某研究性学习小组在网上收集到如下信息：钾、钙、钠、镁等活泼金属都能在CO₂气体中燃烧。他们好奇地对钠在CO₂气体中燃烧进行了实验：
【实验过程】将玻璃燃烧匙中燃烧的钠迅速伸入到盛有装满CO₂的集气瓶中，钠在其中继续燃烧，反应后冷却，瓶底附着黑色颗粒，瓶壁上黏附着白色物质。
(1)通过钠在CO₂气体中燃烧的实验，说明可燃物燃烧的条件：_________________。
(2)要使燃烧的钠熄灭，可选用的灭火剂是___________。
A.水 B.干沙子 C.二氧化碳 D.四氯化碳
【探究问题】燃烧后瓶壁上附着的白色物质是什么？
【提出假设】①白色物质是Na₂O₂ ②白色物质是Na₂CO₃ ③白色物质是Na₂O和Na₂CO₃的混合物。
【实验验证】该小组对燃烧后的白色物质进行如下探究

化学科研小组的同学在精确测试Na₂SO₃溶液的pH时，遇到了困惑．为此，他们进行了冷静的思考和准备，决心重新实验，揭开奥秘．请你了解情况，参与交流讨论．
[查阅资料]①常温下0.1mol?L^-1的H₂SO₃溶液的pH约为2.1．
②通常情况下，H₂S为无色，有腐蛋臭味的气体，其水溶液称为氢硫酸．常温下0.1mol?L^-1的H₂S溶液的pH约为4.5．
[实验操作]①准确称取纯净的Na₂SO₃?7H₂O晶体25.20g，配成1L水溶液，测得其pH=7.8．
②以坩埚再次准确称取25.20g上述晶体，继而隔绝空气在600℃以上高温下强热至恒重，质量为12.60g．
③将②所得之12.60g固体进行元素定性定量分析，组成与Na₂SO₃无异．将其溶于水得250mL溶液，测得pH=10.3．
[分析猜想]Na₂SO₃?7H₂O在强热下，失去结晶水，进而发生了分解反应（自身氧化还原反应）
[交流讨论]
（1）实验操作②中称量操作至少进行次．
（2）给Na₂SO₃?7H₂O加热时要隔绝空气，请以简要的文字和化学方程式给以说明．．
（3）猜想Na₂SO₃在高温强热下发生分解反应的化学方程式是．
（4）实验①和③中，两次测得的溶液pH相差明显，其合理的解释是．实验③中溶液的pH=10.3的原理是（以相关的离子方程式表示）．
（5）请你设计简单的实验方案，给上述分析、猜想及解释以佐证．请简单叙述实验步骤、现象和结论．、．

（2010?祁阳县一模）某校化学研究性学习小组为探究铜及其化合物的性质，进行了如下科学探究：
[实验一]：研究性学习小组甲以铜为电极电解饱和食盐水，探究过程如下：
实验过程：按如图装置，接通电源后，阴极产生大量气泡；阳极铜丝由粗变细，不久出现砖红色浑浊，最后在试管底部聚集砖红色沉淀，溶液始终未出现蓝色．
查阅资料：某些铜的化合物有关性质如表所示：

物质	性质	物质	性质
氯化铜	浓溶液呈绿色，稀溶液呈蓝色	氯化亚铜	白色
氧化亚铜	砖红色，在酸性条件下易反应： Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O． Cu2O在空气中灼烧生成CuO	氢氧化亚铜	橙黄色，不稳定

请回答下列问题：
（1）试管底部砖红色沉淀的化学式为．
（2）写出电解总反应方程式．
[实验二]研究性学习小组乙为检测[实验一]生成的砖红色沉淀中是否含有Cu，设计了以下两种方案进行探究．
方案1：取少量砖红色沉淀溶于足量的浓硝酸中，观察溶液颜色变化．
方案2：取一定质量砖红色沉淀在空气中充分灼烧，根据灼烧前后质量变化进行判断．
（3）请你评价方案1和方案2是否合理，并简述其原因．
方案1．
方案2．
思考与交流：实验结束后，同学们关于[实验二]中“方案一”溶液呈绿色，而不呈蓝色展开了讨论．丙同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致；丁同学则认为是该溶液中溶解了生成的气体．
（4）同学们分别设计了以下4个实验来判断两种看法是否正确．这些方案中不可行的是（选填序号字母）．
A、加热该绿色溶液，观察颜色变化．
B、加水稀释绿色溶液，观察颜色变化
C、向该绿色溶液中通入氧气，观察颜色变化
D、向饱和的硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色变化．

某研究性学习小组在研究由Fe²⁺制备Fe（OH）₂的过程中，设计了如下实验方案：
[实验设计]
方法一：按照图1进行实验，容器A中的反应开始时，弹簧夹C处于打开状态，一段时间后，关闭弹簧夹C，容器A中的反应仍在进行．最终在容器中观察到白色沉淀，该实验中涉及到的化学方程式有：．
方法二：按图2进行实验，最终在两极间的溶液中首先观察到白色沉淀．请从所提供的试剂或电极材料中选择正确的序号填在横线上：
①纯水  ②NaCl溶液  ③NaOH溶液  ④四氯化碳  ⑤CuCl₂溶液  ⑥乙醇  ⑦Fe棒  ⑧植物油  ⑨碳棒
a为，b为，c为，d为．（填序号）
[探究思考]实验表明上述实验中出现白色的沉淀会逐渐转变为灰绿色或绿色，那么如何解释出现灰绿色或绿色的现象呢？
（1）甲同学查阅资料后，得到Fe（OH）₂如下信息：

资料名称	物理性质描述	化学性质描述
《化学辞典》，顾翼东编，1989年版P637	白色无定形粉末或白色至淡绿色六方晶体	与空气接触易被氧化，将细粉喷于空气中，则立即燃烧出火花
《大学普通化学（下册）》傅鹰著P637	白色沉淀	此沉淀易被氧化成微绿色Fe3（OH）8
《普通化学教程》（下册）P788	白色	能强烈吸收O2，迅速变成棕色Fe（OH）3．这时作为氧化的中间产物为土绿色，其中含有Fe2+、Fe3+．

阅读该资料后，你对上述实验中出现灰绿色或绿色的现象的解释是：；资料中提及的微绿色Fe₃（OH）₈，用氧化物的形式表示可写成．
（2）乙同学依据配色原理：白色和棕色不可能调配成绿色或灰绿色的常识，认为绿色可能是形成Fe（OH）₂?nH₂O所致．用热水浴的方式加热“方法一”中生成的绿色沉淀，观察到沉淀由绿变白的趋势．
加热时，“方法一”中弹簧夹C应处于（填“打开”或“关闭”）状态，容器A中的反应须处于（填“停止”或“发生”）状态．写出该实验中支持乙同学观点的化学方程式．
（3）欢迎你参加该研究小组的讨论，请提出一种在研究由Fe²⁺制备Fe（OH）₂的过程中，有助于对沉淀由“白”变“绿”的现象进行合理解释的实验设计新思路．．

某化学小组在讨论鉴别稀酸和浓硫酸的实验时，设计了如下表格．请按照给出的甲方案的式样，写出另外三种不同的鉴别方法．

方案	操作	结论
甲	分别加入到盛水的试管中	放热者为浓硫酸
乙
丙
丁

（1）甲、乙两同学欲对上述整套装置检查气密性：

甲同学是用手捂住试管（或微热试管），观察导管中是否有液面上升的现象．是否能？（填能或不能）；
乙同学是先从玻璃导管向试管中注入水，观察导管中液面与试管中液面是否形成高度差，且在一段时间后，观察液面差是否变化的方法．是否能？（填能或不能）；
若上述两种方案均不能，请思考新方案，并填下列空白（若上述可行，则不填下列空白）：先在试管中装入适量水（保证玻璃导管的下端浸没在水中），然后（填操作方法），看到（填实验现象），证明该装置的气密性良好．
（2）向试管中加入0.00127%的碘水10g，用适量的蒸馏水稀释后，再加入2～3滴淀粉溶液，配置成溶液A．测定指定地点空气中SO₂的含量时，推拉注射器的活塞反复抽气，试管中发生的化学反应方程式为SO₂+I₂+2H₂O=H₂SO₄+2HI，A溶液由色变为时表明反应恰好完全进行，此时应停止抽气．
（3）我国环境空气质量标准中对每次空气质量测定中SO₂的最高浓度限值（mg/m³）：一级标准：0.15；二级标准：0.50；三级标准：0.70．该课外活动小组分成第一活动小组和第二活动小组，使用相同的实验装置和溶液A，在同一地点、同时测量空气中SO₂的含量．当反应恰好完全进行，记录抽气时间和次数如下（假定每次抽气500mL）．请将下表填写完整（计算时保留2位有效数字）：

分组	第一小组	第二小组
抽气时间	20分钟	21分钟
抽气次数	100	130
SO2含量mg/m3

①在实验过程中，需缓缓抽动活塞的目的是；若快速抽拉，则测定的结果将（填偏大、偏小或无影响）；
②判断该地点的空气中SO₂含量属于（填数字）级标准，（填“第一”或“第二”）小组的测定结果准确，另一小组实验结果产生较大偏差的原因是（两个小组所用药品和装置均无问题）．