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一、 选择题（本题包括15小题，每小题只有一个选项符合题意，每题4分，共60分）
1 D 2. D 3. B 4. C 5. D 6. D 7.B 8. D 9. C
10 .B
二、选择题
16 AD 17 D 18D
【必做部分】
23.（12分）（1）图正确得2分
（2）电压U与电阻R的比值（或电流I）（2分）：表格中各电流值分别为0.05，0.09，0.14，0.20，0.24，0.27（2分）；图像如图所示（2分）
（3）2.00（1.98―2.02）（2分）,0.45(0.40―0.50) （2分）
24.（15分）解：（1）运动员从最高点下落过程为平抛运动，竖直分运动为自由落体运动。设运动员起跳后重心离地的高度为H,则
（2分）
即
（2分）
（2）设运动员脚刚触地时的竖直分速度为
。则由机械能守恒，
（4分）
设运动员落地时受到的竖直方向的平均作用力为F,由动能定理得
（4分）
联立两式得
（3分）
25.（18分）解：（1）粒子在第一象限做类平抛运动，
加速度
（3分）
运动时间 
（2分）
沿
方向的位移
（2）粒子通过轴进入磁场时在
方向上的速度
（2分）
因此
粒子在第二象限以
为圆心做匀速圆周运动，圆弧所对的圆心角为
，运动时间
（3）粒子从磁场返回电场后的运动是此前由电场进入磁场运动的逆运动，经时间
粒子的速度变为，此后重复前面的运动。（2分）
粒子在电磁场中运动的周期
（2分）
26. （15分）
（1）尝 X 甲病男女患者人数基本相同，乙病男性患者多余女性患者（2分） 基因突变（2）①aaXbY aaXBXb 或aaXBXb （不全不给分）
② 1/2 ③ 1/2 1/16 女
（3）增加 表兄妹之间有一部分基因相同（携带同种隐性致病基因的可能性较大）
（4）遗传咨询，产前诊断（2分）
27（18分）（1）神经-体液、免疫（2分） 含量少、作用大（2分）
（2）I 胰岛素（1分） 血糖利用、转化为糖元（2分） 非糖物质转化为血糖（肝糖元的分解）（2分）
II 反馈调节（2分）
III 细胞膜上受体蛋白不正常（或a激素不能与受体结合或控制 细胞膜上受体蛋白的基因发生突变所致）其他合理答案亦给分。（3分）
（3）见下图，每图2分，共4分
28.（16分）
（1）Cu2S（2分） （2）Cu2S（2分）15mol（2分）
（3）酸雨中主要成分为H2SO3 ：SO2-H2O=2H2SO2 （1分） H2SO3在空气中被氧化：
2H2SO3+O2=2H2SO4 （1分） 硫酸的酸性比亚硫酸强（1分）
（4）CuCO3?Cu(OH)2+4H－=2Cu2++3 H2O+CO2 （2分）
（5）否 （1分） Cu+2Fe3+= Cu2++2 Fe2+ （2分） 氯水（或双氧水） （2分）
29. （14分）
（1）0.1 （3分） （2）a （3分）
（3）①反应① （2分） Fe(OH)3+5OH-+3e-=Fe
+4H2O
（3分）
②强氧化性能杀菌消毒，其还原产物Fe3-水解[Fe3-+3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3H-生成Fe(OH)3胶体能吸附水中杂质沉降而净水（3分）
30. （12分）
I （1）②（2分） （2）B （2分） （3）正确（2分）
II 从甲、乙两同学试验可以看出；
① 加热碳酸氢钠溶液至
离子水解，使溶液碱性增强（3分）
② 当加热碳酸氢铵溶液至
31.略
32.（共8分）
（1）1 （1分） 2 （1分） ，三角锥形（1分）
（2）低于（1分） Cl2晶体属于分子晶体，Si晶体属于原子晶体，原子晶体中原子之间以很强的共价键结合，而分子晶体中分子间以较弱的分子间作用力结合，因而原子晶体的熔点比分子晶体的熔点高（2分）
（3）1s22s22p63s23p64s13d5（2分）
33.(8分)
（3）氧化反应 （2分）
34. (8分) （1）
（3）胶片上的蛋白膜存在时间的长短（或其他理由答案） （4）固定化酶
（5）萃取法、蒸馏法、压榨法（只要答出2条，就得2分）
（6）平板划线法 稀释涂布平板法
35. (8分) （1）核移植技术、动物细胞培养（缺一不给分）
（2）基因文库中提取，PCR技术扩增，人工化学合成（至少答对2项才能得分）启动子、终止子、标记基因（缺一不给分） 显微注射法
（3）胰蛋白酶或胶原蛋白酶 减数第二次分裂中期
（4）桑
胚和囊胚 节约资源、降低成本等（酌情给分）
36. (8分)
（1） 
（1分） 
（1分）
（2）①活塞缓慢下移，理想气体温度不变，内能不变，体积减小，外界度气体做功，根据热力学第一定律知，气体放热。（2分）
②根据玻意耳定律：
（2分）
活塞移动后气体的体积为：
（2分）
37. (8分)
解：（1）传播速度 
（2分）
（2）波由波源传到J所需时间
（1分）
波刚传到J点时，J向上运动，到负的最大位移需时
（1分）
所以总时间为
（1分）
（3）图3分
38. (8分)
（1） 2（1分） 质子（或
） （1分） ;
（2分）
（2）设加速后航天器的速度大小为
，由动量守恒定律有
（3分）
（1分）
（16分）铜在自然界中存在于多种矿石中，如
| 矿石名称 | 黄铜矿 | 斑铜矿 | 辉铜矿 | 孔雀石 |
| 主要成分 |
|
|
|
|
请回答以下问题：
(1)上表所列铜的化合物中，铜的质量分数最高的是______________（填化学式）。
(2)工业上以黄铜矿为原料，采取火法熔炼工艺生产铜。该过程中有如下反应：
，该反应的还原剂是____________；若在标准状况下放出气体56L，则转移电子的物质的量为_____________。
(3)某同学采集酸雨样品并测其pH，发现在一段时间内其pH逐渐减小。请用必要的文字和化学方程式说明其原因______________________________________________
________________________________________________________。
(4)铜制品长期置于潮湿的环境中，表面会产生一层铜绿，其主要成分与孔雀石相同。
请写出采用化学方法除去铜器表面铜绿的有关反应的离子方程式：_____________
_______________________________________________。
(5)
与
都是红色粉末。溶于稀
会生成
和
。一同学为鉴定某样品中是否混有多少量的，设计了如下实验：取少量粉末放入足量稀中，向所得溶液中滴加
试剂。该同学通过实验认为：若滴加KSCN试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含。你认为这种说法是否正确___________：简述你的理由（用离子方程式表示）:______________，
如果要得到准确的结论，还需加入的一种试剂是_________________。
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铝、铁、铜的单质、合金及其化合物在生产生活中的应用日趋广泛．（1）铁元素在元素周期表中的位置是
（2）铝电池性能优越，铝一空气电池以其环保、安全而受到越来越多的关注，其原理如图所示．
①该电池的总反应化学方程式为
②电池中NaCl的作用是
（3）用铝电池电解CuSO4溶液（电极均为铂电极），通电一段时间后，一极上析出红色固体，另一极的电极反应式为
（4）氯化铝广泛用于有机合成和石油工业的催化剂．将铝土矿粉混合后加热并通入氯气，可得到氯化铝，同时生成CO，写出该反应的化学方程式
| ||
| ||
（5）三氧化二铁和氧化亚铜（Cu2O）都是红色粉末，常用作颜料．已知氧化亚铜溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4．取少量Fe2O3和Cu2O组成的混合物放入足量稀硫酸中．
①此过程中发生的反应有（用离子方程式表示）：
Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；
②设计实验证明反应后所得溶液中铁元素可能存在形式
③若实验中观察到溶液变为蓝色且有固体剩余，则n（Cu2O）
请回答实验中有关问题：
实验一：探究红色粉末的成分
[查阅资料]①Cu2O是一种碱性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，在空气中加热生成CuO．
②Cu能与Fe2（SO4）3溶液作用生成CuSO4和FeSO4．
[提出假设]假设1：红色粉末是Fe2O3
假设2：红色粉末是Cu2O
假设3：红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物
[设计探究实验]取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中滴加KSCN溶液．
（1）若假设1成立，则实验现象是
（2）若假设2成立，则实验现象是
（3）若固体粉末完全溶解，滴加KSCN溶液时溶液不变红色，则此时发生反应的离子方程式为
[实验结果]经实验分析，假设3是正确的．
实验二：测定Cu2O的质量分数
（4）取a g该固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为b g（b＞a），则混合物中Cu2O的质量分数为
| 9(b-a) |
| a |
| 9(b-a) |
| a |
实验三：利用该红色粉末制取较纯净的胆矾（CuSO3?5H2O）
经查阅资料得知，在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分别生成沉淀的pH如下表：
| 物质 | Cu（OH）2 | Fe（OH）2 | Fe（OH）3 |
| 开始沉淀pH | 6.0 | 7.5 | 1.4 |
| 沉淀完全pH | 13 | 14 | 3.7 |
该实验小组设计实验方案如下：
（5）请回答：
①试剂1为
②试剂2为
③固体X的化学式为
④操作I为
Fe2S2（黄铁矿）+7Fe2（SO4）3+8H2O═15FeSO4+8H2SO4
Cu2S（辉铜矿）+2Fe2（SO4）2═2CuSO4+4FeSO4+S
（1）写出②反应的化学方程式：
| ||
| ||
（2）某实验小组，欲将硫酸铜和硫酸亚铁的酸性混合液分离出硫酸亚铁溶液．经查阅资料得知，在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分别生成沉淀的pH如表2
| 物质 | Cu（OH）2 | Fe（OH）2 | Fe（OH）3 |
| 开始沉淀pH | 6.0 | 7.5 | 1.4 |
| 沉淀完全pH | 13 | 14 | 3.7 |
实验经过滤后还需设计的实验操作步骤和目的是：
| 实验步骤 | 实验操作 | 实验操作的目的 |
| 步骤1 | 加入H2O2 加入H2O2 |
把二价铁氧化成三价 把二价铁氧化成三价 |
| 步骤2 | 加入适量氧化铜，调节pH到3.7 加入适量氧化铜，调节pH到3.7 |
保证三价铁完全沉淀 保证三价铁完全沉淀 |
| 步骤3 | 过滤 过滤 |
滤出氢氧化铁 滤出氢氧化铁 |
| 步骤4 | 洗涤 | 除去杂质 除去杂质 |
| 步骤5 | 向沉淀中加入适量稀硫酸和适量铁粉 向沉淀中加入适量稀硫酸和适量铁粉 |
得到FeSO4溶液 |
| 144n |
| 64m |
查阅资料：Cu2O 溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4；在空气中加热生成CuO．
提出假设：
假设1：红色粉末是Fe2O3
假设2：红色粉末是Cu2O
（1）假设3：
设计探究实验：
取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加 KSCN 溶液．
（2）若假设1成立，则实验现象是
（3）若滴加 KSCN 试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁．你认为这种说法合理吗？
（4）若固体粉末完全溶解无固体存在，滴加 KSCN 试剂时溶液不变红色，则证明原固体粉末是
探究延伸：经实验分析，确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物．
（5）实验小组欲用加热法测定Cu2O的质量分数．取a g固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为bg（b＞a），则混合物中Cu2O的质量分数为
| 9(b-a) |
| a |
| 9(b-a) |
| a |