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（1）管道①的作用是将飞船座舱中含CO2的空气通入“电化学CO2处理系统”的N极室，通过该电极反应可以使CO2不断被吸收，则N极为
（2）管道②的作用是将处理后的空气混入“电解水系统产生的新鲜氧气”，然后通入飞船座舱内供宇航员呼吸．在电解水系统中，Y为
（3）逸出的CO2没有排出飞船外，而是通过管道③进入“CO2还原系统”，在该系统内，CO2跟H2在一定条件下反应，其产物有甲烷等气体，甲烷可作飞船的燃料．已知甲烷的热值为56kJ/g，则甲烷在足量氧气中燃烧生成CO2和液态水的热化学方程式
某实验小组对中学课本中可生成氢气的反应进行了研究，总结出三个可以生成H2的反应：①Zn＋盐酸 ②Na＋水 ③Al＋NaOH溶液。为点燃上述三个反应生成的H2，他们设计了如下装置(图1)，请回答下列问题：
(1)写出Na与H2O反应的化学方程式_____________________________________。
(2)在点燃H2前必须先进行_____________________________________________，
方法是 _______________________________________________________。
(3)实验小组在点燃用图1装置制得的H2时，①③实验获得成功，②却失败了。他们分析认为失败的原因是Na与H2O的反应速率太快，Na的用量太少。于是他们准备增加钠的用量，可老师说太危险，你认为产生危险的原因是________________________________________________________________________。
(4)实验小组查阅钠、苯、水的密度分别为0.97 g·mL－1、0.88 g·mL－1、1.00 g·mL－1，并据此对实验进行了改进(如图2)，在改进后的实验中H2的生成速率减慢。原因是________________________________________________________________________。
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(1)写出Na与H2O反应的化学方程式____ 。
(2)在点燃H2之前必须先进行____，方法是____。
(3)实验小组在点燃用上述装置制得的H2时，实验却失败了。他们分析后认为失败的原因是Na与H2O的反应速率太快，Na的用量太少。于是他们准备增加钠的用量，可老师说太危险，你认为产生危险的原因是____。
(4)实验小组查得钠、苯、水的密度分别为0.97 g．mL-1、 0. 88 g．mL-1、1.00 g．mL-1，并据此对实验进行了改进。 在改进后的实验中H2的生成速率减慢。原因是____。
（6分）
二甲醚（CH3OCH3）和甲醇（CH3OH）被称为21世纪的新型燃料。以CH4和H2O为原料制备二甲醚和甲醇的工业流程如下：
请填空：
（1）写出二甲醚完全燃烧生成二氧化碳和水的化学反应方程式：
__________________________________________________________________。
（2）写出用CO和H2合成甲醇的化学方程式：___________________________________。
（3）在一定条件下，反应室1中发生反应：CH4(g)+H2O(g)
CO(g)+3H2(g)。
将1.0 molCH4和2.0 molH2O通人反应室1（容积为100L），10min末有0.1molCO生成，则10min内反应的平均速率v(CH4)=_______________________。
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温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0
molPCl5，反应PCl5(g)
PCl3(g)＋Cl2(g)经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：
|
t/s |
0 |
50 |
150 |
250 |
350 |
|
n(PCl3)/mol |
0 |
0.16 |
0.19 |
0.20 |
0.20 |
以下对反应过程的分析和判断正确的是
A. 反应在前50 s的平均速率为v(PCl3)=0.0032 mol·L－1·s－1
B.保持其他条件不变，若升高温度，平衡时，c(PCl3)=0.11 mol·L－1,则反应为放热反应
C. 相同温度下，若起始时向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2，则达平衡前v(正)＞v(逆)
D.相同温度下，若起始时向容器中充入2.0molPCl3、2.0molCl2，则达平衡时，PCl3的转化率大于80%
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