摘要：(2)设Fe2+为y个.Fe3+则为个.由正负化合价代数和为零可得:2x+3=2.则y=0.76.Fe2+所占的分数为:0.76/0.92=0.826.
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据报道，科研人员应用电子计算机模拟出结构类似C60的物质N60，其每个N原子均以N—N单键结合三个N原子而实现了稳定电子结构，N—N键的键能为167 kJ·mol-1。另外已知N≡N叁键的键能是942 kJ·mol-1。请据理论推测出以下数据或信息。
(1)N60分子中N—N键的数目是____________________。
(2)1 mol固态N60完全分解成N2时的热效应是____________________，热化学方程式为__________。
(3)由(2)可知N60的可能用途是____________________。
(4)多面体的顶点数、面数和棱边数的关系遵循欧拉定理：顶点数+面数－棱边数=2。
若N60分子中只含x个五边形和y个六边形，则x=__________,y=__________。
查看习题详情和答案>>（1）磁铁矿的主要成分是Fe3O4，其组成也可以表示成FeO?Fe2O3．现提供以下试剂，从中选择合适的药品，证明磁铁矿石中存在+2价铁元素．
试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、NaOH溶液、KSCN溶液、KMnO4溶液、氯水
步骤及现象：
取少量磁铁矿石样品，加入过量的
（2）有Fe2+、NO-3、Fe3+、NO、H+和H2O六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物．
①请写出该反应的离子方程式（不要求配平）
②该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为
③产生2mol还原产物时转移电子的总数为
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试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、NaOH溶液、KSCN溶液、KMnO4溶液、氯水
步骤及现象：
取少量磁铁矿石样品，加入过量的
稀硫酸
稀硫酸
溶解，取溶解后的液体少许，加入少量高锰酸钾溶液，震荡
少量高锰酸钾溶液，震荡
，观察到紫色褪去
紫色褪去
现象，可证明磁铁矿石中存在+2价铁元素．（2）有Fe2+、NO-3、Fe3+、NO、H+和H2O六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物．
①请写出该反应的离子方程式（不要求配平）
Fe2++H++NO3-→Fe3++NO↑+H2O
Fe2++H++NO3-→Fe3++NO↑+H2O
．②该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为
1﹕3
1﹕3
．③产生2mol还原产物时转移电子的总数为
6NA
6NA
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