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第I卷 （选择题 共40分）
一、选择题（每题2分，共40分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
A
A
C
B
D
B
A
C
C
C
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
D
C
D
A
B
C
A
B
D
D
第II卷 （非选择题 共60分）
21（8分，每空2分）
（1）氧 （2）
（3）NH4+＋H2O NH3?H2O ＋ H+（不写可逆符号扣1分）
（4）N2H4(l) + O2(g) = N2(g) + 2H2O(l) △H=－32QkJ?mol-1 （出现错误，扣2分）
22．（12分）（1）0.045mol?L-1?min-1 （2分），8100（2分）
（2）降温或增加O2的浓度（2分，其它合理答案也给2分）
（3）x2/(1－x)2(2-x)=810（2分，其它合理形式给2分）
（4）＞（2分） （5）1.1、正（各1分）
23．（14分）
  |
|||
 |
|||
（1）A： (2分) G： (2分)
（2）醛基、羧基（各1分，每个错别字扣1分，不出现负分）
（3）8（2分）
（4）（2分）
（结构简式错误不得分，条件不写扣1分，未配平扣1分）
  |
（5） c， （各2分）
24．(16分)
（1）除去油污（2分）
（2）3Cu + 8H+ + 2NO3- = 3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O （2分） （“↑”漏写不扣分）
（3）能防止倒吸（2分）
（4）①A（2分） ②催化剂（1分）， 防止制得的硫酸铜晶体中混有CuCl2（或回答：制得的硫酸铜晶体不纯也给分） （1分） ③减少硫酸铜晶体在洗涤过程中由于溶解引起的损耗（或回答：减少硫酸铜晶体的损失、减少硫酸铜晶体的溶解也给分）（2分） ④A（2分） ⑤57.6%（2分）
25．（10分）
（1）1.6mol?L-1（2分，未写单位扣1分）
（2）Na2CO3、NaHCO3（2分）（每漏写或错填1个扣1分，直至扣完2分），1 : 2（2分）
（3）1.344L（2分），HCO3- + H+ = H2O + CO2↑（2分）
①25℃时，pH=a的酸A与pH=b的NaOH溶液等体积混合，混合后测得溶液的pH=7，且a+b＞14；
②酸B与NaCl不反应，能与Na2CO3反应生成CO2；
③向物质的量浓度为10-2mol?L-1的C溶液中滴加甲基橙试液，溶液呈黄色；
④酸D的钠盐不止一种，向两种D的钠盐水溶液中分别滴加紫色石蕊试液时，一个显红色，一个显蓝色．
从上述实验数据和现象中，可以用来确定是弱酸的实验是（ ）
完成下列计算：
（1）将4.6g金属钠投入100克水中，充分反应．已知：2Na+2H2O→2NaOH+H2↑
①生成标准状况下氢气
②求反应后溶液中NaOH的质量分数
（2）将10g CO和CO2的混合气体，通过装有足量过氧化钠的干燥管，反应后干燥管的总质量增加了5.6g．
已知：2Na2O2+2CO2→2Na2CO3+O2，求原混合气体中CO2的质量分数．计算过程：
（3）NaHCO3在潮湿的空气中会缓慢分解，Na2CO3会吸收空气中的水分：
Na2CO3+nH2O→Na2CO3?nH2O（n为平均值，n≤10）．
取没有妥善保管已部分变质的NaHCO3样品A 9.16g，溶于水配成溶液，慢慢滴入稀盐酸并不停地搅拌，加入盐酸的体积与生成的CO2的体积（标准状况）如下表．（不计溶于水的CO2气体）
| 盐酸体积（mL） | 8 | 15 | 20 | 50 | x | 120 | 150 |
| 生成CO2体积（mL） | 0 | 112 | 224 | 896 | 2240 | 2240 | 2240 |
Na2CO3+HCl→NaHCO3+NaCl NaHCO3+HCl→NaCl+CO2↑+H2O
试求：
①滴入稀盐酸的物质的量浓度为：
②当加入盐酸后，生成CO2体积不再增加时，x的最小值为
③部分变质后样品A中：NaHCO3的物质的量；Na2CO3?nH2O的物质的量以及n值．计算过程：
（1）该温度下水的离子积常数KW=
（2）该NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度为
（3）给该NaOH溶液加热，pH
取等物质的量浓度的NaOH溶液两份A和B，每份10mL，分别向A、B中通入不等量的CO2，再继续向两溶液中逐滴加入0.1 mol/L的盐酸，标准状况下产生的CO2的体积与所加盐酸体积之间的关系如图所示，试回答下列问题：