摘要：落实存在.性质.制备.用途四要点.学生活动体会“位.构.性 三者关系.[举例](1)从位置出发.以Cs为例.位置:第六周期.IA族.→结构特点:最外层只有一个电子.原子半径大.→比Na.K更活泼的金属元素.具强的金属性.→应隔绝空气保存,与水反应剧烈.可能发生爆炸,与氧气迅速反应.主要产物肯定不是Cs2O.(2)从结构出发:已知某元素原子有六个电子层.最外层2个电子→最外层电子数少.电子层数多.应是活泼金属.金属性大于钙→与水剧烈反应,氢氧化物是可溶性强碱,碳酸盐.硫酸盐均不溶于水.与教师共同分析.(3)从性质出发:某单质能从水中置换出O2.→非金属性大于氧.应为最活泼的非金属元素F→在周期表的右上角.第二周期ⅦA族→可与绝大多数金属.非金属甚至某些稀有气体直接反应,化合价只有-1价,几乎无法用氧化剂将F-氧化成F2.分析:归纳:
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A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素，其中仅含一种金属元素。A和D最外层电子数相同；B、C和E在周期表中相邻，且C、E同主族。B、C的最外层电子数之和等于D的原子核外电子数，A和C可形成两种常见的液态化合物甲和乙(相对分子质量甲＜乙)。
请回答下列问题：
(1)写出乙的一种用途______________。
(2)用某种废弃的金属易拉罐与A、C、D组成的化合物溶液反应，所产生的气体可充填气球，请写出该反应的离子方程式___________，使用这种气球存在的隐患是_____________。
(3)已知A、B、C三种元素组成的某盐溶液常温下呈酸性，请用离子方程式表示其原因：__________。向0.02 mol·L-1的CuSO4溶液中加入由A、D、C三种元素组成的溶液来调节pH时，应使溶液的pH大于__________才能生成Cu(OH)2沉淀。[己知常温下Cu((OH)2(s)
Cu2+(aq)+2OH-(aq)， Ksp=2×10-20]
(4) 在一定温度下，向一个体积为2L的密闭容器中，通入3 mol EC2和2 mol C2及固体催化剂，使之反应：2 EC2(g) + C2 (g)
2EC3 (g)，△H= -196. 6 kJ mol-1。平衡时容器内气体压强为起始时的90%。
①加入3 mol EC2和2 mol C2发生反应，达到平衡时放出的热量为___________________。
②该温度下反应的平衡常数是________________。
(5) B2C5是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注。现以H2、O2、熔融盐Na2CO3组成的燃料电池，采用电解法制备B2C5，装置如下图所示，其中Y为CO2。写出石墨I 电极上发生反应的电极反应式 ______________。
(1)写出乙的一种用途______________。
(2)用某种废弃的金属易拉罐与A、C、D组成的化合物溶液反应，所产生的气体可充填气球，请写出该反应的离子方程式___________，使用这种气球存在的隐患是_____________。
(3)已知A、B、C三种元素组成的某盐溶液常温下呈酸性，请用离子方程式表示其原因：__________。向0.02 mol·L-1的CuSO4溶液中加入由A、D、C三种元素组成的溶液来调节pH时，应使溶液的pH大于__________才能生成Cu(OH)2沉淀。[己知常温下Cu((OH)2(s)
Cu2+(aq)+2OH-(aq)， Ksp=2×10-20] (4) 在一定温度下，向一个体积为2L的密闭容器中，通入3 mol EC2和2 mol C2及固体催化剂，使之反应：2 EC2(g) + C2 (g)
2EC3 (g)，△H= -196. 6 kJ mol-1。平衡时容器内气体压强为起始时的90%。①加入3 mol EC2和2 mol C2发生反应，达到平衡时放出的热量为___________________。
②该温度下反应的平衡常数是________________。
(5) B2C5是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注。现以H2、O2、熔融盐Na2CO3组成的燃料电池，采用电解法制备B2C5，装置如下图所示，其中Y为CO2。写出石墨I 电极上发生反应的电极反应式 ______________。
化学对人类社会进步和发展的贡献之一是发现和研制了各种材料，无机非金属材料和金属材料在我们生活中有着极其广泛的用途．根据你学过的有关材料的知识，回答下列问题：（1）下列材料中的
①光导纤维②铝合金 ③钢铁 ④晶体硅 ⑤高温结构陶瓷
粗硅的制备是以石英和焦炭为原料在高温发生反应而制得，该反应的化学方程式为
（2）青铜是我国使用最早的合金，铜钱在我国历史上曾经是一种广泛流通的货币．下列有关铜合金的说法正确的是
A．我国较早的掌握了湿法冶炼钢的技术
B．铜的性质不活泼，自然界有大量的游离态的铜
C．常见的铜合金除了青铜外还有黄铜和白铜
D．铜常用于制造货币的原因是铜合金的熔点较低，易于冶炼、铸造成型，且不易被腐蚀
（3）“纳米材料”是粒子直径为1nm～100nm的材料，纳米碳就是其中的一种．某研究所将纳米碳均匀的分散到蒸馏水中，得到的分散系：①是溶液 ②是胶体 ③具有丁达尔现象 ④不能透过滤纸 ⑤不能透过半透膜 ⑥静止后会出现黑色沉淀．其中正确的是
许多元素都存在同位素，目前已发现的110多种元素中，稳定同位素约300种，而放射性同位素达1 500种以上，而且大多数是人工制备的。同位素在生产、生活和科研中有着十分广泛的用途，比如：测定矿石、生物遗体的年代，研究反应机理，优良育种、临床治癌，核动力发电等。完成下列有关同位素的问题的填空。
(1)物质的量的单位摩尔是以________________所含的原子个数为标准。
(2)
相对分子质量为248的A·5H2O是无色透明晶体，无臭，味咸，在纺织工业中用于棉织品漂白后的脱氯剂等用途。甲是淡黄色固体、不溶于水，易溶于二硫化碳；乙、丙是气体，反应①可以制取三种重要的化工原料，乙可与E反应；D 是形成酸雨的污染物，F是过量的E与D反应后的物质。如图是关于A及相关物质性质与制备A的相互转化关系。
(1)写出E的电子式：________，组成乙的元素原子结构示意图是________，反应②的条件是___________。
(2)写出反应①电解的阴极电极反应式：_____________ 。
(3)写出A与B溶液反应的离子方程式：_______________。
(4)写出甲与F溶液反应制备A的化学方程式：_______________。
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(2)写出反应①电解的阴极电极反应式：_____________ 。
(3)写出A与B溶液反应的离子方程式：_______________。
(4)写出甲与F溶液反应制备A的化学方程式：_______________。