摘要：(2)酸性强弱递变规律同主族由上至下酸性逐渐减弱,同周期由左到右酸性逐渐增强,同种元素中.高价态酸的酸性一般大于低价态酸的酸性.(3)氧化性酸与还原性酸
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某同学做同主族元素性质相似性、递变性实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象（见下表，表中的“实验步骤”与“实验现象”前后不一定是对应关系）
请你帮助该同学整理并完成实验报告．
（1）实验目的：
（2）实验内容（填写与实验步骤对应的实验现象的标号和化学方程式）
（3）实验结论：
（4）请用原子结构的知识简单解释上述结论：
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| 实验步骤 | 实验现象 |
| ①将氯水滴加到NaBr溶液中，振荡后再加入适量CCl4，振荡，静置 | A、浮在水面上，熔成小球，不定向移动，随之消失 |
| ②将一小块金属钠放入到冷水中 | B、分层，上层无色，下层紫红色 |
| ③将溴水滴加到NaI溶液中，振荡后再加入适量 CCl4，振荡，静置 | C、浮在水面上，熔成小球，不定向移动，并伴有轻微的爆炸声，很快消失 |
| ④将一小块金属钾放入冷水中 | D、分层，上层无色，下层橙红色 |
（1）实验目的：
探究同主族元素性质的相似性和递变性
探究同主族元素性质的相似性和递变性
．（2）实验内容（填写与实验步骤对应的实验现象的标号和化学方程式）
| 实验内容 | 实验现象 | 化学方程式 |
| ① | D D |
Cl2+2NaBr═2NaCl+Br2 Cl2+2NaBr═2NaCl+Br2 |
| ② | A A |
2Na+2H2O═2NaOH+H2↑ 2Na+2H2O═2NaOH+H2↑ |
| ③ | B B |
Br2+2NaI═2NaBr+I2 Br2+2NaI═2NaBr+I2 |
| ④ | C C |
2K+2H2O═2KOH+H2 2K+2H2O═2KOH+H2 |
同主族元素性质相似，且从上到下，元素失电子能力增强，得电子能力减弱
同主族元素性质相似，且从上到下，元素失电子能力增强，得电子能力减弱
．（4）请用原子结构的知识简单解释上述结论：
由于同主族元素原子最外层电子数相同，所以同主族元素性质具有相似性．同主族元素从上到下，电子层数增加，原子半径增大，原子核对最外最外层电子引力变小，失电子能力增强，得电子能力减弱．
由于同主族元素原子最外层电子数相同，所以同主族元素性质具有相似性．同主族元素从上到下，电子层数增加，原子半径增大，原子核对最外最外层电子引力变小，失电子能力增强，得电子能力减弱．
．A、B、C、D是中学化学常见的四种短周期元素，已知：
①A元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，且A与D同主族；
②B元素最高正价与负价的代数和为2；
③C元素有多种化合价，且常温下C元素的气态单质与NaOH溶液反应，可得两种含C元素的化合物；
④B、C两种元素质子数之和是A元素质子数的4倍．
（1）A、B、C三种元素最高价氧化物对应水化物的酸（碱）性由强到弱的顺序是（用化学式表示）
（2）B的最高价氧化物的水化物的稀溶液与铜单质反应，离子方程为
（3）B、D两元素可形成一种新型无机非金属化合物材料X．X可由C、D两元素形成的化合物Z与B的氢化物在一定条件下制得，则生成X的化学方程为
（4）由B、C两种元素组成的化合物Y，常温下为易挥发的淡黄色液体，Y分子为三角锥形分子，且B、C两种原子最外层均达到8个电子的稳定结构．Y遇水蒸气可生成一种常见的漂白性物质．则Y的电子式为
，Y与水反应产物的化学式为
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①A元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，且A与D同主族；
②B元素最高正价与负价的代数和为2；
③C元素有多种化合价，且常温下C元素的气态单质与NaOH溶液反应，可得两种含C元素的化合物；
④B、C两种元素质子数之和是A元素质子数的4倍．
（1）A、B、C三种元素最高价氧化物对应水化物的酸（碱）性由强到弱的顺序是（用化学式表示）
HClO4＞HNO3＞H2CO3
HClO4＞HNO3＞H2CO3
，D元素在元素周期表中的位置是第三周期ⅣA族
第三周期ⅣA族
（2）B的最高价氧化物的水化物的稀溶液与铜单质反应，离子方程为
3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
，现有19.2g 铜粉溶解，产生标准状况下气体的体积是4.48
4.48
L．（3）B、D两元素可形成一种新型无机非金属化合物材料X．X可由C、D两元素形成的化合物Z与B的氢化物在一定条件下制得，则生成X的化学方程为
3SiCl4+4NH3═Si3N4+12HCl
3SiCl4+4NH3═Si3N4+12HCl
．（4）由B、C两种元素组成的化合物Y，常温下为易挥发的淡黄色液体，Y分子为三角锥形分子，且B、C两种原子最外层均达到8个电子的稳定结构．Y遇水蒸气可生成一种常见的漂白性物质．则Y的电子式为
NH3和HClO
NH3和HClO
．
已知A、B、C、D、E、F为周期表前四周期原子序数依次增大的六种元素．其中A是元素周期表中原子半径最小的元素，B原子最外层电子数是内层电子数的2倍．D、E为同主族元素，且E的原子序数为D的2倍．F元素在地壳中含量位于金属元素的第二位．试回答下列问题：（1）F元素价层电子排布式为
3d64s2
3d64s2
．（2）关于B2A2的下列说法中正确的是
CD
CD
．A．B2A2中的所有原子都满足8电子结构
B．每个B2A2分子中σ键和π键数目比为1：1
C．B2A2是由极性键和非极性键形成的非极性分子
D．B2A2分子中的B-A键属于s-spσ键
（3）B和D形成的一种三原子分子与C和D形成的一种化合物互为等电子体，则满足上述条件的B和D形成的化合物的空间构型是
直线型
直线型
．（4）C元素原子的第一电离能比B、D两元素原子的第一电离能高的主要原因
N元素原子2p能级有3个电子，为半满稳定状态，能量较低，较稳定
N元素原子2p能级有3个电子，为半满稳定状态，能量较低，较稳定
．（5）A与D可以形成原子个数比分别为2：1，1：1的两种化合物X和Y，其中 Y含有
极性键、非极性键
极性键、非极性键
键（填“极性键”“非极性键”），A与C组成的两种化合物M和N所含的电子数分别与X、Y相 等，则M的电子式为
（6）E的氢化物的价层电子对互斥理论模型为
四面体型
四面体型
，E 原 子的杂化方式为SP3
SP3
杂化．（7）F单质的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如右图所示．面心立方晶胞和体心立方晶胞的棱边长分别为acm、bcm，则F单质的面心立方晶胞和体心立方晶胞的密度之比为
2b3：a3
2b3：a3
，F原子配位数之比为3：2
3：2
．
图所示的转化关系中，甲、乙及A、B、C、D、E均为中学常见的化学物质，其中甲、乙为化合物，A、B、D为单质．（1）若A、B为金属单质；在常温下C为无色液体；甲常作红色油漆的颜料；乙溶于烧碱溶液．则甲是
铁红
铁红
（填俗称）；乙溶于烧碱溶液的离子方程式为Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
；反应②的化学方程式为3Fe+4H2O（g）
Fe3O4+4H2
| ||
3Fe+4H2O（g）
Fe3O4+4H2
．
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（2）若A、B为同主族非金属单质；E的水溶液呈碱性，向其中加入过量稀盐酸，生成白色胶状沉淀．则甲可用作制取
光导纤维、晶体硅或玻璃等
光导纤维、晶体硅或玻璃等
（填两种）的原料；向E溶液中通入过量二氧化碳，反应的离子方程式为SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3-
SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3-
；A与浓硫酸反应的化学方程式为C+2H2SO4（浓）
CO2↑+2SO2↑+2H2O
| ||
C+2H2SO4（浓）
CO2↑+2SO2↑+2H2O
．
| ||
有A、B、C、D、E五种短周期元素，其原子序数依次增大．A原子的电子层数与它的核外电子总数相同，B原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，C元素的原子基态时2p能级是2s能级上的电子数的2倍，D是该周期中原子半径最大的主族元素，E原子的第一至第四电离能（kJ?mol-1）分别为：578、1817、2745、11575．请回答下列问题：（1）C、D两元素形成的化合物的晶体类型是
离子晶体
离子晶体
．BC2的结构式O=C=O
O=C=O
；（2）若F是D的同主族下一周期元素，则F的电子排布式是：
1S22S22P63S23P64S1
1S22S22P63S23P64S1
，（3）写出E的最高价氧化物对应的水化物与D的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式
Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
．（4）A2C分子间因存在“氢键”的作用而彼此结合形成（A2C）n．在该分子形成的晶体中每个A2C分子被4个A2C分子包围形成变形的四面体，通过“氢键”相互连接成庞大的分子晶体，其结构示意图如图所示，试填空．
①含1molA2C的该晶体中有
2
2
mol“氢键”．②若G是C的同主族下一周期元素，请比较A2C与 A2G 沸点的高低
H2O＞H2S
H2O＞H2S
．