶胞结构如图，
它的空间利用率为（4）字母K表示的元素原子基态时的价层电子排布式为
（5）MAL2晶体中包含的微粒间作用力有（填序号）
①离子键 ②极性键 ③分子间作用力 ④金属键
（6）BHA4是一种络合物，中心原子配位数为
（2010?天河区一模）下表为元素周期表的一部分，请参照元素A-H在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
（1）上述元素中非金属性最强的元素是
（2）B、C、H的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是
（3）上述一元素能形成两性氧化物，写出该氧化物溶于氢氧化钠溶液的离子反应方程式
（4）上述某元素的单质在常温下为气态，该元素能与A-H中一种元素构成原子个数比为1：1和1：2的两种共价化合物X、Y，还能与A-H中另一种元素构成原子个数比为1：1和1：2的两种离子化合物化合物Z、M，回答下列问题：
①写出物质X的电子式
；
②写出Z与Y反应的化学方程式
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| 族 周期 |
IA | 0 | ||||||
| 1 | A | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | |
| 2 | B | C | D | E | ||||
| 3 | F | G | H | |||||
F
F
，金属性最强的是Na
Na
．（2）B、C、H的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是
HNO3＞H2CO3＞H2SiO3
HNO3＞H2CO3＞H2SiO3
．D、E、F的原子半径由大到小的顺序为Na＞O＞F
Na＞O＞F
．（3）上述一元素能形成两性氧化物，写出该氧化物溶于氢氧化钠溶液的离子反应方程式
Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O
Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O
；（4）上述某元素的单质在常温下为气态，该元素能与A-H中一种元素构成原子个数比为1：1和1：2的两种共价化合物X、Y，还能与A-H中另一种元素构成原子个数比为1：1和1：2的两种离子化合物化合物Z、M，回答下列问题：
①写出物质X的电子式
②写出Z与Y反应的化学方程式
2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
．在80℃时，将0.4mol的四氧化二氮气体充入2L已抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，发现气体的颜色变浅．
（1）该反应的化学方程式为
（2）20s时，N2O4的浓度为
（3）该反应的平衡常数表达式K=
，在80℃时该反应的平衡常数K值为
（4）在其他条件相同时，该反应的K值越大，表明建立平衡时
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| 时间（s） C（mol/L） |
0 |
20 |
40 |
60 |
80 |
100 |
| C（N2O4） | 0.20 | a | 0.10 | c | d | e |
| C（NO2） | 0.00 | 0.12 | b | 0.22 | 0.22 | 0.22 |
N2O4?2NO2
N2O4?2NO2
，表中b＞
＞
c（填“＜”、“=”、“＞”）．（2）20s时，N2O4的浓度为
0.14
0.14
mol/L，0～20s内N2O4的平均反应速率为0.003mol/L?s
0.003mol/L?s
．（3）该反应的平衡常数表达式K=
| c2(NO2) |
| c(N2O4) |
| c2(NO2) |
| c(N2O4) |
0.54
0.54
（保留2位小数）．（4）在其他条件相同时，该反应的K值越大，表明建立平衡时
ABD
ABD
．A、N2O4的转化率越高 B、NO2的产量越大C、N2O4与NO2的浓度之比越大 D、正反应进行的程度越大．I．在80℃时，将0.4mol的四氧化二氮气体充入2L已抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：
反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，发现气体的颜色变浅．
（1）表中b
（2）80℃时，该反应的平衡常数K=
（3）在其他条件相同时，该反应的K值越大，表明建立平衡时
A．N2O4的转化率越高B．NO2的产量越大
C．N2O4与NO2有浓度之比越大D．正反应进行的程度越大
（4）要增大该反应的K值，可采取的措施
A．增大N2O4起始浓度 B．向混合气中通入NO2
C．使用高效催化剂D．升高温度
（5）如图是80℃时容器中N2O4浓度的变化图，请在该图中补画出该反应在60℃反应时N2O4浓度的变化曲线．
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| 时间/s c/mol?L-1 |
0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
| N2O4 | 0.20 | a | 0.10 | c | d | e |
| NO2 | 0 | 0.12 | b | 0.26 | 0.30 | 0.30 |
（1）表中b
＞
＞
c（填“＜”、“=”、“＞”）．0～20s内N2O4的平均反应速率为0.003mol/（L?s）
0.003mol/（L?s）
．（2）80℃时，该反应的平衡常数K=
1.8
1.8
．（3）在其他条件相同时，该反应的K值越大，表明建立平衡时
A、B、D
A、B、D
．A．N2O4的转化率越高B．NO2的产量越大
C．N2O4与NO2有浓度之比越大D．正反应进行的程度越大
（4）要增大该反应的K值，可采取的措施
D
D
．A．增大N2O4起始浓度 B．向混合气中通入NO2
C．使用高效催化剂D．升高温度
（5）如图是80℃时容器中N2O4浓度的变化图，请在该图中补画出该反应在60℃反应时N2O4浓度的变化曲线．
（2012?山东模拟）已知A、B、C、D、E是化学中常见的物质，其中E是一种无色无味的液体，它们之间有如下反应关系．
（1）若A是一种黑色单质，B是一种常见的难挥发性酸，C、D都是气体，试写出此反应的化学方程式
①酸性高锰酸钾溶液 ②溴水 ③澄清石灰水 ④品红溶液
（2）若A是一种黑色氧化物，B是一种常见的挥发性酸，反应时生成的C是气体，反应的离子方程式是
（3）若A是一种双原子分子，B是一种乳状物，得到的C、D混合物化学式分别是
（4）若aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（s）+eE（g）反应中A%随温度和压强的改变如下．
下列判断正确的是
①a+b＜c+d+e ②正反应是吸热反应
③加入物质D对平衡没有影响 ④增大加强时平衡左移，平衡常数减小．
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（1）若A是一种黑色单质，B是一种常见的难挥发性酸，C、D都是气体，试写出此反应的化学方程式
C+2H2SO4（浓）
CO2↑+2SO2↑+2H2O
| ||
C+2H2SO4（浓）
CO2↑+2SO2↑+2H2O
．以下试剂中可用来区别C、D两种气体的是
| ||
①②④
①②④
．①酸性高锰酸钾溶液 ②溴水 ③澄清石灰水 ④品红溶液
（2）若A是一种黑色氧化物，B是一种常见的挥发性酸，反应时生成的C是气体，反应的离子方程式是
MnO2+4H++2Cl-
Mn2++Cl2↑+2H2O
| ||
MnO2+4H++2Cl-
Mn2++Cl2↑+2H2O
当生成1molC时转移电子数是
| ||
2NA
2NA
．（3）若A是一种双原子分子，B是一种乳状物，得到的C、D混合物化学式分别是
CaCl2、Ca（ClO）2
CaCl2、Ca（ClO）2
．（4）若aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（s）+eE（g）反应中A%随温度和压强的改变如下．
下列判断正确的是
②③
②③
．①a+b＜c+d+e ②正反应是吸热反应
③加入物质D对平衡没有影响 ④增大加强时平衡左移，平衡常数减小．